1樓：轟轟轟烈烈的
很榮幸能為你解答！
我們知道，正常情況下物質是熱脹冷縮的，所以溫度越高，物質的密度越小。但也有一些例外情況，如水在0℃～4℃之間是熱縮冷脹的，人們把這種現象叫做反常膨脹。設想把一定質量的水從0℃加熱到10℃，水的體積是先減小後增大的，4℃是轉折點，此時體積最小，密度最大。
水的這種奇異特性很容易在自然界中看到，如冬天河塘裡的水結冰時，總是從水面開始的。也就是說首先是河面的水溫降到0℃，下面的水溫則高於0℃，從上向下溫度逐漸升高，河底溫度在4℃左右;密度則逐漸增大，河底密度最大。正因為水的這種奇異特性，才出現「人在冰上走，魚在冰下游」的自然景象。
我們的問題是，水為什麼會出現反常膨脹現象？或者說，為什麼水在4℃時密度最大呢？一般來說，熱學中的巨集觀現象都有它的微觀本質，所以水的反常膨脹也跟水分子特殊排列有關。
但要從分子論的角度給出詳細的解釋，困難比較大。到目前為止，人們對水分子的研究還是很不夠的，有關水的反常膨脹現象尚沒有統一的解釋。介紹兩種常見且通俗的解釋，供參考。
一 在溫度較低時，水中不完全是液態，還有一些微小的冰晶體。在冰晶體中，每個分子以一定的規律排列在晶體點陣內，每個分子都被四個分子所包圍，四個分子在空間構成一個四面體。而液態水中的分子，排列比較雜亂，不像冰晶體中的分子那樣規則排列。
雖然這些水分子在液態水中運動比在冰晶體中更自由些，但是分子間的平均距離卻比在冰中小，所以液態水的密度比固態水的密度大。科學家用x射線研究接近0℃的水的結構時，證實在液態水中存在著非常小的冰晶體。根據推算，在接近0℃的水中大約有06%的這種冰晶體。
當溫度逐漸升高時，這些冰晶體逐漸被破壞，引起了體積的減小，致使密度增大。
在溫度4℃上下，水中有兩種使密度發生改變的效應：一是由於溫度升高，液態水的分子熱運動加劇，分子間的平均距離增大，致使水的密度減小；另一種是由於溫度升高，水中所含有的冰晶體逐漸熔解，分子間的平均距離減小，致使密度增大。在1大氣壓（101325千帕）下，水溫低於4℃前，後一種效應佔優勢；而水溫高於4℃後，前一種效應佔優勢。
設想一定質量的水，溫度從0℃逐漸升高到5℃，根據上面的分析，水的體積將先減小後增大，密度則先增大後減小，在4℃時體積最小，密度最大。實際上，溫度越過4℃以後，冰晶體會越來越少，直至消失，水就進入正常膨脹狀態了。
二水由不斷運動著的水分子組成，而水分子是有極分子，即它的正、負電荷「重心」不重合。在一般情形下，水並不是以單個分子的形式存在的，而是由多個分子相互吸引聯在一起的。在0℃時，由三個分子聯在一起組成分子團；當溫度升高到4℃時，這種組合轉化為兩個分子聯合在一起的分子團，顯然兩個分子組合的排列要比三個分子組合的排列緊密些；當溫度升高到4℃以上時，分子熱運動加劇，動能增大，吸引在一起的兩個分子又逐漸拆開為單個分子，運動的範圍更大了，導致水分子間的平均距離變大，密度減小。
所以水在4℃時密度最大。
上面兩種觀點雖然都解釋了水在4℃時密度最大這一現象，但在沒有經過實驗嚴格驗證之前，只能稱為科學假說，理論本身是否正確還有待人們進一步研究。事實上，為解釋自然現象而提出假說，再用實驗去驗證假說，從而得到正確的理論，正是科學**的一般過程。
熱衷於為網友服務的我為你解答！
水結成冰後體積是增加了多少
2樓：還是醬紫吧
水結冰體積增加1/9，即相同質量的水和冰的體積比為9：10。
當水結成冰時，水中的氣泡和雜質就能夠被看出來了，而且冰塊並不像看到的那樣是一整塊，實際上是由很多小晶體組成的，這就為光線通過晶體邊緣發生衍射提供了機會，所以看到的冰，往往都是渾濁的。
冰塊不是一個大的晶體，而是由很多的小晶體組成，而這為光線碰撞到晶體邊緣發生衍射提供了大量的機會。
3樓：網友
水結成冰後,體積增加10%。
冰（化學式：h₂o）是固態水12種結晶形態之一。傳遞冷，溫度低。
自然界中的水 ，具有氣態、固態和液態三種狀態。常溫常壓的液態的我們稱之為水，氣態的水叫水蒸氣，固態的水稱為冰ⅰ-h。h代表六角形，標準大氣壓下，冰的熔點是0℃，其熔化熱 是3.
