1樓：匿名使用者
這個問題從溶液中反應為什麼趨向於生成氣體和沉澱說起
溶液中的反應大多是可逆的離子間的反應
而產生氣體的話由於氣體分子跑出了溶液 換句話說一種反應物不存在了 所以可逆反應向生成氣體方向偏移
如果是產生沉澱 由於沉澱難溶於水 溶液中一種反應物量極少 同樣可逆反應向生成沉澱方向偏移
但是如果是將產生沉澱與產生氣體進行比較 可以發現氣體參與反應的總量少於沉澱 所以反應向生成氣體方向偏移
當然這不是絕對的 還要看氣體在溶液中的溶解度 如果很大的話可能會反過來
2樓：匿名使用者
若三種物質分別為a、b、c；活潑性為：a>b>c
三種物質之間的反應是同時進行的，但ab之間的活潑性較高，則反應速度較快，生成的產物較多；相比之下其他的反應較慢，產物較少；所以反應過程中，先見氣體冒出，而沉澱經過一段時間積累後，才明顯地出現。
3樓：盧雁暴俊哲
如果氣體和沉澱已經生成了，當然發生了化學反應。如果是假定發生複分解反應，產物中有難溶物或者是易揮發的物質，反應不一定能夠進行。主要是一些酸與鹽的反應要遵循「強酸制弱酸」
化學反應中為什麼先生成氣體再生成沉澱貌
4樓：匿名使用者
沉澱，但co2溶解度比較大，cag+=10^-10moll- 生成co2，後中和，不易脫離溶液 那就先沉澱看誰在濃度更低的時候生成分子（氣體分子。水） 比如h2o=ch++coh- ch+=coh-=10^-7moll- 通過ksp計算沉澱時離子濃度，比如agcl，最後氣體一般也就是這樣的次序
看誰在濃度更低的時候生成分子（氣體分子，沉澱。水）比如h2o=ch++coh- ch+=coh-=10^-7moll-
通過ksp計算沉澱時離子濃度，比如agcl，cag+=10^-10moll-
生成co2，但co2溶解度比較大，不易脫離溶液那就先沉澱，後中和，最後氣體
一般也就是這樣的次序。
高中化學 離子反應是先生成氣體還是沉澱 怎麼有的生成沉澱，有的生成氣體？
5樓：傲霜
你指的是複分解反應進行的條件（生成氣體，沉澱）而離子反應包括複分解反應，所以你說得並不準確，
若非要論順序則是同時發生的。
6樓：手機使用者
你還是沒學好，加油吧，有問題問我好了，化學的。
7樓：匿名使用者
生成氣體或者生成沉澱可以發生離子反應
8樓：栲菈卟喝氺
離子反應的發生條件：
1、發生複分解反應，生成沉澱、氣體或以水為代表的弱電解質。（生成其中之一即可）
2、發生氧化還原反應，有氧化性的離子遇到還原性的離子就能發生。
3、發生雙水解反應，如fe3+遇到co32-，會發生徹底的雙水解，生成fe（oh）3沉澱和co2氣體。
4、發生絡合反應，如fe3+遇到scn-，生成血紅色溶液。
為什麼化學反應的原則是，先沉澱，後氣體，然後再其他反應？？
9樓：
錯，沒有這個原則
如下面的反應中，沉澱、氣體、水是同時產生的ba(oh)2+(nh4)2so4=baso4↓+2nh3↑+2h2o
在下面的情況下，是先氣體、後沉澱：
向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉至過量時，先發生的反應是：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑後發生的反應是：na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl原創性回答，如果認可我的回答，請儘早點選下面的「選為滿意回答」按鈕如果還沒解決您的疑難，請追問
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10樓：顏媚焉盼丹
1、我認為這種提法是片面的
2、如果沒有其他限制，有的反應可能是優先產生氣體，而不是生成沉澱如在鹽酸存在的條件下，不能生成碳酸鈣沉澱，優先生成二氧化碳氣體3、也可能是二者同時進行，如氫氧化鋇與硫酸銨反應，生成沉澱同時產生氣體
11樓：匿名使用者
沉澱和氣體代表了化學性質穩定的物質，化學性質穩定意味著物質所含的能量較低，容易維持這個狀態，不會因為逆反應而再次變成反應物。所以沉澱和氣體最容易生成。
12樓：無言的勇氣
沒有此原則！只能說大多數風化學反應往往伴隨著產生沉澱、氣體和水。
13樓：爭青小子
化學反應的最終結果是儘可能生成能量最低，最穩定的物質。
我覺得你所描述的問題是溶液反應，在溶液中大多數是離子反應，酸鹼中和是最快的，其次就是難溶鹽的生成，因為這些反應的活化能接近零。而氣體一般都是中間產物分解得到，如co2是碳酸分解的產物，所以反應看上去就慢了。
14樓：大鯊魚來了哦
請補充問題的具體描述哦。
為什麼化學反應的原則是，先沉澱，後氣體
15樓：匿名使用者
1、我認為這種提法是片面的
2、如果沒有其他限制，有的反應可能是優先產生氣體，而不是生成沉澱如在鹽酸存在的條件下，不能生成碳酸鈣沉澱，優先生成二氧化碳氣體3、也可能是二者同時進行，如氫氧化鋇與硫酸銨反應，生成沉澱同時產生氣體
初中階段所有化學反應都有水 氣體或沉澱生成嗎
16樓：費高芬束昱
