1樓：匿名使用者
一。非金屬單質氧化性睜羨則：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。
例如：非金屬性f>cl>br>i>s.則氧化性f2>cl2>br2>i2>s1.
同週期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。第二週期：（單質氧化性）n2s>se>te;(元素非金屬性)o>s>se>te第七主族：
單質氧化性）f2>cl2>br2>i2;(元素非金屬性)f>cl>br>i另外注意：氧元素。
的非金屬性要稍強於氯元素。
但是單質氧化性卻相反，氧化性（cl2>o2）即：氯氣。
比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧o3要遠比cl2氧化性強。二悉棚。金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。（氧化性較強）ag+>hg2+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+..氧化性很弱了)其中fe3+的氧化性介於hg2+和cu2+之間：
hg2+>fe3+>cu2+三。化合物的氧化性(一定要看溶液ph，化合物氧化性強弱與ph關係很大)：一般情況下：
f2>>o3>>kmno4(h+)>cl2>k2cr2o7(h+)>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag+>fe3+>i2>cu2+>h+比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒有氧化性！請樓主注意：上述排序是根據這些物質在一定條件下的排序（標準狀態派閉的電極電勢）而條件改變排序也有可能變動。
例如：cl2與高錳酸鉀。
氧化性比較：在酸性條件下，kmno4>cl2;而在鹼性條件下則相反。重鉻酸鉀。
也類同！如：工業上利用錳酸鉀k2mno4和cl2在koh鹼性條件下反應制備高錳酸鉀kmno4；而實驗室用高錳酸鉀與稀鹽酸反應制備氯氣。
說明酸性條件下(kmno4>cl2);而鹼性條件下（cl2>kmno4） 再如：ag+的氧化性是比fe3+強的氧化劑（能夠氧化fe2+）；但是無法氧化i-卻發生複分解反應而生成agi沉澱。而fe3+雖然氧化性弱於ag+但能夠氧化i-生成i2。
即便ag+是比i2更強的氧化劑，而客觀上agi較穩定！不過請記住乙個特殊規律：當沉澱反應和氧化還原反應。
共存時，沉澱反應優先進行！！！
2樓：匿名使用者
太多了具體點啊，你想比較什麼物質之間的氧化性啊？
高中氧化性的排序是什麼？？
3樓：試試剪
在高中化學中，氧化性通常根據物質對其他物質中電子的親和性來排序。以下是一些常見物質的按氧化性排序：
1. 強氧化劑：這些物質具有很高的氧化性，可以很容易地得到電子。典型的強氧化劑包括：
氧氣（o2）
氧化劑如高濃度的過氧化氫（h2o2）、高濃度的高氯酸（hclo4）等。
2. 較強氧化劑：這些物質具有較高的氧化性，但對電子的要求相對較高。典型的較強氧化劑包漏首括：
二氧化氯（clo2）
高濃度的酸性高錳酸鉀（kmno4）
高濃度的過氯酸（hclo）
高濃度的過碘酸（hio4）
3. 中等氧化劑：這些物質具有中等的氧化性，需要一定程度的能量來得到電子。典型的中等氧化劑包括：
一氧化氮（no）
一氧化二氮（n2o4）
高濃度的硝酸（hno3）
4. 弱氧化劑：這些物質具有沒搜隱相枯廳對較低的氧化性，需要較高的能量才能得到電子。典型的弱氧化劑包括：
氧化鈉（na2o）
氧化鈣（cao）
氧化鋅（zno）
需要注意的是，這只是氧化性排序的乙個大致概念，實際情況還會受到其他因素的影響。
希望我的可以幫助到你，祝您生活愉快！
4樓：正香教育
高中氧化性強弱順序排序口訣：常見離子還原性：s2- ＞so3(2-)＞i-＞fe2+＞br-＞cl-＞f-；常見離子氧化性：
k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+；強弱律：氧化性中，氧化產物；還原性中，還原產物；價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性；守恆律：
氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。強弱律：氧化性中，氧化產物；還原性中，還原產物；價態律：
元素處於最**態讓雹肢，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧肆悔化性，又具有還原性；守恆律：氧化劑得到電子的'數目等於還原劑失去電子的數目。
高中氧化性的順序是什麼？
5樓：鯊魚星小遊戲
高中氧化性櫻蠢強弱順序排序口訣是如下：
