1樓：塵蕪流年
正鹽對於二元或多元酸來說的
就是酸中的氫離子全部被鹼中陽離子所代替的產物如碳酸鈉na2co3 硫酸鈉na2so4酸式鹽碳酸氫鈉nahco3 硫酸氫鈉nahso4這些屬於酸式鹽
2樓：橘汁又撒了
正鹽是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。
正鹽的性質：
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na2co3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(nh4)2so4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4+cu(oh)2 = cuso4+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o等
正鹽分類：
1、強酸強鹼鹽
不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
2、強酸弱鹼鹽
弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
3、強鹼弱酸鹽
弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
4、弱酸弱鹼鹽
弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小）。
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