1樓：匿名使用者
金屬做陽極的話首先就得考慮金屬反應，因為金屬電極是活性電極，比較容易失去電子。
電解飽和食鹽水若要生成氯氣的話，就得用惰性電極，例如，碳棒。
2樓：新勢力
金屬做陽極，因為金屬電極是活性電極，比較容易失去電子。
fe化合價公升高 h+化合價降低。
要生成氯氣 化合價要公升高 這個和鐵一樣公升高了 不符合(鐵更容易失去電子)
3樓：網友
綠氣的氧化性比鐵2價強。
4樓：雨弄心情
fe作陽極為活性電極，所以陽極是鐵放電：fe-2e=fe2+
惰性電極一般是石墨電極或者鉑電極。
鐵做電極電解飽和食鹽水的方程式
5樓：曉熊
陽極：fe - 2e- = fe2+
陰極：2 h+ +2e- = h2↑
陽極產生的fe2+會與陰極產生的oh-反應：fe2+ +2 oh-=fe(oh)2↓
fe(oh)2還會被氧化：4 fe(oh)2 + o2 + 2 h2o = 4 fe(oh)3
總反應：4 fe + 10 h2o + o2 ==通電== 4 fe(oh)3 + 4 h2
如果不考慮o2氧化，總方程式為 fe + 2 h2o ==通電== fe(oh)2 + h2
但一般都是要考慮的。
圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請填空：（1）該反應的總化學方程式為______，在電解過程中
6樓：壞少
（1）電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，反應的總方程式為2naoh+2h2o通電。
2naoh+h2↑+cl2↑，在電解過程中可能發生兩個副反應，化學方程式為cl2+h2=2hcl、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，故答案為：2naoh+2h2o通電。
2naoh+h2↑+cl2↑；cl2+h2=2hcl；cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；
2）為了防止以上副反應的進行，工業上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開，陽極室（a處）發生氧化反應，應加入飽和食鹽水，陰極室（b處）加入去離子水，陽離子向陰極移動，則離子交換膜只允許鈉離子移動，故答案為：飽和食鹽水；去離子水；na+．
以鐵為電極電解飽和食鹽水的方程
7樓：匿名使用者
陽極：fe - 2e- = fe2+
陰極：2 h+ +2e- = h2↑
陽極產生的fe2+會與陰極產生的oh-反應：fe2+ +2 oh-=fe(oh)2↓
fe(oh)2還會被氧化：4 fe(oh)2 + o2 + 2 h2o = 4 fe(oh)3
總反應：4 fe + 10 h2o + o2 ==通電== 4 fe(oh)3 + 4 h2
如果不考慮o2氧化，總方程式為 fe + 2 h2o ==通電== fe(oh)2 + h2
但一般都是要考慮的。
電解飽和食鹽水時，可否用鐵作陽極
8樓：74老何
不可以。
鐵的氧化電位低。用之作陽極，會把鐵氧化成鐵離子進入溶液/
用鐵電解作陽極，銅電極作陰極，電解飽和食鹽水制高鐵酸鈉的原理
9樓：網友
電解法制高鐵酸鈉，應該是在隔膜型電解槽中，以鐵為陽極材料，對三氯化鐵和氫氧化鈉溶液進行電解氧化。
陽極：fe＋8oh-＝＝feo42-＋4h2o＋6efe3+＋8oh-＝＝feo42-＋4h2o＋3e陰極：2h2o＋2e＝＝h2↑＋2oh-
陽極的兩個反應還有中間體（鐵的氧化－氫氧化物絡合物）：分別是[fe2o3•nh2o]和[fe3o4•nh2o]，反應過程中氯離子貌似還有催化的作用。
10樓：網友
個人覺得高鐵酸與三價fe的電對實在是可怕，超強氧化劑，銅受不了，有高鐵酸納也應該和銅反應了……方程式不難，還原到2價鐵。
為什麼在實際電解飽和食鹽水中（鐵做陽極，銅做陰極）會產生紅色和藍色的絡合物
11樓：洛良
電解飽和食鹽水。
鐵做陽極，銅做陰極。
陽極發生的反應為 fe=fe2+ +2e陰極發生的反應為 2h2o+2e=h2+2oh-fe2+很容易被空氣中的o2氧化為fe3+fe3+和oh-反應生成紅褐色的fe(oh)3不過，陰極應該是有無色氣體生成，不會出現藍色的絡合物祝你新年快樂。
12樓：網友
紅色絡合物是氫氧化鐵。鐵在陽極失電子，並被氧氣進一步氧化成為鐵離子，與陽極周圍的氫氧根結合，生成氫氧化鐵。
藍色的是氫氧化銅。我覺得是銅有部分氧化，和陰極附近的氫離子反應，並在整體偏鹼性的環境中生成氫氧化銅。
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