35×10^5j/kg。在每平方米146噸的重壓下，冰ⅰ-h轉換為冰ⅱ,3400噸轉換為冰ⅶ，壓力的原因，溫度高達150~200℃，溫度達到-165℃時，就形成了冰ⅺ。不利身體健康，不可過多食用。
冰與水由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代x射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。
這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34%、因此冰的密度較小，約為攝氏4度是液態水的9/10。
冰融化時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的「水分子集團」(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，h2o分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度相對冰就增大了。
溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。
過了4℃後，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就佔優勢了，水的密度又開始減小。
4樓：網友
水的密度為：1克每立方厘米，冰為0.9克每立方厘米。
所以1克水結成冰後體積是1/0.9=10/9。
增加了：10/9-1=1/9
5樓：網友
水的密度為1,冰的密度為0.9.設在相同質量為1個單位中,根據公式,v水=1,v冰=1/0.9.
(1/0.9-1)/1=1/9
水在4℃時密度最大是什麼現象
6樓：暴走少女
水在4℃時密度最大是反常膨脹現象。
水的反常膨脹現象可以用氫鍵、締合水分子理論予以解釋。 只有在0℃到4℃的範圍內的水才顯示出反常膨脹的現象來。
一般物質由於溫度影響，其體積為熱脹冷縮。但也有少數熱縮冷脹的物質，如水、銻、鉍、液態鐵等，在某種條件下恰好與上面的情況相反。
實驗證明，對0℃的水加熱到4℃時，其體積不但不增大，反而縮小。當水的溫度高於4℃時，它的體積才會隨著溫度的升高而膨脹。因此，水在4℃時的密度最大。
湖泊裡水的表面，當冬季氣溫下降時，若水溫在4℃以上時，上層的水冷卻，體積縮小，密度變大，於是下沉到底部，而下層的暖水就升到上層來。這樣，上層的冷水跟下層的暖水不斷地交換位置，整個的水溫逐漸降低。
這種熱的對流現象只能進行到所有水的溫度都達到4℃時為止。當水溫降到4℃以下時，上層的水反而膨脹，密度減小，於是冷水層停留在上面繼續冷卻，一直到溫度下降到0℃時，上面的冷水層結成了冰為止。
7樓：妖君
正常情況下物質是熱脹冷縮的，所以溫度越高，物質的密度越小。但也有一些例外情況，如水在0℃～4℃之間是熱縮冷脹的，人們把這種現象叫做反常膨脹。設想把一定質量的水從0℃加熱到10℃，水的體積是先減小後增大的，4℃是轉折點，此時體積最小，密度最大。
水的這種奇異特性很容易在自然界中看到，如冬天河塘裡的水結冰時，總是從水面開始的。也就是說首先是河面的水溫降到0℃，下面的水溫則高於0℃，從上向下溫度逐漸升高，河底溫度在4℃左右;密度則逐漸增大，河底密度最大。正因為水的這種奇異特性，才出現「人在冰上走，魚在冰下游」的自然景象。
我們的問題是，水為什麼會出現反常膨脹現象？或者說，為什麼水在4℃時密度最大呢？一般來說，熱學中的巨集觀現象都有它的微觀本質，所以水的反常膨脹也跟水分子特殊排列有關。
但要從分子論的角度給出詳細的解釋，困難比較大。到目前為止，人們對水分子的研究還是很不夠的，有關水的反常膨脹現象尚沒有統一的解釋。
8樓：知道
為什麼水在4℃時密度最大？
為什麼水結成冰以後體積會增大
9樓：神奇女俠
一般情況下,物體遵守熱脹冷縮,也就是對於同一物體「固體的密度應比液體大」可是水卻相反,這原因涉及到化學.水結成冰後，質量不變，因為冰密度變小，所以體積變大。水的密度大，冰的密度小，結冰後，分子間空隙變大，而總質量不變，所以體積會變大，而且水的密度是1，冰是0.
