1樓：鄔智美召暖
c(cl-)=1mol/l>2c(zn2+)=2×0.4mol/l∴溶液中還有未反應的hcl,表明算過量,zn和zno完全溶解設zn,zno物質的量分別為x,ymol
x+y=n(zn2+)=0.4mol/l×0.5l=0.2mol65x+81y=14.6
解得x=y=0.1
答:原混合物中氧化鋅和鋅的物質的量分別為0.1mol,0.1mol
2樓：向宛筠銳昕
設xmolzn,ymolzno
c(cl-/溶液)=2n(zn2+)=2*0.4=0.8mol/lc(cl-/hcl)=1mol/l
說明hcl過量，固體完全反映
65x+81y=14.6
x+y=0.4*0.5=0.2
解得：x=0.1mol;y=0.1mol
原混合物中氧化鋅和鋅的物質的量分別為0.1mol,0.1mol
3樓：
(1)c(cuso4)=0.2/2=0.1mol/l,c(h2so4)= 1.
0/2=0.5mol/l(2)c(h+)=0.5*2=1mol/lc(so4 2+)= 0.
1+0.5=0.6mol/l(3)c(fe2+)=0.
6mol/l
4樓：匿名使用者
1,硫酸銅與硫酸不反應,所以濃度就是條件中所給的2,h+ 2mol/l,cu2+ 2mol/l,so42- 3mol/l
3,兩個反應生成物都是feso4,fe2+濃度與so42-濃度相同,是3mol/l
答案和基本推理給你了,步驟就自己寫吧.
5樓：匿名使用者
1,硫酸銅與硫酸不反應,所以濃度就是條件中所給的2, h+ =1*2/2=1,cu2+=2*1/2=1,so42- =(2+1)/2=1.5
3,2 h+ +fe=fe2+ +h2 cu2+ +fe=fe2+ +cu
(1*2/2+1*2)/2=1.5
6樓：洪火
ncuso4=2mol
nh2so4=1mol
所以nh+=2mol/l
ncu2+=2mol/l
nso42-=3mol/l
鐵粉剩餘說明fe2+完全替代了cu2+
nfe2+=ncu2+=2mol/l
一道高一化學題
1.若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的co2體積 標況 n hcl 0.125mol，n na2co3 0.1mol由於鹽酸很多，反應是，na2co3 2hcl 2nacl h2o co21mol 2mol 1mol0.1mol 0.125mol 所以碳酸鈉過量，用鹽酸計算，n co2 0....
高一必修1化學題，高中化學必修一化學題
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一道高一化學題！急！請幫忙，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的na mg a...