1樓：匿名使用者
同一鬥冊檔週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元姿腔素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的ｏ、ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子空亂數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。 根據這個看。
比較氧化性時，還原產物＞氧化產物麼？為什麼？
2樓：信必鑫服務平臺
原因是：氧化性是指物質的得電子能力，還原產物是得到電子被還原，而氧化產物是失去電子被氧化，所以還原產物的氧化性大於氧化產物。
氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物。
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。.
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧咐逗化性（如：四價硫）
擴充套件資差兄料：
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物。
氧化劑---發生還原反應---還原產物。
還原反應：得電子，化合價降低，被還原。
還原劑---發生氧化反應---氧化產物。
氧化反應：虛簡襲失電子，化合價公升高，被氧化。
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物。
還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物。
這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
根據元素週期表判斷：
1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
比較氧化性時，還原產物＞氧化產物麼？為什麼？
3樓：網友
不能比氧化產物和還原產物的氧化性或還原性的！
一般來說：氧化還原反應中，我們只比氧化劑和氧化產物的氧化性，或者比還原劑和還原產物的還原性。
例如：fe+cu2+=fe2+ +cu中，亞鐵離子是氧化產物它具有氧化性且比銅離子弱，但還原產物cu卻沒有氧化性，所以它無法和fe2+比氧化性（當然如果你把沒有氧化性看成零的話，那可以認為氧化產物氧化性強於還原產物）。
再如：zn+2fe3+ = zn2+ +2fe2+ 中，zn2+是氧化產物，但它具有氧化性比fe2+弱（活動性順序中zn排在fe後面）。
4樓：網友
氧化性是指物質的得電子能力，還原產物是得到電子被還原，而氧化產物是失去電子被氧化，所以還原產物的氧化性大於氧化產物。
但是最標準的說法應該是氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物。
5樓：網友
無法比較。
如： cl2+h2o→hcl+hclo 中hcl是還原產物，hclo是氧化產物，hclo明顯有強氧化性，所以氧化性hclo也就是氧化產物強，還原性hcl強。
又如h2s+h2so4→s↓+2h2o+so2↑ 中s是氧化產物，so2是還原產物，s單質的氧化性是弱於so2的，所以氧化性so2，也就是還原產物強。
6樓：網友
通常只是氧化產物（還原產物）和氧化物（還原物）進行氧化性（還原性）的比較，即氧化物（還原物）的氧化性（還原性）大於氧化產物（還原產物），氧化產物和還原產物的氧化性和還原性根本不具可比性……
7樓：朝華問邇
沒有這麼比的！只有說：(1)氧化劑》氧化產物(2)還原性：還原劑》還原產物。
8樓：網友
還原產物不討論氧化性，沒有任何比較意義。
氧化性還原性的比較
9樓：下堂下下下僚
失公升氧化，還原劑。
得降還原，氧化劑。
為什麼氧化劑的氧化性越強其對應的還原產物的還原性就越弱
10樓：網友
例如cl2氧化性很強，但是cl-還原性很弱。
氧化劑越容易變成還原產物，也就是說還原產物越不容易變回氧化劑，所以還原產物的還原性越弱。
11樓：水尋綠
1、根據化學方程式判斷。
1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物氧化劑---發生還原反應---還原產物還原反應：得電子，化合價降低，被還原。
還原劑---發生氧化反應---氧化產物氧化反應：失電子，化合價公升高，被氧化。
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物。
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