1樓：forever美奈子
設nxoy,已知m（n）=14（單位略，下同）m（o）=16（摩爾質量，翻原元素週期表可知）
據題意得14x∶16y=7∶4
解得x=2y
故最簡式n2o1
2樓：七星小蘑菇
n原子量14，o原子量16，14*1:16*2=7:16，所以是no2，選c。
3樓：李唐再現
質量比就是分子量之比。
4樓：無妻徒刑丶
確實看不懂，7:16寫成了14:16
初三化學求解答用自己的話網上的看不懂謝謝
5樓：網友
如李穗圖尺備所陵擾毀示，<>
6樓：尹大海的愛琦琦
<>答案見哪橡洞李枯圖如寬。
初三化學！剛學到化學式，根好難啊，根本看不懂，求高手解答！！！
7樓：筱韶華
nh4是銨根，你開啟化學課本那個化合價的那個表那裡有，co是一氧化碳，c顯+4價，o顯-2價，所以co顯+2價，銨根顯-1價，兩個銨根顯-2價，co(nh4)2的代數和就為零了啊。
8樓：網友
co(nh2)2
nh2）為乙個集團。
nh2)2 表示有兩個這樣的集團。
寫分子表示式的時候是不能分開的。
9樓：網友
nh2表示氨基，腳碼2表示乙個氨基中含兩個氫原子，（nh2)2括號外的2表示乙個尿素分子中含兩個氨基。腳碼錶示乙個分子中幾個原子或原子團（由分子構成的）。
10樓：網友
這是尿素的化學式，括號外面有個2表示有2個氮原子，4個氫原子。
11樓：網友
這是尿素，你可以理解為有機物（含有碳元素的化合物）括號裡面是一種官能團，讀作氨基，化合價為負一價，而前面的元素顯正二價，固有二。
初三化學，這幾題怎麼做，求解答，答案正確秒採納！！！
12樓：沉洋艦
（1）根據質量守恆定律。
2）cao + h2o = ca(oh)2
3）白色固體不是caco3
4）清液變渾濁。
分析：（1）參加反應的是cac2與h2o，也就是說參加反應的元素只有ca、o、h、c這四種，由這四種元素組成的產物，除了c2h2外，就是小明想的那幾種了。這是根據質量守恆定律想到的，因為化學反應遵守質量守恆定律，在化學反應過程中，元素種類不會發生改變。
2）題目已知條件中可知，現場是有「水」的，在有水的環境下，生石灰是會立即與水反應的：cao + h2o = ca(oh)2
3）小明的猜想中有四種物質，其中氧化鈣與碳酸氫鈣都已經排除。因此就剩下氫氧化鈣與碳酸鈣兩種了，如果是碳酸鈣的話，遇鹽酸一定會反應得到co2氣體，並看到產生氣泡的現象。但已知現象中向我們說明了」無氣泡冒出」，說明固體不是碳酸鈣。
4）根據上面的實驗，可以知道，固體肯定就是氫氧化鈣了，既然是氫氧化鈣，那麼它遇co2，就會反應得到沉澱。所以現象就是「清液變渾濁」（其實就是澄清的石灰水中通入co2）。
13樓：華夏丶路過
1.質量守恆定律 推理出來的) 4.氫氧化鈣溶液變渾濁。 求採納。想了好久。
14樓：網友
（1）依據：化學反應前後，元素的種類不變。
2）cao+h2o=ca(oh)2
3) 白色固體不是碳酸鈣。
4） 有白色固體生成。
【初三化學題】難死了！！！！！求解答！！！！我不明白！！！！！
15樓：gine灬毓
以下解答是我自己的觀念希望對你有幫助： 因為它是相同溶液均分三份，所以每份溶液裡溶質，溶劑質量分數相同，蒸發的溶劑越多，析出的晶體越多，兩者成正比。而三份溶液分別析出10g 20g 30g溶劑對應為a b c，兩者正比。
所以c=2b-a! 我也初三的呵呵 (請勿複製)
16樓：匿名使用者
如果說10g析出a，那為什麼20g不是析出2a？
對於這個問題，請注意不飽和溶液。可能先不飽和時蒸發水還不析出什麼物質。等到蒸發到飽和溶液時再蒸發就是過飽和了就析出晶體了，所以不一樣很正常。
17樓：匆匆晚風
由於蒸發溶劑後，三份溶液均析出晶體，那麼這三份新的溶液均為飽和溶液。
我們分析一下它們的狀態：
溶液 蒸發溶劑 析出晶體。
a 10g agb 20g bgc 30g cg假設t攝氏度下，飽和溶液每蒸發10g溶劑可以析出xg的晶體關係： x=b-a
c=a+2(b-a) —c=2b-a
18樓：
要看清楚前提是不飽和溶液，所以剛開始蒸發部分溶劑的時候是沒有溶質析出的。
