1樓：匿名使用者
還是高中生吧。
不僅僅只有8電子是穩定結構，還有些電子公用，絡合結構，大π鍵什麼的，複雜問題，不去管它。
2樓：匿名使用者
金正非負單質零。
化合總價和為零。
氫鈉鉀銀一價配。
二價氧鎂鈣鋅鋇。
一二銅，二三鐵，鋁三矽四磷五配。
這是初中老師教我們的化合價口訣，初中化學很好用的。
3樓：網友
不對，鋅電子層是2 8 18 2
記住，過渡元素最外層一般只有1到2個電子。
4樓：匿名使用者
zncl2是共價化合物，類似alcl3,通過共用電子達到穩定結構。
5樓：隨風飄逝
cl是主族元素，其原子的電子層是 2 8 7 ，cl離子是 2 8 8
zn是副族元素，其原子的電子層是 2 8 10 8 2 ，zn離子是 2 8 10 8
二者都已是穩定態了，更深入的s、p軌道等大學才會接觸。中學的化合價很簡單，你只需記住zn只有+2價。課本有常見元素的化合價，很容易記住的。
副族也只需記住些常用的，考試不會超出課本內容。
化學化合價
6樓：機器
中學教材對於化學化合價的定義：
1、化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
2、化合價是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
大學教材對於化學化合價的定義：
1、某元素一個原子的表觀電荷數，這個電荷數是假設把每一個化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得的。
常見元素的化學化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鐵正二三銅一二，三鋁四矽二四碳，氟氯溴碘氮價多，單質零價永不變。
化學化合價
7樓：匿名使用者
氧是負二價，鉀是正一價，化合物化合價為零（即各元素價態和為零），c項為高氯酸鈉（不必知道叫什麼），氯離子為正七價。
8樓：匿名使用者
選c鉀是+1價，氧是-2價。化合物中元素化合價的代數和為零。
即(+1)+x+(-2)*4=0 x=+7
9樓：匿名使用者
a：k為+1，o為-2，然後有3個，所以是-2*3=-6價，然後cl就為6-1=5價。
b：同樣的方法，cl為1價。
c：cl為7價。
d：-1價。
10樓：許雨霖鈴
k+1jian
o-2jian
在一個化學分子中，各個元素的化合價之和為0所以：+1+x+(-8)=o 接得+7
11樓：匿名使用者
選c kclo4 ，因為k為+1價的，o為-2價的。。。
化學化合價
12樓：司昆綸
1.化學式中化合價的代數和為0
ps：就是各部分元素的化合價×元素係數。相加為0就是1樓所說。
fe為+3價。o為+2價（若題不說。可認為為+2...過氧之類的除外)
x + 3×2 - 2×4 = 0
x = 2所以選b
2.化學式中的各元素質量比等於係數與相對原子質量的乘積比氧的相對原子質量比為16.係數為2.可看成氧元素為32份所以意指r為。
查元素週期表可知為cl
13樓：匿名使用者
fe是+3價，o是-2價，要使得正負化合價代數和為0，所以有：
x + 3*2 - 2*4 = 0
x = 2所以選 b
第二題：ro2中有2個o原子，16*2 = 32
現在氧化物中r與o的質量比為71：64
所以氧化物中r含量 = 32/64 * 71 = 又因為氧化物中只有1個r原子，所以r的相對原子質量 = 是cl
14樓：
1、分子不帶電，所以分子中各元素的化合價之和等於零；
計算化合價時用元素的化合價*它的個數；
設ni的化合價為x，則x+3*2-2*4=0；可得x=+2；
所以選b2、質量比等於相對原子質量比；
氧的相對原子質量比為16；
可設r的相對原子質量為x；
得x：32=71:64 計算得出x=35.
