1樓：專業高分
加的氫氧化鈉少時。
naoh ＋ ca(hco3)2 = caco3↓ ＋nahco3 ＋ h2o
離子方程式是：
ca2+ +hco3- +oh- =caco3↓ +h20
加過量的氫氧化鈉時。
2naoh ＋ ca(hco3)2 = caco3↓＋ na2co3 ＋ 2h2o
離子方程式是：
ca2+ +2hco3- +2oh- =caco3↓ +2h2o+ co32-
如果碳酸氫鈣過量，則一個氫氧根離子與一個碳酸氫根離子反應生成一個碳酸根離子和水分子，但是碳酸氫鈣裡有兩個碳酸氫根離子，只用去一個碳酸氫根，另一個碳酸氫根為碳酸氫鈉所用。
2樓：愛飲夏茶
在水溶液中，電解質都是以離子的形式存在的，而且在水中電荷是守恆的，正負電荷數目相等。雖然只有，一個氫氧根離子與一個碳酸氫根離子反應生成一個碳酸根離子和水分子，還有一個碳酸氫根離子是在水中的，它可以與鈉離子結合，而才、碳酸根例子和鈣離子結合。
如果用兩個碳酸氫根離子和氫氧根離子反應，還是要分情況，要是氫氧根離子不足，則還剩餘一個碳酸氫根離子，要是氫氧根例子過量，則兩個碳酸氫根離子都反應生成了兩個碳酸根例子。
3樓：猛男力殺2號
naoh偏少時。
ca(hco3)2+naoh=caco3+nahco3就算一個ca(hco3)2與兩個naoh反應生成一個caco3和一個na2co3
那麼ca(hco3)2一定就會過量。
那個na2co3和ca(hco3)2還是會反應生成一個caco3和兩個nahco3
畢竟na2co3有一定的鹼性。
4樓：
碳酸氫根能否通過氫氧根轉化成為碳酸根和水，取決於氫氧根的量；1mol的氫氧根能夠消耗掉1mol的碳酸氫根，從而生成1mol的碳酸根和1mol的水。無論是氫氧根過量還是碳酸氫根過量，都是不違背的。當氫氧化鈉和碳酸氫鈣的體積比是1:
1時，生成物為碳酸氫鈉、碳酸鈣和水，之所以碳酸氫根無法與鈣離子結合，是因為鈣離子已經與碳酸根離子結合，生成了沉澱物，無法電離，複分解反應的原理就是減少溶液中的離子數量。
高一化學離子方程式
5樓：內蒙古恆學教育
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示同一型別的離子反應。
例如，h++oh-=h2o可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。
多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。
例如，乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式，後者則不能。
6樓：郭妙顏不鈺
1.碳與氧氣(不足)的反應2c+o2===2co
碳與氧氣(充足)的反應c+o2===co2
2.一氧化碳與氧氣的反應2co+o2===2co2
3.二氧化碳與碳的反應co2+c===2co
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應nahco3+naoh===na2co3+h2o
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應na2co3+ca(oh)2===caco3↓+2naoh
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應nahco3+ca(oh)2===caco3↓+naoh+h2o
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2nahco3+ca(oh)2===caco3↓+na2co3+2h2o
10.碳酸氫鈉加熱的反應2nahco3===na2co3+h2o+co2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應ca(hco3)2===caco3↓+h2o+co2↑
12.碳酸鈣加熱的反應caco3===cao+co2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應ca(oh)2+2co2===ca(hco3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o
14.氮氣與氧氣的反應n2+o2===2no
15.一氧化氮與氧氣的反應2no+o2===2no2
16.二氧化氮與水的反應3no2+h2o===2hno3+no
17.氮氣與氫氣的反應n2+3h2===2nh3
18.氨氣與水的反應nh3+h2o===nh3?h2o
19.氨氣與鹽酸的反應nh3+hcl===nh4cl
20.氨氣與硫酸的反應2nh3+h2so4===nh4)2so4
21.氨氣與強酸的離子的反應nh3+h+==nh4+
22.氨的催化氧化的反應4nh3+5o2===4no+6h2o
23.碳酸氫銨加熱的反應nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
24.氯化銨加熱的反應nh4cl===nh3↑+hcl↑
25.碳酸銨加熱的反應(nh4)2co3===2nh3↑+co2↑+h2o
高一化學離子反應
7樓：匿名使用者
離子反應：有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
co2直接不會與ca2+反應，而是溶於水形成碳酸，然後碳酸根再與ca2+反應生成沉澱。（實際上co2沒有直接與cacl2反應）
na2so4是離子化合物，溶於水後完全電離，產生na+和硫酸根，硫酸根直接與ca2+反應產生caso4沉澱。
請好好理解離子反應的概念！
希望對你有幫助！
8樓：匿名使用者
舉個例子。
碳酸鈉跟鹽酸反應的化學方程式為：
na2co3 + 2hcl＝2nacl＋h2o+co2↑
而該反應可以拆開來看：
2na+ ＋2h+ ＋2cl- ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑＋2na+ ＋2cl-
然後可以發現反應前後，na+、cl-這兩種離子是沒有變的。也就是說這兩種離子沒有參加反應。消去它們。得到該反應的離子反應方程式：