溶解在水裡就不是離子，而是以分子的形式存在生成物一定要有沉澱或氣體或水才算發生(複分解)反應！
為什麼溶質在水裡會變成一個一個的離子呢？全部的物質在水裡都會解離出離子嗎？——不一定！如白糖
17樓：精銳莘莊化學季
這是複分解反應的條件，不是所有反應的條件。很多反應都有沉澱、氣體或者水生成，是普遍的實驗現象，但不是全部，一些不在溶液中進行的反應，大多是沒有沉澱的（不溶於水），如紅磷燃燒，產生的是白煙，鎂在二氧化碳中燃燒是生成黑色和白色的固體。
18樓：匿名使用者
對噠，只要求初中生掌握這些，但是有些老師會給學生補充一些難一點的
19樓：環水如夢
不是 只有複分解反應才是
初中化學為什麼酸鹼鹽那部分有水，氣體，沉澱生成才可以反應，難道沒有這些就反應不了嗎
20樓：一一一一一
個人理解:就是如果沒有生成這些脫離溶液體系的生成物1，而是生成了仍然可以電離的生成物2，那麼生成物2仍然可以電離成原來的離子，相當於沒反應。如果生成生成物1，那麼生成物1就無法再電離生成離子，因此生成物1就可以將對應離子減少。
那麼溶液就只能向這個方向反應嘍(這得細品，我當初搞半天才弄懂)還有啊，你要是偶然間想到，如果參加反應的有酸，而生成了沉澱，沉澱和酸反應這該怎麼分析，那麼我就得說，你開竅了，但是你會發現不可能有這種情況(就初中而言)幫助到你麻煩點個贊哦 (ฅ>ω<*ฅ)o(≧v≦)o
21樓：
生成了氣體，就會從液體中溢位，溶液中的離子就減少了就像生成了二氧化碳，溶液中的氧原子和碳原子就減少了沉澱也是，因為是沉澱，就不屬於溶液中的了，所有也是減少了生成水，因為水是難電離的，所以也是減少了氫原子和氧原子
22樓：賈翰超
我來告訴你，其實這個問題很簡單，水，氣體，沉澱，再化學反應中都可以作為生成物，而且像酸鹽這種類，他們只有生成相對的氣體，水，沉澱，才能叫做反應！因為水，沉澱都是很穩定的，再高中化學中提到所有化學反應都是從不穩定的物質像穩定的物質轉移，水是穩定的，沉澱更穩定，所以老師才那樣說，這是個『通式』，請支援我！
23樓：匿名使用者
只有生成 水，氣體，沉澱的時候 它的離子才會減少
你可以想一下 若沒有生成這些的話·· 那這個反應看做平衡反映
你往這個反映裡面加入的離子都在裡面 並沒有變化
24樓：匿名使用者
複分解反應會向更難容和更難電離的方向進行。離子方程不知你懂不，那是離子方程反應的實質。水比酸和鹼都更難電離，它電離出氫離子和氫氧根離子
25樓：本斯克
用初中化學觀點的話那你就死記住吧！不過倒是可以簡單的說一說，實際上任何一個化學反應嚴格意義上講都是可逆反應，當產物脫離反應的體系的時候更有利於向正反應方向進行，而生成的水，氣體，沉澱脫離了反應體系，故有利於反應的進行，其實這樣說也不嚴格，先簡單得這樣理解吧，以後慢慢會學到的！至於反應不反應做下實驗就知道了，學化學永遠不能脫離實驗啊，自己動手會理解得更深！
26樓：匿名使用者
我個人認為物質之間發生化學反應就是為了生成新的物質，而你所說的酸鹼鹽的化學反應就是在水中進行的反應，而生成的物質(這些物質離開了最初的反應體系）可以有三種狀態，固態，氣態，和液態。而生成的物質是不能夠再與水進行反應，所以它們都是弱電解質或者不是電解質。化學反應是有方向的，這就是指你老師講的往離子減少的方向進行。
就像水會從高處往低處走，這是自然的力量（我是想說酸鹼鹽的反應沒有收到外界環境的影響）。我只會這麼說了，哈哈。
27樓：匿名使用者
能不能反應是看吉布斯函變是不是大於0吧
28樓：匿名使用者
離子減少了就行 如生成弱酸 絡合物等
複分解反應趨向於離子數目減少的原理要用初中觀點解釋的話 我沒有這個語言能力
但是可以舉一個例子
如鹽酸和醋酸鈉會生成醋酸和氯化鈉
可能初中的解釋是強酸生成弱酸吧
用離子方程式表示 就是實際參與反應的離子 和化學方程式差不多 好像是高中學的吧 可以很方便的表示離子數目的變化 如下
ch3coo- + na+ + h+ =na+ + ch3cooh可以很清楚的看到 前面有3個離子 後面只有1個離子這就是複分解反應趨於離子數目減少的方向進行
化學反應中分別生成氣體，水和沉澱的反應，哪個優先反應，哪個最後反應？
29樓：昂洮
中和反應最優先，接著是產生沉澱和氣泡的，後二者有時沉澱先於氣泡，有時氣泡先於沉澱。
30樓：談談燙燙
你首先要記住 一些 典型的反應談後 舉一反三 比如 氫氧化鈉與鹽酸 反應生成 氯化鈉和水 這就是典型的酸鹼中和反應了
31樓：飄然而去的幽靈
水優先 其次氣體 最後沉澱
複分解反應生成的氣體有什么，複分解反應生成的氣體有什麼？
feo hno3 fe no3 3 no2 h2ofeo h2so4 fe2 so4 3 so2 h2ofeo hcl fecl3 cl2 h2o這裡的酸都是濃酸。所以會產生氣體 易分解的溶液 h2o2 hno3 nh4no3 h2so4 濃 hci 濃 分別產生氣體為 o2 氮氧化物 nh3 so...
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