1樓：匿名使用者
溶液中本來就含有醋酸鈉這種物質，水解是微弱的，所以醋酸根肯悔滲孫定大於氫氧根。從第二個角度來說，既然溶液中的鈉離子大於醋酸根離子，那麼根據電荷喊納守碧鏈恆，溶液中的氫氧根肯定大於氫離子。
2樓：匿名使用者
由於溶液都是電中性的，即不帶電，因此，溶液中陽。
離子濃度之和等肢鋒於陰離子。
濃度之和，也就是說 ，na+ +h+ =ch3coo- +oh-
因此有下面幾種情握飢和形：
1、醋酸段盯比naoh過量較多， 溶液弱酸性， h+ >oh- ,因此 ch3coo- >na+ >h+ >oh-
2、醋酸比naoh過量一點 ，溶液弱鹼性 oh- >h+ ,因此 na+ >ch3coo- >oh- >h+
3、naoh比醋酸過量一點，溶液實際上由醋酸鈉。
和少量的naoh組成，因此，溶液弱鹼性， na+ >ch3coo- >oh- >h+
4、naoh比醋酸過量許多，溶液實際上由少量醋酸鈉和大量的naoh組成，因此，溶液強鹼性，此時有可能變成 na+ >oh- >ch3coo- >h+
所以解題的關鍵是看溶液的酸鹼性。
同濃度 同體積的鹽酸和醋酸做比較： 氫離子濃度誰更大？ 與naoh反應，誰消耗的naoh更多？ 與
3樓：
摘要。鹽酸在水中是強電解質，在水中可以100%電離出氫離子，而醋酸是弱電解質，在水中只有部分電離出氫離子，因此鹽酸的氫離子濃度要大於醋酸的。
鹽酸在水中是強電解質棗叢，在水中可以凳運櫻悄世100%電離出氫離子，而醋酸是弱電解質，在水中只有部分電離出氫離子，因此鹽酸的氫離子濃度要大於醋酸的。
因為醋酸和鹽酸的物質的量相同，與氫氧化鈉反應至恰好中和，消耗的氫氧化鈉一樣多。
硫酸〈鹽酸〈醋酸鹽酸=硫酸 〈醋酸。
ch3cooh電離時加醋酸鈉，***氣體，naoh溶液。ch3cooh濃度，ch3coo﹣濃度，h﹢濃度如何變化
4樓：彌豔卉和遠
反應式：
ch3cooh
ch3coo-+h+
1.加醋酸鈉。
時，相當於增加。
生成物，不利於醋酸電離，平衡逆移。h+濃度減小，ch3coo-減小，ch3cooh增加。
2.加hcl氣體，hcl溶於水後就是鹽酸，可以電離出h+且其酸性要比醋酸強，對平衡逆移的影響小於h+增加的影響。因而總體上h+濃度增加，ch3coo-減小，ch3cooh增加。
3.加naoh，消耗大量的h+與之反應，對平衡正移的影響小於對氫離子消耗的影響。h+濃度減少，ch3coo-增加，ch3cooh減小。
希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問。
同濃度 同體積的鹽酸和醋酸做比較： 氫離子濃度誰更大？ 與naoh反應，誰消耗的naoh更多？ 與
5樓：淺寒已逝
鹽酸的氫離子濃度更大。
一樣多鹽酸反應更快。
6樓：沉淪平安
氫離子濃度【鹽酸】更大。
與naoh反應誰更快【鹽酸】
等濃度ch3cooh和naoh溶液，當醋酸和naoh分別過量時 溶液中醋酸根，na+，h+，oh- 的離子濃度大小分別為？
7樓：網友
從電荷守恆： [na+] h+]=[ch3coo-]+oh-]1)醋酸中滴入一滴naoh,醋酸過量，溶液呈酸性，且鈉離子濃度小因此 [ch3coo-] h+]>na+]>oh-]2)繼續滴入naoh反應當溶液為中性：[na+]=[ch3coo-]>oh-]=[h+]
3)繼續滴入naoh反應，當剛好完全反應，即為為中和，但ch3coona水解溶液呈鹼性：
na+]>ch3coo-] oh-]>h+]4）當naoh過量很多，[na+]>oh-]>ch3coo-] h+]
8樓：葉落無題爽滿天
1醋酸過量時 有兩種情況1.醋酸太過量時 [ch3coo-] h+]>na+]>oh-]
2.醋酸稍過量[ch3coo-] na》[h+]>oh-]
naoh過量時 [na+]>oh-]>ch3coo-] h+]
9樓：網友
醋酸少量過量時，醋酸根》na+>h+>oh- ；
醋酸大量過量時，醋酸根》h+>na+>oh- ；
naoh少量過量時，na+>醋酸根》oh->h+ ；
naoh大量過量時，na+>oh- >醋酸根》h+
naoh和ch3cooh反應最終ph=7,溶液中各離子的濃度大小
10樓：網友
c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)=c(oh-)根據電荷守恆：c(na+) c(h+)=c(ch3coo-) c(oh-)
因為 ph=7 所以c(h+)=c(oh-)即 c(na+)=c(ch3coo-)
ch3cooh與naoh混合成中性，鈉離子和醋酸根離子的濃度為什麼相等？
11樓：手機使用者
上課好好聽老實講，老師應該講過很多的。
混合成中性並不是洞純啟剛好生褲中成ch3coona，而是ch3cooh過量，抑制ch3coona的水解，所以呈中性。
再給你所以種容易理解的方法。
因為是 中性 ，所以 氫離子的濃度等於氫氧根離子的濃度，而溶液不顯電性，所以陽離子的所帶電荷數等於陰離子所帶電荷數，溶液中陽離納如子只有氫離子和鈉離子，陰離子只有氫氧根離子和醋酸根離子，而這些離子，每個都是帶乙個單位的電荷。列個等式，所以鈉離子和醋酸根離子的濃度相等。
12樓：網友
這時的溶液含醋酸和醋酸鈉，醋酸會電離，最終混合物成中性。
碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應的化學方程式和離子方程式
化學方程式 na2co3 2ch3cooh 2ch3coona co2 h20 離子方程式 co3 2 2ch3cooh 2ch3coo co2 h20 碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol l水分 約 15 其水合物有na2co3 h2o，na2co3 7h...
化學 食鹽水是溶液,糖水也是溶液,兩者合在一起則不叫溶液請
是吧應該還叫溶液，你看溶液定義 溶液是由至少兩種物質組成的均 一 穩定的混合物，被分散的物質 溶質 以分子或更小的質點分散於另一物質 溶劑 中。溶液是混合物。混合物是由兩種或多種物質混合而成的 或由不同種分子構成的 無固定組成和性質，而其中的每種單質或化合物都保留著各自原有的性質。混合物可以用物理方...
鹽水是溶液，糖水是溶液，將兩者混合在一起還是不是溶液，為什麼
是的溶液是由至少兩種物質組成的均 一 穩定的混合物，被分散的物質 溶質 以分子或更小的質點分散於另一物質 溶劑 中。鹽水是溶液，糖水是溶液，混合在一起仍然屬於溶液 因為溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的 穩定的混合物，糖水和鹽水混合後，溶質有兩種，既是糖溶液又是鹽溶液 鹽水是溶液，...