1樓：匿名使用者
相反相成，強強成弱這八字為特點，化合、分解、置換、複分解為基本反應型別。越是性質相反的物質，如酸與鹼，酸性氧化物與鹼性氧化物，金屬與非金屬，越易反應。中和反應為典例，酸鹼中和生成弱電解質
2樓：匿名使用者
所謂相反相成，就是說參加化學反應的物質的化學性質應該是相反的，例如氧化性對還原性，強酸對強鹼之類的性質。如果參加化學反應的物質化學性質一樣，那這個反應肯定不進行。
所謂強強成弱，說的是強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑（我們老師講的就是強酸制弱酸，強鹼制弱鹼）。但也有例外，例如硫化氫氣體通入到氯化銅溶液中，會生成沉澱和鹽酸（化學方程式就不寫了，電腦不好打）。像這類由於生成沉澱而發生弱酸制強酸的例子還有好多，lz在學習的時候注意一下。
3樓：匿名使用者
兩種性質相反的物質（例如具有氧化性與具有還原性的物質）可發生反應，且總是由強氧化劑和強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑。
供參考。
對無機化學中的重難點可以有什麼通俗易懂的理解
4樓：匿名使用者
案: 物質的量,化學平衡,硫,氮元素,鹽類水解,鋁,鐵元素 化學反應速率 鹵族元素 有機裡的苯,醛,醇,就這些了吧(我覺得)
無機化學最弱的強鹼
5樓：匿名使用者
這似乎是一個哲學問題。
沒有最弱，只有更弱。理論上最弱的鹼應該是最強的酸。
無機中最強的酸就是高氯酸。
6樓：匿名使用者
錯，最弱的鹼必須有鹼性。最弱的鹼是氦氣，最弱的酸是氨氣
表現出氧化性是什麼意思？什麼是酸性氧化物？要用通俗的話解釋，太概念化的不懂。。
7樓：藍月亮
某物質在某個反應中，得到了電子，那麼它表現出氧化性。
舉例：c + o2==點燃==co2
o2在反應中，o元素的化合價從0--->-2，相等於每一個氧原子得到2個電子。
所以在這個反應中，o2表現出氧化性。
簡單來說，某物質中某元素的在反應後化合價降低，那麼它表現出氧化性。
酸性氧化物更簡單了，首先它是氧化物，既、由某元素和氧元素這兩種元素組成的物質。
其次，這種物質，在和鹼反應的時候，只生成鹽和水。（注意，是隻生成）舉例： so3 + 2naoh ====na2so4 + h2o，so3既是酸性氧化物。
祝學習進步~
回答滿意請採納~
8樓：漫迷天地
表現出氧化性就是該化合物中某中心元素的化合價不是最低價，化合價可以再降低，這樣在化學反應中，該化合物就表現出了氧化性。一般來說，化合物的中心元素化合價為最**時，僅表現出氧化性，如hno3中的n元素；中心元素的化合價為中間價態時，該化合物可表現為氧化性，亦可以表現出還原性，如hno2中的n元素；而當中心元素的化合價為最低價態時，僅表現為還原性如nh3中的n元素。
酸性氧化物就是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水或與鹼性氧化物反應生成鹽的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質生成)；一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物；常見氧化物中一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物。
什麼是氧化反應？是不是有氧參與的反應，誰能具體舉些例子？
9樓：匿名使用者
氧化還原反應：cu2+ +zn=cu+zn2+半反應：還原反應：cu2+ +2e-=cu氧化反應：zn-2e--zn2+
半反應式從左到右相當於氧化劑接受（得到）電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出（失去）電子生成其共軛氧化劑。或者說：從左到右是氧化劑得到電子發生還原過程；從右到左是還原劑失去電子發生氧化過程。
以上關係可以稱為氧化還原共軛關係。當2個半反應式連線成一個氧化還原反應時，是「相反相成」的----一個半反應向右進行，另一個半反應式則向左進行
出自：高教版《無機化學》電化學基礎
氧化反應,還原反應,氧化還原反應 這三個之間有什麼聯絡與區別？能否各舉個例子說明下？
10樓：匿名使用者
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應（常在原電池反應中出現）氧化還原反應：cu2+ +zn=cu+zn2+半反應：
還原反應：cu2+ +2e-=cu
氧化反應：zn-2e--zn2+
半反應式從左到右相當於氧化劑接受（得到）電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出（失去）電子生成其共軛氧化劑。或者說：從左到右是氧化劑得到電子發生還原過程；從右到左是還原劑失去電子發生氧化過程。
以上關係可以稱為氧化還原共軛關係。當2個半反應式連線成一個氧化還原反應時，是「相反相成」的----一個半反應向右進行，另一個半反應式則向左進行
出自：高教版《無機化學》電化學基礎
