1樓：卿天亦逮季
ksp是悔羨沉澱溶解平衡常數，叫做溶度積。
常數，簡稱溶猜遲度積；一穗前李般沉澱反應：
anbm(s)=可逆=nam+(aq)+mbn-(aq)ksp=c(am+)^n*c(bn-)^m
2樓：將憶彤宓本
ksp是沉澱溶解平衡鄭橋常數，叫做溶度積常數，簡擾叢姿稱緩絕溶度積；一般沉澱反應：
anbm(s)=可逆=nam+(aq)+mbn-(aq)ksp=c(am+)^n*c(bn-)^m不懂歡迎再問。
3樓：春志學陳卓
1、ksp越大則難溶電解質在溶液中溶解趨勢越大，反之越小。
2、ksp只與溫度有關。溫度一定，值一定（不論含不含其它離子）。
3、溶度積為一常數，在資料表中可查得。
4、同一組成型別的化合物（如agcl
agi同為1；1型）：
ksp小的先成為沉澱析出，ksp大的後成為沉澱析出。
5、不同型別和皮的化合物棚棚讓：
通過計算分別求出產生沉澱時所需沉澱劑的最低濃度，其值低者先沉澱。
例：某溶液中含有。
kcl，kbr和k2
cro4其濃度均為。
向該溶液中逐滴加入。
的agno3
溶液時，最先和最後沉澱的是………
已知：ksp
agcl=kspagbr=
kspag2cro4
和ag2cro4
和agclc.
agbr和agcl
d.一齊沉澱。
解：agcl
agbr同型別，agbr先沉澱，agcl
後鏈局沉澱。agbr沉澱需要的ag+濃度為，agcl沉澱需要的ag+濃度為，ag2cro4沉澱需要的濃度是，所以選a
ksp越小越先沉澱嗎?
4樓：風雪屋頂
ksp越小越先沉澱。ksp越大則難溶電解質。
在溶液中溶解趨勢越大，反之越小，ksp只與溫度有關溫度一定，值一定（不論含不含其它離子）。溶度積。
為一常數，在資料櫻圓表中可查得同一組成型別的化合物（如agcl，agi同為脊配塌1：1型）：ksp小的先成為沉澱析出，ksp大的賣茄後成為沉澱析出。
如何根據ksp判斷誰先沉澱
5樓：小慧說教育
<>1、ksp表示的是沉澱的濃度積表示的沉澱在溶運鬧液中電離出的離子之間濃度(前面的係數表示幾次冪)的乘積。
2、ksp越大，則證明相應的電離出的離子越多，好納相應的越愛溶解，溶解度。
越大，由溶解度大的生旁襪罩成溶解度小的沉澱，所以ksp越大的，其相應的溶解度越大。
3、ksp越小越難溶，先沉澱。
6樓：春光生活百科
<>1、ksp表示的是沉澱的濃度積表示的沉澱在旁襪罩溶液中電離出的離子之間濃度(前面的係數表示幾次冪)的乘積。
2、ksp越大，則好納證明相運鬧應的電離出的離子越多，相應的越愛溶解，溶解度越大，由溶解度大的生成溶解度小的沉澱，所以ksp越大的，其相應的溶解度越大。
3、ksp越小越難溶，先沉澱。
ksp越大越容易沉澱還是越小越容易沉澱
7樓：暴走愛教育
ksp越小越容易沉澱。ksp越大則難溶電解質在溶液中溶解趨勢越大，反之越小，ksp只與溫度有關溫度一定，值一定（不論含不含其它離子）。溶度積為一常數，在資料表中可查得同一組成型別的化合物（如agcl，agi同為1：
1型）戚正：ksp小的先成為沉澱析出，ksp大的後成為沉澱析出。
溶度積規則將q的大小與ksp進行比較，根據化學平衡移動原理，可知：
當q>ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉澱析出；
當q當q=ksp時，溶液為飽和溶液，處於沉澱溶解平衡宴禪狀態，既無沉澱生成，也無沉澱溶解。
上述規則，可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生，稱為溶度積規則。
如何根據ksp判斷誰先沉澱根據ksp判斷沉澱方法
8樓：清念景辰
1、ksp表示的是沉澱的濃度積表示的沉澱在溶液中電離出的離子之間濃度(前面的係數表示幾次冪)的乘積。
2、ksp越大，則證明相應的電離出的離子越多，相應的越愛溶解，溶解度。
越大，由溶解度大的生成溶解度小的沉澱，所以ksp越大的，其相應的溶解度越大。
3、ksp越小越難溶，先沉澱。
沉澱轉化為另一種沉澱，直接證明後者溶解度小還是ksp小，我的理解ksp小的先沉澱但課本上是證明後者溶解度小
9樓：
摘要。ksp 與計量數有關，若判斷溶解度，則須同濃度。溶液為濃溶液，不行，稀的則可以。
沉澱轉化為另笑喊一種沉澱，直接證明後者溶解侍公升正度小還是ksp小，我的理解老悔ksp小的先沉澱但課本上是證明後者溶解度小。
