1樓：匿名使用者
原子在成鍵時受到其他原子的作用，原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道，使軌道發揮更高的成鍵效能，這叫做軌道雜化。形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在1931年首先提扒鉛出的，經過不斷深化和完善，現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。
雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩定能，遠遠超過凱友雜化時需要的能量。由n個原子軌道參加雜化而形成n個能量相等、成分和形狀完全相同，僅空間方位不同的雜化軌道，這樣的雜化方式叫等性雜化。
不同的等性雜化方式會形成不同幾何構型的分子結構。例如，1個s軌道，3個p軌道發生sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，這樣形成的分子呈正四面體構型。由sp2雜化形成的分子呈平面三角形，由sp雜化形成的分子呈線型。
過渡元素常有d軌道參與雜化，如由d2sp3雜化形成的正八面體分子，由dsp2雜化形成的平面正方形分子，由dsp3雜化形成的三角雙錐分子。當原有能量較近的原子軌道沒有全部參加雜化時，如sp2、sp雜化，就會有多餘的p軌道留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。如果原有的價電子層上有富餘的價電子（如n、o、cl等），則常形成不完全等同的雜化軌道。
這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。其中有的用以成鍵，有的被自己的孤對電子佔用，如h2o、nh3分子等。h2o分子中氧原子採取不等性sp3雜化，形成四個不完全等同的雜化軌道，其中兩兩等價，分別和兩個氫原子成鍵及被氧原子的兩對孤對電子春孫好佔有。
2樓：匿名使用者
就是比如像二氧化硫喊爛 1個孤電子對 兩對σ鍵電子 共需要三個相同軌道 就是sp2雜化關租滲搜鍵就是看孤電子對數和σ鍵電子弊歷對數、
3樓：匿名使用者
當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時 碳原猛悔尺子的2s 軌道和3個2p軌道會發生混雜 混雜時軌道總數保持不變 卻得到4個相同的軌道 夾角109度28 分 稱為sp3雜化軌道 表示4個軌道是由1個s 軌道和3個p軌道雜化形成的 當碳原子和4個氫原子結合時 4個sp3軌道分別與氫原子的1s軌道重合 形成4個c--h賽格瑪、鍵 呈正四面體的立體結構 sp雜化軌道 是由1個s 軌道和1 個p軌道雜化而得 sp2 則是前神由1個s軌道和兩枝高個p軌道雜化而得。
4樓：匿名使用者
水是乙個平面三角構型的分子，其實際是氧原子發生了sp3雜化，由於其核外的p２軌道上的三個空軌道上只有兩個各有乙個電子，則告發生化合時洞盯銀，要保證電子納宴雲的最大重疊，因此要發生雜化，p2與s２（s2上有兩個電子）雜化，形成的外層軌道有四個空軌，每乙個上各有乙個電子，也滿足洪特規則與另兩個基本規律由於p軌佔３／４s軌佔１４，所以sp3雜化，實際氧原子本身雜化後本身是四面體型。
sp雜化、 sp²雜化、 sp³雜化
5樓：禾鳥
1、sp雜化：例如becl₂。
becl₂：基態be的外層電子構型為2s²,在成鍵時先發生激發，成為激發態2s² 。隨即發生雜化，即 be的1個2s 軌道和1個2p 軌道進行sp雜化，形成兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道中各有乙個未成對電子。
所形成的becl₂的幾何構型為直線形。
2、sp²雜化：例如乙烯。
乙烯是最普遍的sp²雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp²雜化，其形狀與sp³雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的乙個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。
3、sp³雜化：例如ch₄。
ch₄：基態c原子只有兩個未成對電子 ，在形成 時 ，在h的影響下，首逗隱c的1個2s軌道和3個 2p軌道進行sp³雜化，形成4個sp³雜化軌道，每個sp³雜化軌道中各有乙個未成對電子。c用4個sp3雜化軌道分 別與4個h的1s軌道重疊形成4個σ鍵。
生成的ch₄的幾何構型為正四面體。
如何確定乙個化學式是sp3雜化還是sp2雜化？
6樓：網友
判斷乙個分子是等性sp3雜化還是不等性sp3雜化的方法：
1、如果sp3的四個軌道均成鍵，為等性雜化。如：甲烷、ccl4及其他烷烴。
2、如果如果sp3的四個軌道部分成鍵，部分有孤對電子，為不等性雜化。如：h2o，nh3等。
打個比方，電子是蘿蔔，軌道是坑。原子的每一層，坑數都是固定的。但是不同的原子蘿蔔數不一樣。
如果軌道雜化後能保證乙個蘿蔔乙個坑，（有些坑是空的，沒關係。只要每個蘿蔔都有自己的坑）那麼這個叫等性雜化。
如果雜化軌道中有一條或幾條被孤對電子所佔據，就是說，蘿蔔多了，坑少了，所以必須有乙個或乙個以上的坑裡擠了兩個蘿蔔，而剩下的幾個坑裡仍舊是乙個蘿蔔乙個坑。這就叫不等性雜化。
sp sp 2 sp 3雜化用途
7樓：帳號已登出
雜化用途：sp雜化軌道。
所成的電子雲。
是直線型的，中心原子連線2個原子（或孤對電子）。
sp2雜化。
軌道所成的電子雲是正三角形。
構型的，中心原子連線3個原子（或孤對電子）。
sp3雜化軌道所成的電子雲是正四面體。
構型的，中心原子連線4個原子（或孤對電子）。
侷限性。雜化軌道理論可以用於解釋簡單的成鍵形式，而對於成鍵方式複雜的化合物則難以解釋。例如銅配合物。
的價態問題、化合物光譜性質問題、以及反應的立體選擇性問題等。這些問題隨著晶體場、配位場、分子軌道和前線分子軌道理論的提出，得到了更好的解釋。隨著化學不斷的發展，相信會有更合理統一的理論等待人們去發掘。
以上內容參考：百科-雜化。
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