不管什么東西做燃料電池,負極都是加OH根離子和電子嗎高考的時候都是這樣寫嗎

2023-02-08 07:45:34 字數 740 閱讀 7334

1樓:妙妙系列秀

燃料電池是一種化學電池,它利用物質發生化學反應時釋出的能量,直接將其變換為電能。從這一點看,它和其他化學電池如錳乾電池、鉛蓄電池等是類似的。但是,它工作時需要連續地向其供給反應物質——燃料和氧化劑,這又和其他普通化學電池不大一樣。

由於它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出,所以被稱為燃料電池。 具體地說,燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。

最初,電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成,現在正發展為直接使用固體的電解質。 工作時向負極供給燃料(氫),向正極供給氧化劑(空氣)。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。

氫離子進入電解液中,而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上,空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。

這正是水的電解反應的逆過程。 利用這個原理,燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電,所以也可稱它為一種"發電機"。 一般來講,書寫燃料電池的化學反應方程式,需要高度注意電解質的酸鹼性。

在正、負極上發生的電極反應不是孤立的,它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種,在酸溶液中負極反應式為:2h2-4e-==4h+ 正極反應式為:

o2+4h++4e-==2h2o;如是在鹼溶液中,則不可能有h+出現,在酸溶液中,也不可能出現oh-。

2樓:信熊熊

看是什麼電解質 現在高中的 電解質幾乎都是鹼 故可以這麼認為

燃料電池可以用什么來作為燃料,燃料電池可以用什麼來作為燃料?

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