1樓:平民百姓為人民
不是,紅色圈圈內的s表示固體,是英文solid的縮寫。
無機化學 溶解度計算
2樓:匿名使用者
(1)若把足量的agcl固體放在1dm-3純水中,則
ksp=
回[ag+][cl-]
agcl的濃度為:答
[agcl]=[ag+]=[cl-]=ksp^0.5=(1.8×10^-10)^0.5mol/l=1.34×10^-5mol/l
agcl的溶解度為:
143.5g/mol×1.34×10^-5mol/l=1.93×10-3g/l (注:1l=1dm-3)
(2)若放在1dm-31.0moldm-3的鹽酸中
[ag+]=ksp/[cl-]=(1.8×10^-10)/(1.0×10^-3)=1.8×10^-7mol/l
agcl的溶解度為:
143.5g/mol×1.8×10^-7mol/l=2.58×10-5g/l
無機化學中溶解度的概念
3樓:匿名使用者
在一定溫度下,某種固態物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解固體的質量,叫這種固態物質在此類溶劑中的溶解度。
想求問化學大神們一個關於無機化學的問題:溶解度的本質是什麼?離子
4樓:匿名使用者
物質達來到溶解度時沉澱和溶解過源程達到平衡
bai溶解過程:晶體中du的離子受水分子的引zhi力(水合作用),dao脫離晶格的束縛進入溶液。
沉澱過程:溶液中的離子相互吸引,結合成晶體。
水合作用:溶液中的質點受極性水分子的吸引,水分子在周圍定向排列,過程放熱,作用力的形式有氫鍵和靜電引力(取向力、誘導力)
對於極性小的共價化合物,它們的極性弱,受水分子的溶劑化小,而傾向於自相結合,故不溶於水
對於極性大的共價化合物,他們的共價鍵極性強,傾向於電離生成離子獲得離子的溶劑化能(如硫酸、三氯化鋁),或與水分子形成氫鍵(如聚乙二醇)
對於離子化合物或離子性較強的共價化合物,它們溶解過程的能量變化由離子晶體的晶格能和離子的溶劑化能決定:當陰陽離子電荷較高,或半徑相互匹配時晶格能大,對應化合物的溶解度較小(如硫酸鋇(電荷高、半徑匹配)、氟化鋰(半徑小,晶格能大));當陰陽離子電荷高時溶劑化能大,有利於溶解,但晶格能也相應增大,不利於溶解。
對於離子化合物,大大小小規則適用(半徑匹配的離子化合物溶解度小,不匹配的溶解度大)
5樓:教授王
形成的水合離子達到了飽和
緊急求助,大學無機化學中,化合物熱穩定性和溶解度的比較方法是什麼?謝謝大家
6樓:匿名使用者
熱穩定性主要看鍵長,一般原子小的鍵長短,較穩定。溶解度要看分子極性。極性分子在極性溶劑中溶解度大;非極性分子在非極性溶劑中溶解度大。
水合熱是分子或離子與水發生配合反應時的能量變化,是一個放能反應。
7樓:匿名使用者
熱穩定性主要針對共價化合物,看鍵長,鍵長短,能量高,熱穩定性好。(如熱穩定性hcl>hi)
溶解度要看溶質和溶劑的互配性:相似相溶。
極性分子易溶於極性溶劑,在非極性溶劑中溶解度小。
想請教下，高中化學是有機化學，還是無機化學，聽說跟初中化學沒什麼關聯，真的麼
高中有有機化學和無機化學都有，初中學的是給高中的打基礎 高中學的都是無機和有機非常基礎的化學知識。與初中沒有多大的聯絡的。都學，無機化學和初中有點關係，高中主要學有機化學，畢竟比較難，無機化學是給它打基礎的 有一定的關聯，是在初中上進行更大的延伸。至於無機和有機好像都要。無機化學，有機化學只在選修部...
有機化學和無機化學是怎麼分類的？如何區別
1.有機化學 又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的結構 性質 製備的學科 有機化學物質的分類主要是按照其決定性作用，能代表化學物質的基團也就是官能團的不同來進行分類的 可分為 烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴 以上為烴類 鹵代烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物，胺類，硝基化合物，腈類，含硫有機化合...
無機化學中表徵2pz原子軌道的是
無機化學中表bai徵du2pz原子軌道的是p層有三zhi 個軌道,分別是daopx,py和pz.m 0時就是pz軌道.s層有內 為什麼氫原子原子軌道有1s,2s,2px,2py,2pz而沒有d n 2時,怎麼會有d軌道啊 d軌道是n 3才開始出現的。3d軌道。氫原子也有3d軌道,只不過是空的而已 為...