1樓：烏雅幼旋易曾
這麼說吧，因為混合物山彎沒有確定的組成，所以不可能有固定熔點和沸點。而純淨物有確定的組成（結構），所以有確定的熔沸點。石蠟。
塑料、橡膠都是混合物，就沒有確定熔沸點。氯化鈉、二氧化碳。
氯化鋁、水等化合物就有確定熔沸鉛唯塌點。
固態純淨物都是晶體。
但是，晶體也可以組成混合物槐圓，如食鹽、硝酸鉀。
等鹽類晶體也可以混合在一起成為混合物。因此說「晶體都是純淨物」有些不妥。
2樓：常山雁譙涆
你好！一定是晶體，非晶體扮頌返沒有固定的熔點和沸點，但是有一段固定的溫度屬於過度狀態廳飢。
混合物如合金有固定的熔沸點。
晶體也不一定是純淨物，只要混合物構成的結構可以形成晶體即可。如碳的一些晶體內可以分櫻橘布不同濃度的金屬離子。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
3樓：宰父經裴男
純淨物不都有固定的熔點和沸點，固定熔點和沸點是指歷喊晶唯野體和非晶體的問題，只有晶體才會有固爛鍵定的熔點和沸點。非晶體沒有。
4樓：桑嬡運昕
純淨物都有固定的熔點和沸點，晶體都是純淨物，存疑。
有恆定沸點的液體一定是純淨物嗎
5樓：張三**
不能認為它一定是單純物質。可能是單純物質（純淨物）.
純淨物有固定的沸點，但有固定沸點的物質不一定都是純淨物。例如：將稀鹽酸蒸發濃縮到質量散神襲凱分數。
為時，溫度為衝禪虧110度，此時蒸發溶液，溶質溶劑的組成不能再改變。也就是鹽酸具有恆沸點：110度。鹽酸是混合物。
工業酒精。用蒸餾法濃縮只能達到質量分數因此時也已是恆沸溶液了，沸點為度。要想再提高濃度，必須加入生石灰。
後再蒸餾。當然這也不是純淨物了。
不同的晶體有不一樣的熔沸點嗎？
6樓：哈欠重症患者
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,al>mg>na
晶體的熔點和沸點是否相同？
7樓：那男苗祿
四種晶體型別的比較。
不同型別橘中晶毀伍毀體的比較規律：
一般來說，不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間纖備靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高（如w）有低（如hg）。
不同型別的晶體熔沸點有何不同？
8樓：網友
物質熔點的高低與其晶體結構有關。一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。如：晶體矽＞氯化鈉＞鎂＞二氧比碳。但應該注意：
1)同是原子晶體，其中共價鍵的鍵長越短鍵能越強，熔點也越高，如：金剛石＞碳化矽(金剛砂)＞晶體矽。
2)同是離子晶體，其中離子半徑越小，離子電荷越多，則陰陽離子間的作用越強，其晶體的熔點越高，如：氧化鎂＞氯化鈉＞氯化鉀。
3)同是金屬晶體，其陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點也越高。如：鈉＞鉀＞銣，鋁＞鎂＞鈉。
4)同是分子晶體，由於受分子間作用力的影響。而分子間的作用力又和分子的極性、相對分子質量的大小有關。所以極性分子形成的分子晶體其熔點高於非極性分於所形成的分子晶體。
如：so2＞co2，hcl＞ch4。
組成和結構相似，同屬非極性分子形成的分子晶體，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，熔點越高，如：cl2＞o2 n2＞h2。
組成和結構相似，同屬極性分子形成的分子晶體，若分子間有氫鍵存在，則熔點也會受到影響。如：hi＞hf＞hbr＞hcl。
具有固定沸點的液體是否一定是純淨物?為什麼?
9樓：科創
不是，有恆沸物就是反例。
恆沸物，又稱共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物 溫度與恆沸組成的關係，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恆沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。
常見恆沸物。
鹽酸（水，沸點 氫溴酸（水，沸點126℃ 氫碘酸（57%)/水，沸點127℃ 硝酸 ( 水，沸點122°c 高氯酸 ( 水，沸點203°c (負恆沸物) 氫氟酸 ( 水，沸點 (負恆沸物) 乙醇 (95%) 水，沸點 (負恆沸物) 硫酸 ( 水，沸點338°c 苯( 乙醇(74%) 水 組成乙個三元共沸物，沸點 (負恆沸物) 苯（水（ 沸點為 1-氯丁烷（ 水（ %共沸點 °c 2-乙基-1-己醇（80%）水（20%） 沸點 二丙酮醇 水（ 沸點 丁烯酮 水（12％） 沸點75°c（
不同晶體型別物質的熔沸點的判斷是？
10樓：幼兒園環創手工遊戲
不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸族滑裂點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
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