1、可以根據氧化還原反應。氧化性：氧化劑》氧化產物。
2、金屬活性順序：k>ca>na>mg>櫻棚al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb(h)>cu>hg>ag>pt>au還原性減弱，對應陽離子氧化脊頌則性增強。
3、非金屬活動性順序比較：f、o、ci、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。
4、同種元素一般價態較高者氧化性強fe3+>fe2+sn4+>sn2+s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)。
5、以元素在週期表中的位置為依據：同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱）,離子氧化性減弱（還原性增強）統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。
高中氧化還原反應中氧化性怎麼排列？
6樓：正香教育
高中氧化性強弱順序排序口訣：常見離子還原性：s2- ＞so3(2-)＞i-＞fe2+＞br-＞cl-＞f-；常見離子氧化性：
k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+；強弱律：氧化性中，氧化產物；還原性中，還原產物；價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性；守恆律：
氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。強弱律：氧化性中，氧化產物；還原性中，還原產物；價態律：
元素處於最**態讓雹肢，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧肆悔化性，又具有還原性；守恆律：氧化劑得到電子的'數目等於還原劑失去電子的數目。
高中化學氧化性順序口訣有哪些呢？
7樓：喝億口生椰抹茶
高中化學氧化性強弱順序口訣比較常見的有四個。
1、非金屬單質氧化性：氟氯臭氧硫碘溴。
氟氯臭氧硫碘溴，即f2>cl2>團物o3>s>i2>br2。這個口訣表示在酸性條件下，非金屬單質的氧化性與其電負性成正比，即電負性越大，氧化性越強。這是因為電負性大的非金屬單質更擾或信容易吸引電子，從而使其他物質失去電子被氧化。
2、金屬陽離子氧化性：銀汞銅鐵鋅鋁鎂鉀。
銀汞銅鐵鋅鋁鎂鉀，即ag+>hg2+>cu2+>fe3+>zn2+>al3+>mg2+>k+。這個口訣表示在酸性條件下，金屬陽離子的氧化性與其在金屬活動順序表中的位置成反比，即位置越靠後，氧化性越強。這是因為位置靠後的金屬陽離子更容易失去電子，從而使其他物質獲得電子被還原。
3、化合物氧化性：氟氯臭氧高錳酸鉀二氧化錳濃硫酸過氧化氫。
酸性條件下，氟氯臭氧高錳酸鉀二氧化錳濃硫酸過氧化氫，即f2>cl2>o3>kmno4>mno2>h2so4（濃）>h2o2。
這個口訣表示在酸性條件下，緩輪含有**非金屬元素的化合物的氧化性與其元素的化合價或氧化數成正比，即化合價或氧化數越高，氧化性越強。這是因為**非金屬元素更容易降低自身的價態或氧化數，從而使其他物質增加自身的價態或氧化數被氧化。
4、陰離子還原性：硫亞硫碘鐵溴氯。
硫亞硫碘鐵溴氯，即s2->so3 2->i->fe2+>br->cl-。這個口訣表示在酸性條件下，陰離子的還原性與其元素的活潑性或電負性成反比，即活潑性或電負性越弱，還原性越強。這是因為活潑性或電負性弱的陰離子更容易失去電子，從而使其他物質獲得電子被還原。
高一化學 關於氮的氧化物
設no為xml，no為 x ml 由no生成的no為 x ml 總的no為x x no o ho hnox x 上面一一對應 方法二 設no為xml，no為 x ml根據no o ho hno x x no o ho hnox x a份no水中成no和no 少了ml說明有mlno dno ho hn...
根據下列元素的化合價寫出相應氧化物的化學式及名稱 H化合價
給你其中的一個化學式的書寫方法 如氯化亞鐵，鐵的化合價為 2或 3，2時為亞鐵，3時為鐵。cl為 1，fe為 2，根據化合物中元素正負化合價為0的原則，可知化學式為fecl2,計算過程如下 2 1 fe cl 簡單的方法交叉即可，標準的方法要算絕對值的最小公倍數，然後除了各元素的絕對值，以確定原子個...
能與氫氧化鈉反應的有機物有哪些，高中化學有機物中哪些能與氫氧化鈉反應
1 消除反應 氫氧來化鈉與鹵代烴反應，自使鹵代烴發生消除，生成烯烴和水。如氯丙烷和氫氧化鈉反應生成丙烯和水。2 滷仿反應 滷仿反應是甲基酮類化合物，即含有乙醯基的化合物在鹼性條件下鹵化並生成滷仿的有機反應。滷仿反應的本質是酮的水解。甲基酮和乙醛等在鹼性條件下，與氯 溴 碘反應，分別生成氯仿 溴仿 碘...