9.由於水分子是極性很強的分子,能通過氫鍵結合成締合分子（多個水分子組合在一起）.液態水,除含有簡單的水分子(h2o)外,同時還含有締合分子物質的密度由物質內分子的平均間距決定.當溫度在0℃水未結冰時,大多數水分子是以(h2o)3的締合分子存在,當溫度升高到3.
98℃(101kpa)時水分子多以雙分子締合水分子的形式存在（在水溫由0℃升至4℃的過程中,由締合水分子氫鍵斷裂引起水密度增大的作用,比由分子熱運動速度加快引起水密度減小的作用更大,所以在這個過程中,水的密度隨溫度的增高而加大.）,分子佔據空間相對減小,
10樓：和藹的
這涉及到物理耶,因為水有一個氫鍵
冰具有四面體的晶體結構.這個四面體是通過氫鍵形成的,是一個敞開式的鬆弛結構,因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完,在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來,成為一個整體.這種通過氫鍵形成的定向有序排列,空間利用率較小,約佔34％、因此冰的密度較小.
水溶解時拆散了大量的氫鍵,使整體化為四面體集團和零星的較小的「水分子集團」(即由氫鍵締合形成的一些締合分子),故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了,而是有一定程度的無序排列,即水分子間的距離不象冰中那樣固定,水分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去.這樣分子間的空隙減少,密度就增大了.
同樣,氫鍵的存在也是解釋水在4攝氏度時密度最大的原因.
11樓：
增高而加大.）,分子佔據空間相對減小,
12樓：檸檬的朋友
因為萬物皆以為，水變得更什麼什麼。
水為什麼在4度時密度最大
13樓：匿名使用者
水的密度在4℃時密度最大是一個事實：
在冰湖中作的測試表明，表面凍結的湖裡，冰面以下的水體中密度從上至下遞增（這是當然的事了，重在下，輕在上），溫度也是由上至下遞增，從表層水體的0℃至底層水體的4℃。正是因為這個特性，湖裡的魚類能夠在嚴寒的冬天躲在底層水體中，不至於被凍成冰塊。
—————為什麼會這樣？—————
水在4℃時密度最大，是由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代x射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。
這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34％、因此冰的密度較小。
水溶解時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的「水分子集團」(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，h2o分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度就增大了。
溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。
過了4℃後，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就佔優勢了，水的密度又開始減小。
水在攝氏多少度時密度最大密度為
水的密度在4 時密度最大是一個事實 在冰湖中作的測試表明，表面凍結的湖裡，冰面以下的水體中密度從上至下遞增 這是當然的事了，重在下，輕在上 溫度也是由上至下遞增，從表層水體的0 至底層水體的4 正是因為這個特性，湖裡的魚類能夠在嚴寒的冬天躲在底層水體中，不至於被凍成冰塊。為什麼會這樣？水在4 時密度...
0至4攝氏度的水為什麼是熱縮冷漲？
這是水的反膨脹現象。水在4 時密度最大，是由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。冰具有四面體的晶體結構，這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，...
為什麼水的沸點是98攝氏度時說明水裡可能含雜質？按含雜質沸點升高，此時的沸點應該高於一百攝氏度啊
水的沸點受所處位置的氣壓影響，往往與海拔高度有關，海拔高度越高，氣壓越低，水的沸點越低。在一個標準壓力時，大致是海平面位置，水的沸點是100度，所以水的沸點是98度也很正常。如果水中有雜質，那要看是什麼雜質，如果是易揮發物，那水的沸點是降低的 如果是難揮發物，水的沸點是升高的 沸點改變多少與濃度有關...