1樓：
黃鐵礦和空氣反應的化學方程式：4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
殘餘固體是，殘餘的就是二氧化矽和雜質還有三氧化二鐵，根據差量設fes2為mg
4fes2（480）+11o2=2fe2o3（320）+8so2（512） △m（160）
m=所以列式可求，m=
那麼m(s)=
m(h2so4)=
因為現在要生產的是98%的硫酸，所以：
那麼，1t就應該可以生成的98%濃硫酸。
那個。跟樓上的算出來不伍燃大一樣。
方法態仿肯定對。計算有可能有問題。但應該不會有問題。
重要的是理解方法吧。
乙個是差量法 乙個是元素守腔閉虛恆法。
2樓：待在後院看螞蟻
硫的固體含量是，可以汪拿算出硫酸的質量，再扒鎮根據98%的濃度算出濃硫酸的質量最困此搭後結果是。
某化工廠以黃鐵礦（主要成分為fes2）為原料產生硫酸。
3樓：創作者
有關化學方程式為：1. 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2 2.
8so2 + 4o2 = 8so3 3. 8so3 + 8h2o = 8h2so4 可以看出，題目中的已知物與待求物的關係為：
4fes2 ～ 15o2 ～ 8h2so44×120 t 15mmol 8×98t
60% x y 100×98% t
解之 x= 100t y=1875kmol1.需要含fes260%的礦石質量為100t。
2.最少需要消耗空氣的體積（標狀）為1875÷
某工廠生產硫酸，使用一種含雜質為25%的黃鐵礦樣品。知黃鐵礦與氧氣反應的化學方程式為fes2+
4樓：tony羅騰
1噸該礦石含碰隱雜質為肆吵侍25%，則含75%的黃鐵礦。裂吵1噸中有750kg黃鐵礦。
4fes2+11o2===高溫===2fe2o3+8so2750kg x
列出式子，算得x=800kg
2so2+o2+2h2o=2h2so4
800 y算得y=1225kg
1225÷98%=1250kg
含雜質為25%的黃鐵礦樣品，若取一噸該礦石，可製得98%的濃硫酸多少噸？（設生產過程中硫損失2%）
5樓：匿名使用者
解題的出發點是 硫 含量一致。
硫酸的化學式是 h2so4
黃鐵礦化學式是 fes2
1000*（2*硫的原子量/(鐵的原子量+2*硫的原子量)）*25% *1-2%） / （硫的原子量/(2*氫的原子量+硫的原子量+氧的原子量*4)） / 98%
6樓：網友
1000*（2*硫的原子量/(鐵的原子量+2*硫的原子量)）*25% *1-2%） / （硫的原子量/(2*氫的原子量+硫的原子量+氧的原子量*4)） / 98%
黃鐵礦主要成分是fes2，某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000g樣品在空氣中充分煅燒，
7樓：網友
煅燒1g得到so2 所以1kg是 因為so2中的s全部變成h2so4中的s 所以硫酸也是 所以硫酸質量為1225g 。98%的濃度所以在除去乙個98%，就得到答案1250g即是。
8樓：網友
so2氣體與kmno4濃度為的高錳酸鉀酸性溶液25ml恰好完全反應，則so2物質的量為 1g黃鐵礦中硫元素質量為 則1kg黃鐵礦中硫元素質量為，則so2物質的量為10mol 產生so2的氣體（標況下） 能制98%的硫酸=
9樓：記憶blank射手
答：.煅燒1kg，可以產生so2氣體題目中是1g，現在是1000倍）。所以v=。
可以製得h2so4 ，，所以98%的為。
有疑問！！！黃鐵礦主要成分是fes2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒
10樓：網友
可能你的思路有些偏了，第二步用的是 mol／l的k2cr2o7標準溶液，看清楚這個裡面有「標準」兩字，既然用的是k2cr2o7的標準溶液，那k2cr2o7的標準溶液一定是自身含有硫酸的，所以將氫離子算進去的話一定會算錯的。同時，遇到這一類問題都儘量不要把氫離子算進去，
黃鐵礦主要成分是fes2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的so2氣
11樓：白沙
（1）取樣品在空氣中充分灼燒，將生成的so2氣體與足量fe2（so4）3溶液完全反應後，用濃度為的k2cr2o7標準溶液滴定至終點，消耗k2cr2o7溶液。
依據反應過程得到定量關係為：3fes2～6so2～12fe2+～2cr2o7
2-，假設硫化亞鐵物質的量為x，則。
3fes2～6so2～12fe2+～2cr2o7
xx=；所以樣品中fes2的質量分數=
故答案為：；
2）灼燒6g fes2產生的so2全部轉化為so3氣體時放出熱量，依據硫元素守恆n（s）=2n（fes2）=6g
120g/mol
2=，產生的與水全部化合生成h2so4，放出熱量，1molso3與水全部化合生成h2so4，放出，so3氣體轉化為h2so4的熱化學方程式為：so3（g）+h2o（1）═h2so4（1）；△h═ kj/mol；
故答案為：so3（g）+h2o（1）═h2so4（1）；△h═ kj/mol；
3）煅燒10t上述黃鐵礦，含有fes2的質量=10×106×90%=9×106g，物質的量=9×1g
120g/mol，依據硫元素守恆，理論上產生so2的體積= l；
理論上得到硫酸物質的量為，質量=
製得98%的硫酸質量=
依據（2）可知，二氧化硫全部反應生成三氧化硫放熱熱量，產生的so3與水全部化合生成h2so4，放出熱量，全部轉化為h2so4時放出的熱量=；
故答案為：；15；；
在某鐵的樣品中可能含有zn、mg、al、cu等雜質金屬中的2種，取5.6克樣品跟足量的稀硫酸反應，得到0.2克h
12樓：樂正旎
設純鐵生成氫氣的質量為x
fe+h2 so4 ═feso4 +h2 ↑
x56=2 x
x=鐵的樣品能生成氫氣，說明鐵中混有的金屬，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵強，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵弱或不產生氫氣。
a、相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中可能混有這兩種金屬；
b、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鋁生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬；
c、相同質量的鎂和鋁生成氫氣的質量都比鐵多，鐵中不可能混有這兩種金屬；
d、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬；
故選c．
怎樣去除硫酸銨，化工廠硫酸銨怎麼洗去
首先要知道在什麼物質中去除硫酸銨，單單這樣問沒法回答。1 酸或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或鹼中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，中氫離子濃度最大 中氫離子濃度小於 中氫氧根離子濃度，促進水電離，則由水電離出的h 濃度由大到小的順序是 故答案為 2 相同濃度的 四種溶液...
求問 誰知道化工廠都怎麼制硫酸呵
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化工廠的煙囪為什麼怎麼高,化工廠的煙囪為什麼怎麼高
躲環評復啊,化工的汙染比較重,所以制環保局bai就老查它,一查du有問題罰款幾十萬,差多zhi 了 就要關了 所以化工廠dao把煙囪弄高,這樣排放的汙染物就稀釋了,也就不超標了,也就不用罰錢了,但是汙染還是一樣的嚴重,所以目前法律上是個空缺 是為了不影響周圍的居民 因為排放的氣體是有害的 排的越高越...