ksp 與計量數有關，若判斷溶解度，則須同濃度。溶液為濃溶液，不行，稀的則可以。
答非所問啊兄弟。
a沉澱轉化為b沉澱，我可以說b的溶解度小還是ksp小。
轉化是由溶解度大的向溶解度小的方向轉化。
不是先到達ksp的沉澱嗎。
直接得出為什麼不是ksp大的到ksp小的。
是的ksp就是沉澱平衡常數。
先達到就是誰先沉澱。
你說的a沉澱轉化為b沉澱，可以說是b的溶解度大於a的溶解度。
但ksp與溶解度不是對等的啊，只有同種型別才是對等的，一般是由大到轎拍小，襪枯這是一般規律。還有特殊的由小到大，不過很少。。主要還是粒子濃度，達到10的閉好羨負5次方就算完全沉澱了。
ksp越大越難沉澱。
一般ksp大的向ksp小的轉化。
好的謝謝了。
沒事沒事沉澱這部分應該是高二化學吧。
這個是化學那一章的易錯點。
ksp與溶解度特別容易出考題。
常見沉澱的ksp相對大小
10樓：搞不來乙個名字
沉澱轉化的難易需要用沉澱轉化反應的平衡常數來衡量，沉澱轉化反應的平衡常數就等於被轉化的沉澱的溶度積與轉化的沉澱的溶度積的比值。
下面就以caso4沉澱和caco3沉澱的相互轉化為例來說明：
caso4轉化為caco3沉澱的離子方程式是：caso4 + co3(2-) ==> caco3 + so4(2-)。
而caso4和caco3的標準溶度積為(「sp」是下標，標準態"θ"是上標)：
kspθ(caso4) = c[ca(2+)]c[so4(2-)]= ，kspθ(caco3) = c[ca(2+)]c[co3(2-)]= ，沉澱轉化反應的標準平衡常數為：kθ = [c(so4(2-))/cθ] / [c(co3(2-))/cθ] = c'(so4(2-))/ c'(co3(2-))= [c'(so4(2-))c'(ca(2+))/ [c'(co3(2-))c'(ca(2+))= kspθ(caso4) / kspθ(caco3) = ( / ( = ，該平衡常數很大，說明反應進行得很完全。
但是反過來，要使caco3轉變為caso4，就很困難了，如果要使沉澱caco3轉化為沉澱caso4，則必須要使so4(2-)的濃度遠大於co3(2-)，即so4(2-)大大過量，這樣才有利於向生成caso4的方向轉化，根據上述反應的平衡常數 kθ = c'(so4(2-))/ c'(co3(2-))可以得c'(so4(2-))= kθ·c'(co3(2-))又因為kθ的值已算出，為，即14200，故c'(so4(2-))= 14200·c'(co3(2-))可見，只有so4(2-)的濃度大於等於co3(2-)的14200倍，才能夠實現caco3向caso4的轉化。
11樓：秋日傳奇
1、ksp越大則難溶電解質在溶液中溶解趨勢越大，反之越小。
2、ksp只與溫度有關。溫度一定，值一定（不論含不含其它離子）。
3、溶度積為一常數，在資料表中可查得。
4、同一組成型別的化合物（如agcl ，agi同為1；1型）： ksp 小的先成為沉澱析出，ksp大的後成為沉澱析出。
5、不同型別的化合物： 通過計算分別求出產生沉澱時所需沉澱劑的最低濃度，其值低者先沉澱。
例：某溶液中含有 kcl，kbr和k2 cro4 其濃度均為 ， 向該溶液中逐滴加入 的agno3 溶液時，最先和最後沉澱的是………
已知： ksp agcl= ，ksp agbr= ， ksp ag2cro4 = )
a. agbr和ag2cro4 b. ag2cro4 和agcl c. agbr和agcl d.一齊沉澱。
解：agcl ，agbr同型別，agbr先沉澱，agcl 後沉澱。agbr沉澱需要的ag+濃度為，agcl沉澱需要的ag+濃度為，ag2cro4沉澱需要的濃度是，所以選a
請問沉澱轉化的規律是不是ksp小的向ksp大的轉化？
12樓：巨蟹座的
沉澱轉化的規律：是溶解度大的向溶解度小的轉化。
沉澱由易溶（溶解度大）轉為難溶（溶解度小），由強電解質轉為弱電解質。沉澱的ksp大小必須在沉澱化學式結構類似時才有意義，此時沉澱由ksp大的轉為ksp小的。
13樓：灬憤青灬
不是，沉澱是由溶解度大的向溶解度小的轉化，相同型別的沉澱是由ksp大的向ksp小的轉化。
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