質量守恆在化學計算中的應用

1樓：網友

100g含碳酸鈣（caco3)質量分數為80%的石灰石樣品。

所以m(caco3) =100*80% =80g所以ca元素的質量 = 80/100 * 40 = 32g雜質質量 = 100 - 80 = 20g由於吵判反應後ca元素仍然鬧梁留在cao中，質量不變。

所以反應後的固公升彎改體質量 = 32/41% =反應生成的co2質量 = 100 - =caco3=高溫=cao+co2

m(cao)

所以m(cao) =56* =

2樓：網友

碳酸鈣的質量＝100*80%＝80（轎神汪克）鈣元閉仔素的質量＝80*40/100＝32(克）剩餘固體的質量＝32/41%＝78（克）

生成二氧化碳的質量＝100－78＝22（克）設生成氧化鈣為x克。

caco3=高溫=cao+co2《氣體瞎陪》）x 22x ＝28（克）

質量守恆定律的應用

3樓：華源網路

利用質量守恆定律，根據化學方程式確定物質的化學式；利用質量守恆定律，根據化學方程式確定物質的相對分子質量；利用質量守恆定律，根據化學方程式求反應中某元素的質量；利用質量守恆定律，根據化學方程式求反應中某物質的質量。

1、質量守恆的原因：化檔扒學變化的過程其實就是分子破裂成為原子，原子重新排列和組合構成新分子的過程。由於原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增肢蠢高減，原子的質量也沒有發生變化，所以反應前後各物質的質量總和必然相等。

2、質量守恆定律是物質發生化學變化時必須遵守的歷尺規律，它適用的範圍是化學變化，不包括物理變化，若物質發生物理變化，無論質量變化如何均與質量守恆定律無關；其次，該定律是指「質量守恆」，不包括其它方面（如體積、分子個數）的守恆。

3、質量守恆定律的前提是「參加化學反應」，如果反應物沒有全部參加化學反應，則未參加化學反應的那部分質量不能計入質量總和；同時，在計算「各物質質量總和」時，不能遺漏任何一種反應物或生成物，特別不能忽視氣體的質量。