出現冰災，人們往冰凍的路面上撒鹽，是為了公升高還是降低水的凝固點？

1樓：匿名使用者

降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低鹽本身虧咐的防滑作用銷鎮純並不明顯。

下雪時旅轎灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水低。

而且鹽水的濃度越高凝固點就越低。

這樣雪就可以更快化掉。

從而起到防滑的效果。

就好比海水的凝固點比純水更低，把鹽撒上後使水密度變大，從而不易結冰，化為水流走或蒸發！！！

2樓：匿名使用者

實際上，所有冰覆鬧巧蓋的地方都有少量積水。鹽撒在這些地方，就會溶解。液態水介電常數高，使鹽離子(帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子)分離。

反之，這些離子又發生水合作用，即它們能結合形成水分子。這個過程放熱，可以融化冰面的一小部分。因此，大量鹽撒在大面積冰面上，就可使冰融化。

隨著汽液行鍵車開過，壓力有助於把鹽擠入冰中，從而產生更多水合作用。在冬季使用的許多岩鹽和日常生活中的食鹽都是相同的物質。唯一的差帶跡別在於岩鹽晶體更大，而食鹽或多或少磨得比較統一。

氯化鈣源自海水或其他自然物質，和氯化鈉一樣，也常常被用來融化大街上的冰。

往碎冰里加入食鹽可以促進冰融化降低並周圍的溫度這句話是對的還是錯的？

3樓：小耳朵愛聊車

是正確的。

食鹽放在冰上，使溫度上公升，會讓冰更快融化。

氯化鈉溶於水後可以使其凝固點降低，所以加氯化鈉後使碎冰的凝固點降低至氣溫以下，加速冰的溶化。

海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是乙個利用熔點在日常生活中的應用。

4樓：快樂的小雨點

是正確的。

往冰裡面增加食鹽，會降低冰的融點，也就是會令冰融化的更快。

而冰融化一定會從周圍環境空氣中吸收熱量，從而降低溫度。

5樓：q一一

因為往碎冰里加入食鹽，可以降低冰的熔點，比如正常情況下，冰的熔點是0℃以上，而環境溫度是-2℃，這時應會結冰，而加了食鹽後，冰的熔點下降，假設變成-4℃，這樣環境溫度就高，於冰的熔點，冰就會融化。

而根據初中的物理知識冰融化會吸熱，所以可以降低周圍環境的溫度。

在冰上灑一些鹽,冰的溫度會上公升還是下降：

6樓：張三**

冰水混合物在通常談念情況下的溫度是一定的，就是0攝氏度。無論冰水混合物正在朝哪個方向發展（繼續凝結或融化）,只要它還處於冰水混合含仿困狀態，它的溫度就是0攝氏度。因此，往冰塊上撒鹽，只要鹽所含的熱量不足以使冰塊瞬間融化，那麼冰塊最多隻會少量溶解，溫度不會有大的變化。

你的問題要分情況考慮。 1：如果你所說的冰塊就處於0攝氏大慶度如果鹽的溫度低於0攝氏度，那麼撒鹽後整體的溫度會下降；如果鹽的溫度高於或等於於0攝氏度，那麼溫度會維持不變。

2：如果你所說的冰塊低於0攝氏度如果鹽的溫度低於冰的溫度，整體溫度會下降。反之會有少量增加。求。

為什麼在冰上面撒鹽,冰的溫度會降低?是什麼原理呢?

7樓：華源網路

這個問題之前，我們先來認識一下融冰雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性：

可溶性。食鹽很容易溶解在水中，這是乙個很常見的物理現象。

吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然，這只是在畢櫻食鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的；

冰點低。我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性鏈迅，但解釋這個問題，有上面幾個就差不多了：)另外順便說說，雪的成分主要是固態水--小冰晶，不論溫度有多低，冰都有昇華的現象，所以雪的周圍彌散著棚數此水蒸氣。

當我們把食鹽灑在冰雪上時，食鹽利用其吸潮特性吸附冰雪表層的水蒸氣，從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯，我認為，這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的冰雪層，最終反客為主，把冰雪統統給消滅了！