1樓：帳號已登出
親核性鹼和非親核性鹼的定義如下。
親核性鹼是試劑親核性在偶極溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致改畢液。 由於質子溶劑更為常見，在質子溶劑中hs->oh-,所以巰基負數核離核物子親核性強於羥基。
非親核鹼有一類新試劑 ,具有較大的空間位阻，表現出很強的親質子性，但又缺乏親核性，故名非親核鹼。
2樓：網友
非親核鹼是指一些不是良好親核體的有碰搭機鹼。一般的鹼也是親核體，會和烷基笑塵拿反應。但在有些化學反應中，會需兄激要一些化合物可以吸收質子（氫離子），但不會有其他親核體的作用。
非親核鹼由於[[位阻效應 ]]沒有親核性，因此可以和質子反應，但不會和其他體積較大的烷基反應。
3樓：網友
親核性還需要考慮空間位阻因素。
et基團比me大，空間進攻時會受位阻影響大，所以親核性meo->eto-
而鹼性強弱則與失電子強弱有關，用共軛酸鹼比較兆餘搏其鹼性強弱，meo-的共軛酸是meoh,eto-
的共軛酸是etoh，meoh酸性強於etoh，其對應的共軛鹼的鹼性就弱，所以鹼性eto->meo-
強的親核試劑一定是強鹼，而族祥強鹼不一定是強的親核試劑。
比如t-buo-就是乙個強鹼，但它是乙個毀唯很弱的親核試劑。
鹼性和親核性有什麼關係？
4樓：賦予你我的眼
1、同一族元素，由上到下鹼性減小扒坦，可極化性增大。
2、試劑親核性在偶極溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致。
親核性是指帶負電荷或孤對電子。
的試劑即親核試劑。
對親電子原子的進攻的能力。
試劑的親核性受多方面因素的影響。總體上，那些鹼性強、體積大、可極化性強，不容易被溶劑化的試劑親核性強。其中，試劑的的鹼性是對lewis酸鹼。
而言的；溶劑化是對質子性溶劑和非質子性溶劑而言的，試劑的親核性在非質子性溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致。
鹼性概述：
對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力，如在水溶液中oh-離子能夠接受h+、nh4+等離子，從而表現出鹼性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中nh2-離子能夠接受nh4+等離子，同樣也表現出鹼性。
一般來說，物質的鹼性強弱脊此睜取決於接受質子能力的大小和形櫻歲成的原子團。
的穩定性等，如nh3能接受bf3形成bf3+nh3-，但該離子的穩定性差，故nh3表現為弱鹼性。而nh2-接受h+則形成穩定的nh3，故nh2-表現為強鹼性，在水溶液中，naoh與koh等鹼性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物。
的鹼性越強；元素的非金屬性。
越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
某些化合物的鹼性也可以用o2-負離子。
的含量來表示，如某些工業用渣的鹼性大小用o2-負離子的活度來表示。
以上內容參考：百科-鹼性。
以上內容參考：百科-親核性。
親核性與鹼性的關係？
5樓：網友
親核性和鹼性都由孤對電子錶現，親核指電子雲易與碳原子核接近，鹼性指易結合h+。
兩者通常是一致的（比如鹼性和親核性都是nh₃>h₂o>hf），但對於同主族的元素卻是相反的，比如鹼性cl->br->i-而親核性i->br->cl-（氧族和氮族都是這樣），這一事實和原子半徑有關。
主要還是看具體的原子，當原子種類相同的時候，再看電子雲密度大小。
6樓：衛樂苼
首先，鹼性代表結合氫質子的能力，而親核性代表與碳原子的結合能力；第二，鹼性強弱與鹼的解離平衡常數大小有關，而親核性強弱與反應過渡態的能量高低有關；第三，鹼性很少受空間因素影響，而親核性對空間效應的影響很敏感。實際上，親核性涉及的範圍比鹼性廣，親核性不僅與鹼性有關，而且與親核原子的可極化性、其空間位阻、極性有關。
區別鹼性和親核性
7樓：皓羽翔
親核性還需要考慮空間位阻因素。
et基團比me大，空間進攻時會受位阻影響大，所以親核性meo->eto-
而鹼性強弱則與失電子強弱有關，用共軛酸鹼比較其鹼性強弱，meo-的共軛酸是meoh,eto- 的共軛酸是etoh，meoh酸性強於etoh，其對應的共軛鹼的鹼性就弱，所以鹼性eto->meo-