補充回答:絕大多數氧化還原反應都沒有氧氣,初中範圍內是這麼定義的氧化還原反應的本質是電子的轉移，元素化合價的升降。
11樓：冰藍馨蝶
在一個反應中 若有物質發生氧化反應 必有還原反應的發生 鋅和硫酸發生反應時，鋅發生氧化反應 硫酸發生還原反應 整個反應型別屬於氧化還原反應
12樓：匿名使用者
氧化反應就是指元素的化合價升高，失電子 fe - 2e- =fe2+
還原反應就是指元素的化合價降低，得電子2h+2e-=h2氧化還原反應就是指反應中存在得失電子或共用電子對發生偏移的化學反應fe+2hcl=fecl2+h2
13樓：匿名使用者
氧化反應與還原反應是一對矛盾。氧化還原反應是矛盾的統一體。這個用馬哲來理解特好玩。
14樓：拉風籃族
氧化還原反應就是指有化合價變化的反應，是一個完整的反應。
如置換反應就是氧化還原反應
舉個例子 fe+cuso4==cu+feso4這個反應就是氧化還原反應。
而對fe單個考慮fe的化合價從0價上升到了+2價是被氧化了，所以fe發生了氧化反應，而cu從+2價變成了0價，被還原，所以cu發生的是還原反應。
當然不一定
氧化還原反應的本質是電子的轉移，元素化合價的升降。不一定要有氧
15樓：忘川水清
氧化反應
1.物質與氧發生的反應叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。
下面介紹幾種常用氧化劑：
高錳酸鉀氧化性強，可以將伯醇、醛、芳環側鏈的烷基氧化成酸，由於在酸性條件下氧化選擇性差，多在中性或鹼性中使用。
二氧化錳是較溫和的氧化劑，可將芳環側鏈的甲基氧化為醛。
三氧化鉻的吡啶絡合物是比較緩和的氧化劑，可將伯醇氧化為醛，而不破壞碳碳雙鍵和其它基團。
氧化反應，舉例
點燃2mg+o2 = 2mgo
點燃c+o2 = co2
點燃2h2 + o2 = 2h2o
點燃s + o2 = so2
(氧化反應不一定是化合反應,如2h2s＋3o2=2h2o＋2so2;2h2s＋o2=2h2o＋2s ）
基本列式：a+b(有氧元素的）=ab
還原反應就是物質(分子、原子或離子)得到電子或電子對偏近的反應。
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念 反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑[1]，強氧化劑制弱氧化劑」。
例子：氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
h2 + cl2 → 2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
h2 → 2h+ + 2e-
還原反應:
cl2 + 2e- → 2cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，「價」指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
h2 → 2h+ + 2e-
+ 2e- + cl2 → 2cl-
---------------------
h2 + cl2 → 2h+ + 2cl-
最後，離子結合，形成***:
2h+ + 2cl- → 2hcl
與電化學的關係
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的氧化數總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的氧化數總是降低。
再如工業鍊鐵的反應:
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
在化學反應中，還原反應是氧化反應的逆過程，即是得到電子的過程，因為有一方失去電子，就會有另一方得到電子。因此，還原反應經常和氧化反應合在一起，被稱為氧化還原反應。
如：鍊鐵礦時，冶煉金屬時
fe2o3+3co=高溫=3co2+2fe cu2(oh)2co3=加熱=2cuo+h2o+co2↑ h2+cuo=加熱=cu+h2o
能奪取含氧化合物裡的氧，使它發生還原反應的物質，具有還原性.
具有還原性的物質叫還原劑，例如一氧化碳，氫氣，碳
氧化還原反應的實質是電子的得失轉移，如，cuo+h2
一些無機化學反應方程式
1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3 2hcl 2na...
無機化學速率方程式怎麼推導,化學反應速率方程書寫問題求大神
這個應該是速率方程的微分法所得,其反應級數為1對於方程反應 aa bb 產物專 速率方程一般 具有如屬下形式 dca dt kaca nb在ca,0 a c b,0 b時,因為ca a cb b,故而cb b a ca,帶入上式可得 dca dt kaca na b a ca nb b a nbka...
無機化學問題，無機化學的問題
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