5；可知r為cl補充：在計算時要記得相對原子質量要乘以原子個數，然後再做比，在這裡的32就是氧原子的相對原子質量*氧原子個數=16*2得來的。
15樓：匿名使用者
1.各元素的 化合價之和為0，鐵是+3價，氧是-2價，所以ni化合價是+2價。
2.已經知道是氧化物，且告訴你化學式是ro2，即求出r表示的化學元素。在ro2中，有兩個氧原子，氧原子的相對原子質量是16，兩個就為32，而r與o的比是71：
64，64/32=2，71/2=，即相對原子質量為的元素，就是cl，所以選擇a
化學化合價
16樓：託舉吧
硝酸根，氫氧根，硫酸根，碳酸根，銨根。第一排的表示只是元素的某個元素的化合價而已，第二排的標識整個根團的化合價而已。
其實沒什麼很大的區別，相同點：是大家都是帶負電的原子根團，能和陽性的金屬離子結合生成鹽。區別是：所帶的原子根團電荷數目不一樣而已，他們基本都是酸性的原子根團，除了銨根。
主要是元素化合價決定原子個數。化合價本質其實就是原子得失個數才顯示出來的價態，當然了單質是沒有價態的。拿硝酸根no3-做例子吧：
硝酸根本來整個根團是顯示-1價態。一般我們的根據一價：氫氯鉀鈉銀，二價：
氧鋇鈣鎂鋅的口訣判斷簡單的元素化合價。因為氧(o)是容易氧原子的原子結構最外層的結構是6個電子容易得到兩個電子顯示-2價態。而硝酸根中的氧(o)原子有三個，最後由於整個硝酸根團是顯示的是-1價態，氮(n)元素應該是+5價態；所以只有一個氮原子，三個氧原子，。
氧原子右下角寫三個，整個根團顯示負一價態；比方說單質銅單質氧氣單質硫等等，他們是沒有價態，因為他們沒有得失電子，也不是純淨的化合物。
17樓：精銳小學霸
第一排是指的是化合價代數合，化合價只是對於元素的，對於原子團化合價是沒有意義，但是在平時寫化學式的時候可以理解成原子團的化合價。
第二排是離子所帶電荷。
18樓：匿名使用者
右下角的數字就是原子的個數啊，多少個可以按題目給的資訊確定陽離子的價態再來確定陰離子的個數就可以了。
19樓：左右也
其它的你都寫對了。
化合價問題
20樓：匿名使用者
氰酸是弱酸，所以hcn中h-c鍵是共價鍵，溶於水後在斷開在-cn中由於n的電負性比c大，所以n顯負價hcn結構是：
h - c -n
n顯-3價。
化學式 hocn
氧原子化合價為-2
碳原子化合價為+4
21樓：網友
根據其中能清楚判斷的化合價，以及化合價總和為0，這樣判斷其它化合價：
氰酸是弱酸，所以hcn中h-c鍵是共價鍵，溶於水後在斷開在-cn中由於n的電負性比c大，所以n顯負價hcn結構是：
h - c -n
n顯-3價。
化學式 hocn
氧原子化合價為-2
碳原子化合價為+4
22樓：
hcn中 h +1 c +2 n -3
hocn中的o為0價 其他的和hcn一樣，像什麼hof裡的o 也是0價。
f是鹵素，既然稱cn為擬鹵素，可以推測hf中的f與hcn中的cn，化合價相似。
23樓：匿名使用者
hcn中h是+1價cn為-1價。hocn中h為+1價，cn為-1價，o為0價。
化合價問題
24樓：匿名使用者
[思路分析]
判斷的原則就是化和價在同一個氧化還原反應裡面肯定是既有升高的，又有下降的。根據這個原則來判斷化和價的高低。
解題過程]由①可知，因生成nacl中氯元素化合價為－1價（最低價），低於g中氯元素的化合價，所以q中氯元素化合價必定高於g中氯元素化合價。由②可知，因生成氫氣，氫元素化合價降低，所以氯元素化合價必定升高，x中氯元素化合價高於q中氯元素的化合價。由③可知，y中氯元素化合價介於g與q之間，且比g中氯元素化合價高，比q中氯元素化合價低．由④可知，z中氯元素化合價介於q與x之間，且比q中氯元素的化合價高。
比x中氯元素的化合價低。
即：1為歧化反應，故q>g;
2為氧化反應，故x>q;
3為歧化反應，故q>y>g;
4為歧化反應，故x>z>q;
所以g 一道關於化合價的問題 25樓：識不廣 （nh4 clo4)中nh4+化合價是（+1）,（1）*4+（-x）=0，n的化合價x是（-3） ，o化合價是（-2），根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，（+1）+（2）*4+（+y）=0，cl的化合價y是（+7） 26樓：匿名使用者 nh4clo4 n：-3h：+1 cl：+7o：-2 cl的最高化合價是+7，這個是需要記憶的。n的化合價根據化合價代數和為0的規則可以求出。 b,c and d 是就進原則。lily lucy e from the united states.其中的 e要變為 es。只剩下a 兩者都 意義為 lily和lucy多來自美國。如果句中內 e 改為 es，那容麼b的意義為 lily和lucy多不是美國來的。那麼c的意義為 lily 和lucy多... 分別列出另外3種金屬與硫酸的反應.mg h2so4 mgso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 第一次反應掉的金屬質量為8 6.8 1.2g第二次反應掉的金屬質量為6.8 5.6 1.2g第三次反應掉的金屬質量為5.6 4.4 1.2g第四次反應掉的金屬... 數學分析原理 菲赫金哥爾茨著 介紹 這是一部現代數學名著，一直受到數學界的推崇。作為rudin的分析學經典著作之一，本書在西方各國乃至我國均有著廣泛而深遠的影響，被許多高校用做數學分析課的必選教材。本書涵蓋了高等微積分學的豐富內容，最精彩的部分集中在基礎拓撲結構 函式項序列與級數 多變數函式以及微分...高手請進一道英語題，急急急急OO謝謝
一道初三化學題，高手進，一道初三化學計算題目，有興趣的高手進！
數學分析教材高手請進，一道大一數學分析裡的題，高手請進！