1樓：內蒙古恆學教育
甲烷燃料電池熔融碳酸鹽電極反應式：ch4+2o2=co2+2h2o。甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。
燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。
將這些正負極反應疊加起來，得到氫氧燃料電池的總反應都是2h2+o2=2h2o。
氫-氧燃料電池反應原理這個反應是電解水的逆過程。
電極應為：負極：h_+2oh_→2h_o+2e_正極：1/2o_+h_o+2e_→2oh_電池反應：h_+1/2o_==h_o。
2樓：常贍薛浩壤
[技巧1]燃料電池的負極反應，一般較難寫出，而正極反應和電池總反應卻較易寫出。用電池總反應減去正極反應可得負極反應，這是寫負極反應式的一種巧妙方法。
甲烷燃料電池總離子反應式為：ch4+
2oh-+2o2=
co+3h2o
正極反應式為：o2+2h2o
4e-4oh-②故負極反應式應為：①-2
即得ch4+
10oh--8e-
co+7h2o[技巧2]根據得失電子守恆，原子守恆，電荷守恆直接書寫較複雜的負極電極反應式。
負極中，甲烷被氧化為二氧化碳，二氧化碳在鹼性條件不能存在，結合氫氧根生成碳酸根。甲烷中碳元素化合價由-4價升高到碳酸根中的+4價，故1
mol甲烷失去8
mol電子，結合oh-生成1
molco，再根據電荷守恆，電極反應式右側co
甲烷燃料電池電極反應式是什麼?
3樓：生活暢談者
（鹼性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4+10oh - 8e-==co32- +7h2o 正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-。
總反應方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o。
酸性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正極：2o2+8e-+8h+==4h2o；總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2。
甲烷燃料電池缺點：
無標準化的燃料：現今市面上有以天然氣、甲烷、甲醇與氫氣等作為燃料的電池，雖然提供消費者很多種選擇，但因為沒有單一化及標準化的燃料，要能夠營利是困難的，而且燃料種類的更換有可能使現有的**系統進行改裝，產生額外的費用。
甲烷燃料電池電極反應式是什麼？
4樓：教你生活新知識
鹼性介質下的甲烷。
燃料電池）負極：ch4+10oh--8e-==co32-+7h2o正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-。總反應方程式。
為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o。
將總反應式減去正極反應式得到負極反應式，並將o2消去，將總反應式減去正極反應式得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移項得到負極反應式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20
燃料電池是一個電池本體與燃料箱組合而成的動力機制。燃料的選擇性非常高，包括純氫氣（h2）、甲醇。
ch3oh）、乙醇。
ch3ch2oh）、天然氣甚至於運用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。
燃料電池則是以具有可燃性的燃料與氧反應產生電力，通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（ch4）、乙醇（酒精）、氫等這些可燃性物質都要經過燃燒加熱水使水沸騰，而使水蒸氣。
推動渦輪發電，以這種轉換方式大部分的能量通常都轉為無用的熱能。
5樓：帳號已登出
1、在酸性條件下：
總反應：ch4+2o2＝co2+2h2o
正極：2o2+8h++8e-＝4h2o
負極：ch4+2h2o-8e-＝co2+8h+
2、在鹼性條件下：
總反應：ch4+2o2＝2co2+4h2o
正極：4h2o+2o2+8e-＝8oh-
負極：ch4+8oh--8e-＝co2+6h2o
原電池反應式
從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極反應相加即得總的反應方程式。所以，對於一個陌生的原電池，只要知道總反應方程式和其中的一個電極反應式，即可迅速寫出另一個電極反應式。
原電池的設計方法是以氧化還原反應為基礎，首先要確定原電池的正、負極，電解質溶液及電極反應；再利用基礎知識書寫電極反應式，參照zn－cu－h2so4原電池模型處理問題。
一次性電池即電池中的反應物質在進行一次電化學反應放電之後就不能再次使用了，鋅錳電池—乾電池。該電池的負極材料是鋅，正極材料是碳棒，電解質是mno2、nh4cl、zncl2組成的糊狀物。
6樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
甲烷燃料電池電極反應式是什麼？
7樓：jiojio聊家居
甲烷燃料電池電極反應式是：
鹼性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4+10oh - 8e-=co32- +7h2o正極：2o2+8e-+4h2o=8oh-。