強的親核試劑一定是強鹼，而強鹼不一定是強的親核試劑比如t-buo-就是乙個強鹼，但它是乙個很弱的親核試劑。
怎樣判斷乙個基團的鹼性、可極化性、親核性?？
8樓：大沈他次蘋
常用的需要背的。
這隻能判斷乙個基團的性質，再拿乙個也是鹼性較弱的基團出來兩著就不好比較了。,3,有幾種常用的酸鹼性理論有兩種，酸鹼質子理論和酸鹼電子理論（路易斯酸性）
前者，能給出質子的是酸，能接受質子的是鹼，判斷酸鹼性主要考慮電子效應和鍵的飽和性。
後者，能給出電子的是鹼，能接受電子的是酸，一般叫做親核性和親電性，判斷依據主要是電子羨雀租效應。
這個也是看的別人的，其實我自己也不是特別的懂，希望對你有幫助。2,從元素週期表f離子偶極距最強，所以從元素週期表從左到右是依次增強，從上到下依次減弱。如果樓主是大一的，記住這點就可以判斷試劑親核性強弱，1,怎樣判斷乙個基團的鹼性、可極化性兄兆、親核性？
在有機化學中的親核取代反應、消除反應需要用到，怎麼判斷兩個基團這3種性質哪個更強？為什麼？舉幾個典型的例子。
除了背，沒有其他方法嗎？比如和苯共扼的o原子鹼性較弱，因為電子共扼效應。從理論上進行簡單歲巨集的推導，如上例。
我問的就是較容易分辨的方法，我要的是你的幾個「..問題不在點上，就是隻有你乙個人，我寧願選擇關閉提問。難道時帶幾個「..就顯的你比較厲害、比較有學問嗎？
我問的不僅僅是鹼性，我想知道乙個基團到底鹼性強還是親核性強。
如何判斷乙個基團的親核性（鹼性）強弱？
9樓：網友
酸性；1.可根據非金屬性活動順序；非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如：
hi＞hbr＞hcl＞hfh2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法；⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值，誰小誰的酸性強！⑶還有一種我自認為不太好的方法：
用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷，因為它很不好操作，只在答題時有點用。這裡有常用的弱酸酸性強弱順序；磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸，其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸，作題時注意鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷。
10樓：萬運旺律午
判斷依據主要是電子效應，能接受質子的是鹼，一般叫做親核性和親電性有幾種常用的酸鹼性理論有兩種，判斷酸鹼性主要考慮電子效應和鍵的飽和性，能給出電子的是鹼。
這個也是看的別人的，能給出質子的是酸，能接受電子的是酸。
後者，酸鹼質子理論和酸鹼電子理論（路易斯酸性）前者，其實我自己也不是特別的懂。
11樓：蕢梅箕酉
親核性和鹼性可是有差別的哦。
親核性是孤對電子給出能力的體現。
凡是孤對電子軌道高，極化性強的，親核性就強。比如碘離子就是乙個典型的強親核試劑。
鹼性是結合氫離子能力的體現，凡是孤對電子給出能力強，而且結合氫離子以後形成的鍵牢固的鹼性就強，比如烷氧基，就是典型的強鹼。
當然它們可以同時具備，但也可以偏向不同。
我這麼說你瞭解了？
區別鹼性和親核性
12樓：裘貞張簡婉
親核性還需要考慮空間位阻因素。
et基團比me大，空間進攻時會受位阻影響大，所以親核性meo->eto-
而鹼性強弱則與失電子強弱有關，用共軛酸鹼比較其鹼性強弱，meo-的共軛酸是meoh,eto-
的共軛酸是etoh，meoh酸性強於etoh，其對應的共軛鹼的鹼性就弱，所以鹼性eto->meo-
強的親核試劑。
一定是強鹼，而強鹼不一定是強的親核族祥試劑。
比如t-buo-就是乙個強鹼毀唯，但它是乙個很弱的兆餘搏親核試劑。
為什麼說親核試劑的鹼性愈強 其親核性也就愈強?
13樓：良藏蟻愜
你好！這句話是有問題的。親核試劑鹼性越強，不一定親核性就越強。我舉個例子，叔碳正離子的鹼性要強於仲碳正離子，但是親核性卻因為位阻作用而小於仲碳正離子。
親核性和鹼性有區別的。親核性是與碳正離子的結合能力，鹼性是與質子的結合能力。
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