1樓：謝先生
1二氧化矽又稱矽石，化學式sio。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。結晶二氧化矽因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。
純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂（較多的鐵雜質）和白砂（雜質少、較純淨）。
二氧化矽晶體中，矽原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，矽原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，sio是表示組成的較簡式，僅是表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比。二氧化矽是原子晶…
2樓：晴天依舊
離子化合物：由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等）,活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
而強鹼，就是由金屬陽離子和-oh組成的，發生了得失電子。所以是離子化合物。
3樓：匿名使用者
我個人認為強鹼是由活潑金屬元素和氫氧根組成的。離子化合物定義就是在水中或熔融狀態在能產生自由移動的電荷，強鹼在水中能產生自由移動的電荷。
4樓：匿名使用者
強酸，強鹼和大多數鹽都是強電解質，因為它們在水中能完全電離出陰陽離子。
5樓：匿名使用者
弱鹼是共價化合物。
生物鹼與金屬離子反應
6樓：
生物鹼與金屬離子反寬擾蠢應一慎陪般是指生物鹼與金屬離子形成絡合物或沉澱的反應。這種反應在生物學、化學和藥學等領域都有一定應用。李喚生物鹼指的是一類含氮化合物，主要存在於植物中。
金屬離子一般指的是過渡金屬離子，如鐵、銅、鋅等離子。當生物鹼溶液中存在金屬離子時，這些金屬離子會與生物鹼中的氮原子形成配位鍵，從而形成絡合物。例如，常見的麻黃鹼與鐵離子之間的反應，可以形成麻黃鹼鐵絡合物。
此外，生物鹼和金屬離子還會發生沉澱反應，形成一些不溶於水的物質。例如，當酒石酸存在時，鈣離子和酒石酸可以發生反應，形成白色的沉澱物——酒石酸鈣。
為什麼強酸弱鹼弱酸是共價化合物？強鹼是離子化合物？一定是這樣嗎？
7樓：茂闊憑靈秀
離子化合首冊遲物是由陽離子和陰離子。
構者李成的化合物，其判斷標準就是在熔融狀態下能導電的化合物。
在熔融狀態下離子鍵能斷裂，而共價鍵。
不能斷裂。因此只要是含有離子鍵的化合物，就能在熔融狀態下電離出陰陽離子，就能導電。
而全部由共價化合物中沒有離子鍵，自然不能導電。
強鹼：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2自然是離子化合物，這是沒有例外的。
但是弱鹼中依然有很多是離子化合物，如cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2
弱鹼中的nh3·h2o
是共價化合物。
所有酸都不是離子化合物，首先酸是在水中電離出的陽離子全部是h+的化合物。
而離子鍵中沒有斷裂後電離出h+，只有離子型氫化物中能電離出h-
而酸在水溶液中電離出的h+是羥基（—oh）或氫化物如hcl中的h—x鍵在水分子。
的作用下斷裂出的。
這姿答些鍵的本質還是共價鍵。
因此酸都是共價化合物。
強鹼在水中電離出金屬離子和氫氧根離子是不是意味著他就溶解在水中了？
8樓：藍雪氏
這個因果關係不正確。
物質容不溶於水由它的物理性質決定的；在水中能否電離是與該物質是否電解質決定的衝鋒；電離的程度是由電解質的強弱決定的。
強鹼在水中完全電離出金屬離子和氫氧根離子，意味散核晌著它是強電解質。先溶解後電離。
也有弱鹼溶氏橋於水中只是部分電離出陰陽離子的。如氨氣溶於水部分銨根離子和氫氧根離子的，
9樓：網友
例如， naoh 是圓槐衡乙個固體，明辯 加入橘做到水中後，在水分子的作用下，解離成na+ 和oh- 離子，固體消失， 並放熱， 這就是溶解了。
10樓：網友
是的，強鹼在水中溶解過程就是電離過程。
以敗祥慶氫氧化鈉為宴戚例，氫氧化鈉屬於離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子直接構成，固體中不存在分子。
氫氧化鈉遇到水，在水分子作用下，鈉離子、氫氧根離子與水分子結合吃水合離子，分散到溶液裡。
可以看出，溶察握解過程就是離子的分散過程。
11樓：網友
您好，溶解和電畢悉離時兩個過程，比如蔗糖可以溶解與水中，但不會電離。電鬧凳離除了溶解這個前提外，還需要是離子化合物，並手彎乎且離子可以與溶劑發生溶劑化反應。
12樓：網友
是先溶解，然後才有電離。
強酸強鹼的離子有哪些，是離子
13樓：禹玉花索妝
強酸陰離子：硫酸根so42-，硝酸根no3-，鹽酸根cl-，氫溴酸根br-，氫碘酸根。
i-；強鹼陰離子：氫氧根oh-，乙醇根ch3coo-
為什麼鹼一定要有金屬陽離子？
14樓：析語燕喻怡
不一定氨水是鹼但是沒有金屬陽離子。
一般定義】通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7
化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：
naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
為什麼h離子不能與強鹼強酸共存
15樓：硯鵲
你的疑問應該是加入強酸、強鹼時由水電離出的氫離子會變少吧。這是由於可逆反應：h2o=h++oh-在有大量oh-、h+時會向逆方向進行，即強酸、強鹼會抑制水的電離。
當然，如果樓主問的意思就是h離子不能與強鹼強酸共存，那我同意樓上的，氫離子可以與強鹼電離出的氫氧根離子結合為水，因而不能與強鹼大量共存，但加強酸則沒有任何影響。因為強酸在水中本身就會電離出大量氫離子的。
16樓：網友
可以與強酸共存的 強鹼要中和。
離子化合物和共價化合物的區別，離子化合物和共價化合物怎麼區別？
1 導電性 離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電 共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 2 分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體 而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著 引力較大...
常見的離子化合物，常見離子化合物有哪些
1.共價化合物 所有非金屬氧化物 氫化物 所有酸 有氧酸和無氧酸 絕大多數有機物。如hcl h2o alcl3 co2 co so2 ccl4 h2o3 nh3 no2 n2 h2 pcl3 2.離子化合物 活潑金屬氧化物 活潑金屬氫化物 活潑金屬碳化物 活潑金屬氮化物 強鹼 絕大多數鹽。如k2o ...
氫氧化銅離子化合物，離子化合物都是強電解質，但它卻是弱電解質，為什麼
離子化合物中弱鹼為弱電解質。弱鹼在水中的電離很小。氫氧化銅略顯兩性，屬於弱鹼。cu oh 2不是離子化合物 付費內容限時免費檢視 回答人們規定溶解的物質如果電離程度小於某個值那麼它就是弱電解質.注意是溶解部分的電離程度,比如硫酸鋇雖然溶解度很小,但溶解的那部分是完全電離的,所以是強電解質,電離程度和...