1樓：京曉荊雁露
氧化還原反應。
的一般規律。
較強的氧化劑＋較強的還原劑。
較弱的還原劑＋較弱的氧化劑。
氧化性。氧化劑》氧化產物還原性。
還原劑》還原產物。
比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法。
1．根據元素週期律。
判斷。同週期氧化性：左＜右還漏襪原性：左＞右。
同主族氧化性：上＞下還原性：上＜下。
2．根據金屬（非金屬）活動順序表判斷。
金屬還原性（活動性）：氧化性（離子）：
非金屬氧化性(單質)：還原性(離子)：
3．根據電極反應確定。
原電池還原性：負極》正極。
電解池。陰極(氧化性)：先析出＞後析出陽極(還原性)：先反應＞後反應。
4．根據元素的化合價。
確定。一般規律；
反常物質：5．根據反應條件確定。
濃度和溫度的影響：
溶液酸鹼的影響：例。
2kmno4+5na2so3+3h2so4==k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o
2kmno4+na2so3+2naoh==2na2mno4+k2so4+h2o
2kmno4+3na2so3+h2o==2mno2+3na2so4+2koh
同一物質被不返改激同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例。
hcl(濃)+kmno4cl2↑
hcl(濃)+mno2cl2↑
hcl(濃)+o2cl2↑
6．根據某些反應結果判斷。
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強．
例fe+s==fes2fe+3cl2==2fecl3
同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。
例hcl+h2so4(濃)→不反應。
hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o
hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o
殲昌根據能自發進行的某個反應方程式。
判斷：左＞右。
2樓：望武赫春芳
常見的氧化劑氧氣、過氧化氫、高錳酸鉀、臭氧、重鉻酸鉀、鹵族單質氣體等；
1）硝酸、高錳酸鉀分別是屬於強氧化劑（2kmno4=（加熱）k2mno4+mno2+o2（上箭頭）錳降價為氧化劑，氧公升價為還原劑）；
2）二氧化碳具有氧化性（二氧化碳與鎂的反應，鎂由0公升為+2價，碳由+4降為0價）；
3）亞硫酸既有還原性又有氧化性（還原性：2h2so3o2
2h2so4氧化性：h
so2hs3s3h
onh3是還原劑，因為nh3的n是-3價的，只能公升不能降；
so3是氧化劑，因為so2的s是+6價的，是s的最**態，只能降不能公升；
hcl是還原劑，因為nh3的n是-3價的，是cl的最低價態，只能公升不能降；
注：判斷物質的氧化性還友晌慧原性，主要要了解元素的最高及最低價態，元素化合價能公升還是能降，還是既能公升又能降。能發生化學反應元素公升價則是還原劑，降價的是氧化劑，兩者都可的既是氧化機油是還原劑；
1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化好答性逐漸減弱，對應陰離謹漏子還原性逐漸增強。；
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。；
六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強；
尊敬的提問者，您好！真誠地希望我的能夠解答您的疑問。
如何判斷某一物質有氧化性還是還原性
3樓：天羅網
如果只是判斷是否具有氧化性或還原性，那麼很簡單，看化合價就行了。如果單元素物質處於最**，無法繼續公升高，那麼必然只有氧化性而沒有還原性；如果單元素物質處於最低價，無法繼續降低，那麼必然只有還原性而沒有氧化性。剩餘的物質既有氧化性，又有還原性。
例如任意超過一種元素組成的化學物質，用電解等手段分解為單元素物質，這個化學變化中同時對自身體現氧化性和還原性。）
但什麼物質容易體現氧化性，什麼物質容易體現還原性，要看這些物質自身以及與其發生氧化還原反應的物質的性質了。比較確定（反例較少）的乙個簡單規律是對於同種元素組成的物質而言，**形態氧化性較強，還原性較弱；低價形態氧化性較弱，還原性較強；例如氧化性fe3+>fe2+,還原性fe2+
氧化性和還原性怎麼判斷
4樓：謹記小柒
氧化性和還原性可以根據氧化還原反應來判斷。
拓展資料如下：
1.氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。
實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。
2.至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：
公升失氧氧氧還/降得還還還氧；可以解釋為：化合價公升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。
3.化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。氧化性是指物質得電子的能力。
處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
4.一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時昌侍沒只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。
5.氧化性物質，是指本身未必談塵燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化耐納合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。
其本身一般不會燃燒。
6.但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應，放出熱量和氧氣，引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第類危險貨物。
氧化反應還原反應中有氧化劑與還原劑。
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