1樓：同賢樊暉
nh4)2co3==2nh3↑+co2↑+h2o
nh4hco3=△=nh3↑+h2o+co2↑
碳酸氫銨是一種白色化合缺洞物，呈粒狀，板狀或柱狀結晶，有氨臭。碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。
擴充套件資料。化學性質。
水溶液呈鹼性，性質不穩定，36℃以上分解為二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸溼性，潮解後分解會加快。
與其有關反應的化學方程式為：
nh4hco3+hcl===nh4cl+h2o+co2↑
nh4hco3==δnh3↑+h2o+co2↑
h2so4+nh4hco3==h2o+co2↑+nh4hso4（稀硫酸過量時）
h2so4+2nh4hco3==2h2o+2co2↑+（nh4）2so4（碳酸氫廳態銨過扮扮源量時）
2nh4hco3+2naoh（少量）=（nh4）2co3+na2co3+2h2o
nh4hco3+2naoh（大量）=na2co3+h2o+nh3：h2o
nh4hco3+2naoh==δnh3↑+na2co3+2h2o
2樓：燕凡陽布濤
銨鹽受熱分解，一般生成氨氣和相應的酸，1）如果酸易揮發，銨鹽容易分解：
nh4cl=加熱=nh3↑+hcl↑
2）如果酸易分解，銨鹽容易分解：
nh4hco3=加熱孫衡=nh3↑+co2↑+h2o3）如果酸不易分解則肢做也不揮放，銨鹽不容易分解，要溫度高點才飢敗會分解：
nh4）2so4=加熱=2nh3↑+h2so44）如果酸有強氧化性，一般不分解出nh3
2nh4no3=加熱=2n2↑+o2↑+4h2o或。nh4no3=加熱=n2o↑+2h2o
碳酸銨受熱分解方程式?
3樓：小高畫質呀
碳酸銨受熱分解方程式：(nh4)2co3=加熱=2nh3↑+h2o+co2↑；
碳酸銨，化學式(nh₄)₂co₃，無色立方晶體，常含1分子結晶水；易溶於水，水溶液呈鹼性。不溶於乙醇、二硫化碳及濃氨水。
在空氣中不穩定，會逐漸變成碳酸氫銨及氨基甲酸銨，乾燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃時水溶液開始分解。對光和熱均不穩定，稍有吸溼性。
碳酸氫銨受熱分解化學方程式
4樓：科創
碳酸氫銨受熱分解的化學方程式為：nh4hco3=nh3↑+h2o+co2↑，條件為加熱。
碳酸氫銨是一種白色固體，性質不穩定，受熱易分解。碳酸氫銨與鹽酸反應可以生成二氧化碳，常用於大棚種植中，產生的二氧化碳可以促進植物進行光合作用。
碳酸氫銨受熱分解化學方程式 碳酸氫銨受熱分解化學方程式
5樓：機器
銨鹽受熱分解，一般生成氨氣和相應的酸，1）如果酸易揮發，銨鹽容易分 nh4cl=加熱=nh3↑+hcl↑
2）如果酸易分解，銨鹽容易分 nh4hco3=加熱=nh3↑+co2↑+h2o
3）如果酸不易分解也不揮放，銨鹽不容易分解，要溫度高點才會分。
nh4）2so4=加熱=2nh3↑+h2so44）如果酸有強氧化性，一般不分解出nh3
2nh4no3=加熱=2n2↑+o2↑+4h2o或。nh4no3=加熱=n2o↑+2h2o
碳酸銨受熱分解方程式?
6樓：學習方法與心理疏導
碳酸銨在常溫下，即可分解成氨氣水和二氧化。反應的化學方程式為：
碳酸銨，化學式(nh₄)₂co₃。無色立方晶體，常含1分子結晶水；易溶於水，水溶液呈鹼性。不溶於乙醇、二硫化碳及濃氨水。
在空氣中不穩定，會逐漸變成碳酸氫銨及氨基甲酸銨。乾燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃時水溶液開始分解。
對光和熱均不穩定。稍有吸溼性。
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化學方程式中產物的轉化效率怎麼算 轉化效率即指產率。一。差量法差量法是根據化學反應前後物質的量發生變化，找出所謂的 理論差值 這個差值可以是質量 氣體物質的體積 壓強 物質的量 反應過程中熱量的變化等。該差值的大小與參加反應的物質的有關量成正比。差法量就是藉助於這種比例關係，列出比例式，求出答案。常...