2h+ ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑
從這裡我們可以看出，不同的物質的反應可能會有相同的離子反應方程。
總結：將參加反應的離子（反應前後改變的離子）留下配平，不參加反應的離子消去，得到的反應方程式就是離子反應方程式。
寫離子反應方程式有四步：
1.寫出化學反應式，配平。
2.將能拆成離子形式的物質拆成離子。
3.消去反應前後相同的離子（像數學上的消去等號兩邊相同的東東）。
4.配平電荷。（反應前後總電荷不變）
另外，更加詳細的資料你可以參考高一的化學書。 最有效的方法就是問化學老師啊。
9樓：一瀉二三里
na2so4溶液和cacl2溶液混合，他們是強電解質，電離為離子，產生caso4沉澱，使離子濃度降低，而co2不是。
10樓：宛靚
第一個反應不符合強酸制弱酸，第二個caso4是溶的！
11樓：草帽兒
如果co2和cacl2溶液反應會生成hcl和caco3，而hcl又會溶解caco3，故不反應；na2so4溶液和cacl2溶液會生成caso4沉澱。
高中離子反應方程式
12樓：網友
方程式：
nh3·h2o+co2(少量)==nh4)2co3+ h2o
2、nh3·h2o+co2(過量)==nh4hco3離子方程式：
1，2nh3·h2o+co2(少量)==2nh4+ ＋co3 2- ＋h2o
2，nh3·h2o+co2(過量)==nh4+ ＋hco3-
高一化學離子反應
13樓：匿名使用者
00 ,含辛茹苦地給你用word做的，給力啊！
高一化學離子方程式 告訴我。。。。
14樓：我與小貓貓
cl2 與naoh溶液反應cl2+2oh(-)cl(-)clo(-)h2o
用小蘇打**胃酸過多hco3(-)h(+)co2+h2o
實驗室裡濃鹽酸與mno2反應制mno2+2h(-)2cl(-)cl2+mn(2+)+h2o
fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板2fe(3+)+cu=2fe(2+)+cu(2+)
向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液al(3+)+4oh(-)alo2(-)2h2o
在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶ba(2+)+so4(2-)=baso4 cu(2+)+2oh(-)cu(oh)2
向小蘇打溶液中加入醋酸溶液hco3(-)hac=ac(-)h2o+co2
向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2cl2+2br(-)2fe(2+)=4cl(-)br2+2fe(3+) 因為溴的氧化性比亞鐵離子的強，所以此反應中氯氣首先跟亞鐵離子反應，但氯氣過量，所以可以合併。
金屬鎂稀鹽酸反應mg+2h(+)mg(2+)+h2
氯化鋇溶液與稀鹽酸反應，有反應嗎？
碳酸鈉溶液與鹽酸反應co3(2-)+2h(+)co2+h2o
過量鐵粉與氯化溶液反應？
15樓：手機使用者
cl2 與naoh溶液反應。
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 2oh-+cl2=cl-+clo-+h2o
用小蘇打**胃酸過多：
2nahco3 + 2hcl ＝ na2co3 + h2o + co2 氣體符號 h+ +hco3-==h2o+co2↑
實驗室裡濃鹽酸與mno2反應制：
mno2 + 4hcl(濃) =mno2 +cl2↑ +2 h2o mno2 + 4h+ 2cl- =mn2+ +cl2↑ +2h2o
用fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板：
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 fe3++ cu = fe2++ cu+
向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：
alcl3+3naoh=3naalo2+3nacl+2h2o al3++4oh-=alo2-+2h2o
在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2↓+baso4↓ cu2+ +so42- +ba2+ +2oh- =cu(oh)2↓+baso4↓
向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：
ch3cooh+nahco3=ch3coona+co2+h2o h++hco3=co2+h2o 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：
2febr2+3cl2==2fecl3+2br2 2fe2+ +4br- +3cl2 = 2fe3+ +6cl- +2br2
金屬鎂稀鹽酸反應：
mg+2hcl===mgcl2+h2↑ my+2h++2cl-==mycl2+h2↑
氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應。
碳酸鈉溶液與鹽酸反應：
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑ co32-+ 2h+ =h2o +co2↑
過量鐵粉與氯化溶液反應；
嗯嗯、與氯化什麼溶液反應？？？呵呵。
高一化學離子方程式，高一化學方程式及離子方程式
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高一化學方程式急，高一化學方程式大全
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高一化學只能表示化學反應的離子方程式是
1全部這種是考察物質沉澱溶解的性質。先將反應物離子組合，看少什麼離子，用常用離子套進去試，如果組合不少離子，就是一個反應。1.少一種陰離子，硝酸根成立，氯離子成立，不唯一2.組合成氫氧化鋇和碳酸銨 3.組合之後氯化銀是沉澱，所以不能組合，少一個陰離子和一個陽離子，代入硫酸根 磷酸根都沉澱，只有硝酸根...