總反應方程式為：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o。
酸性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4-8e-+2h2o=co2+8h+正極：2o2+8e-+8h+=4h2o；總反應方程式為：2o2+ch4=2h2o+co2。
甲烷燃料電池缺點：
無標準化的燃料：現今市面上有以天然氣、甲烷、甲醇與氫氣等作為燃料的電池，雖然提供消費者很多種選擇，但因為沒有單一化及標準化的燃料，要能夠營利是困難的，而且燃料種類的更換有可能使現有的**系統進行改裝，產生額外的費用。
甲烷燃料電池電極反應式
8樓：植騫鄂雋
（1）在酸性條件下：
總反應：ch4 + 2o2 ＝ co2 + 2h2o正極：2o2 + 8h+ +8e- ＝4h2o負極：
ch4 + 2h2o -8e-＝co2 + 8h+（2）在鹼性條件下：
總反應：ch4 + 2o2 ＝ 2co2 + 4h2o正極：4h2o + 2o2 + 8e- ＝8oh-負極：ch4 + 8oh- -8e- ＝co2 + 6h2o
甲烷，氫氧燃料電池電極反應方程式
9樓：啥玩意兒
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-。正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關係。
電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或鹼性環境中o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
10樓：徐建紅
（1）鹼性介質 負極：2h2-4e- +4oh-=4h2o正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
2）酸性介質 負極：2h2-4e-=4h+正極：o2+4e- +4h+=2h2o
甲烷燃料電池。
1）鹼性介質 負極：ch4-8e- +10oh- =co32-+7h2o
正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32- +3h2o（2）酸性介質 負極：ch4-8e- +2h2o =co2+8h+
正極：o2+4e- +4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
甲烷，氫氧燃料電池電極反應方程式
11樓：字倚雲衣湛
解：氫氧燃料電池電極反應方程式。
1）鹼性介質。
負極：2h2-4e-
4oh-=4h2o
正極：o2+4e-
2h2o=4oh-
2）酸性介質。
負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
4h+=2h2o
甲烷燃料電池。
1）鹼性介質。
負極：ch4-8e-
10oh-co32-+7h2o
正極：o2+4e-
2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o（2）酸性介質。
負極：ch4-8e-
2h2o=co2+8h+
正極：o2+4e-
4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
12樓：帥詩霜郯娟
解：氫氧燃料電池電極反應方程式。
1)鹼性介質。
負極：2h2-4e-
4oh-=4h2o
正極：o2+4e-
2h2o=4oh-
2)酸性介質。
負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
4h+=2h2o
甲烷燃料電池。
1)鹼性介質。
負極：ch4-8e-
10oh-co32-+7h2o
正極：o2+4e-
2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o(2)酸性介質。
負極：ch4-8e-
2h2o=co2+8h+
正極：o2+4e-
4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
丁烷燃料電池正負極反應式（鹼性）
樓上的答案是錯誤的。在鹼性條件下，氧離子只能同水結合成氫氧根，是不能以o2 的形式存在的，所以 正極13o2 26h2o 52e 52oh 負極2c4h10 52e 68oh 8co32 44h2o 要直接傳導氧離子得要固體氧化鋯 氧化釔這樣的電解質才行。鹼性條件下 負 c4h10 26e 34oh...
求寫原電池電極反應方程式的技巧，電極反應式的書寫技巧
升失氧 降得還 這個記得就很容易寫了.正極的是得電子負極的是失電子 正 負 所以得電子的就是還原反應.化合價降低失電子就是氧化反應.化合價升高.至於氫氧根和氫離子.是原電池中水的電離.如果原電池中的物質的氧化性比氫氧根弱則用氫氧根.物質的還原性比氫離子弱則用氫離子.總之用還原性.氧化性強的物質來寫電...
原電池和電解池的電極反應式反應式怎麼書寫
原電池分正 負極，正極得到電子發生還原反應，負極失去電子發生氧化反應。例如 銅 鋅和稀硫酸組成的原電池，電極反應式為 負極 zn 2e zn 2 正極 2h 2e h2 電解池分陰極 陽極，陽極是活性電極陽極放電，陽極如果是隋性電極，溶液中的陰離子放電，無論陽極放電還是陰離子放電都失去電子發生氧化還...