19樓：編輯來啦
我高一，初三沒作過這題。
20樓：浮若明涵
同初三黨 表示說看完後一頭霧水 -
初三化學計算題，求解答步驟
21樓：精銳安老師
解：設溶質的質量為x
nacl + agno3 → nano3+ agcl ↓85 143
x85/x=143/
解得x=溶質nano3的質量分數為。
乙個關於初三化學的問題，求解答！
22樓：好聽的使用者名稱
答案意思很清楚了，鹽酸溶液中hcl和水都會揮發，而且hcl揮發速度比水要快，所以濃度變稀，腐蝕效果變差；而硫酸溶液中h2so4不會揮發，那隨著水分揮發硫酸濃度變高，腐蝕效果增強。
23樓：網友
鹽酸和硫酸都是水溶液，兩種溶液水都會揮發，導致溶液變濃，但hcl會發生化學反應，生成h2o和cl2，溶液反而變稀，h2so4不會發生化學反應，溶液變濃。
24樓：妙緣矩陣
鹽酸會揮發 硫酸不會揮發 在你發的答案解析中回答的很明白 只是答案的語言位置不是很好 答案的意思是 鹽酸與水最後揮發 硫酸不揮發。
25樓：無情
硫酸是不會揮發，但是硫酸溶液裡面的水會揮發。
26樓：侍琴軒
會的。應該會吧我化學不怎麼好。
27樓：始磊雍宵雨
鋁塊的摩爾質量為27g/mol，鐵塊的摩爾質量為56g/mol.相同質量的鐵和鋁，鋁的物質的量多，所以原子數較多。
氯酸鉀化學式kclo3有k，cl，o3種元素，所以是化合物。
初三化學求解答，寫紙上吧？這樣看的清楚點
28樓：網友
解：發生的化學反應：
h2so4+ba（no3）2=baso4（沉澱）+2hno398 261 233
x y 98/x=261/可得：硫酸的質量x=；
生成沉澱的質量：y=
所以生成沉澱的質量為：
混合溶液中硫酸的質量分數w=
29樓：墜星之吻
恰好完全反應就是說明鋇離子轉化為硫酸鋇沉澱，因此鋇離子的物質的量就是硫酸鋇的物質的量為，所以硫酸根的物質的量為，從而得出硫酸的質量為。則硫酸的質量分數為。
初三化學題，求解答
30樓：網友
⑵②左側實驗的反應：2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o，溶液中一定有na+和cl-；鹽酸過剩則還有h+、na2co3過剩則還co32-（hco3-）。
右側實驗的反應：fe+cuso4=feso4+cu，溶液中一定有fe2+和so42-；cuso4過剩則不可能有cu2+。
根據題目描述「廢液缸中有氣泡」可知：左側實驗是hcl過剩，右側實驗是fe過剩，兩者反應生成h2。所以，溶液中一定有的陽離子是fe2+，na+；若廢液缸中反應完後hcl有剩，則溶液中還有h+。
也可能廢液缸中反應完後fe過剩，所以h+ 只是可能存在。
題目要求證明可能存在的離子，即h+。
從前一題的描述可知，溶液中一定有cl-，用agno3肯定要生成agcl，證明有cl-，而不能證明有h+。
可以使用指示劑變色來證明，當然使用na2co3與h+反應生成氣泡來證明[最好使用nahco3：高中會講na2co3+hcl(少量)=nahco3+nacl，防止當只有少量h+時，加入na2co3只生成nahco3而沒有氣泡]。
設計此類實驗要注意：是全部反應物的質量和與全部生成物的質量和相等，所以如果有氣體參與反應或有氣體生成需要在密閉體系中進行，要能測量參加反應的氣體或生成的氣體的質量。
根據前面的描述可知，廢液中一定有na+、cl-、fe2+、so42-，可能有h+、cu2+。這些離子中中na+、cl-不用考慮（人們吃的食鹽就含na+、cl-），其它離子要儘可除去。選用ca(oh)2或cao（最佳，生石灰比熟石灰更易得）可除去這些離子，且這兩物試劑也便宜，成本低。
反應方程式：cao+h2o+feso4=fe(oh)2↓+caso4↓、cao+h2o+cuso4=cu(oh)2↓+caso4↓、cao+2hcl=cacl2+h2o。其中caso4是微溶，易生成沉澱。
初三化學！！求解答
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