1樓:教授王
上海高中學的是熱化學,用q跟在方程式後面表示的熱效應,放熱為正,吸熱為負。
內地學校學的是熱力學,用dh表示熱效應,用逗號與方程式隔開寫,吸熱焓變為正,放熱焓變為負。
關於熱化學方程式中的△h
2樓:匿名使用者
△h表示1mol某反應(係數表示該反應進行的量)的熱效應
3樓:匿名使用者
同志啊......原來我也是這樣問的......
大概理解:這裡的「mol」是指的按方程式中的係數來進行反應的「一份」物質,所以加上mol......
這種問題不要問多了,高考你不可能去和他爭這些問題......
4樓:呋喃
可以這樣理解吧 我寫一個a+b=c △h=q kj/mol
2a+2b=2c △h=2q kj/mol 即△h和方程式書寫有關,如果你用1/2的話回,那反應熱就該是
答1/2 即kj/mol表示一mol物質的反應 或者說是這樣的反應發生了1mol的反應進度。反應進度某物質的反應量比係數,這才能真正反映化學反應的進行。如果硬要說的話 就是看方程式中係數為一的物質每反應1mol的熱量變化。
其他許多熱力學動力學單位都是這樣定義的,比如反應熵,吉布斯自由能,速率方程等。
5樓:匿名使用者
△h與化學計量係數有關,計量係數以「mol」為單位。
6樓:淡黑銫
其實很容易理解來,下面把
源kj/mol 這個單位分解來看。
kj是對△h這個資料的定性,即這個數是表示熱量的。
而/mol 則是對這個資料的量化,即每進行一次這樣的化學反應產生的反應熱。
其實此類問題看似不考,但在做綜合題或競賽題時,理解與不理解真是天壤之別。
為什麼熱化學方程式中的化學計量數與△h成正比 5
7樓:匿名使用者
xa+yb=zc △h=akj/mol
該方程式的意義表來示自xmol的a與ymol的b完全反應生成zmol的c時,放出bai 或吸收了duakj的熱量。
反應熱單位的每zhimol表示的是每mol該反應,方dao程式中的係數這時候代表的是物質的量。所以計量數擴大或者縮小時候,反應熱與計量數成正比。
8樓:匿名使用者
我問你啊,y=kx裡面假設k是負數,那也就是隨著x增大y減小,那是反比麼?
9樓:ck_私戀
看絕對值變大變小,正負號不代表數學中的大小,而只是表示吸熱或放熱。只是代號,記住這就行了。
10樓:匿名使用者
△h代表的含義是含變數,它的正負代表吸放熱,還有就是它是指1mol這樣的反應吸放多少能量。
熱化學方程式中的△h是指徹底反應完還是反應到平衡放
11樓:匿名使用者
新教材中△h的單位"kj/mol"中的"mol"是指定反應體系的反應進度的國際單位制(簡稱si)單位,而不是物質的量的單位.考慮到中等化學的實際情況,新教材中沒有引入「反應進度(符號為ξ)」這個物理量。由於反應進度ξ的定義與化學反應方程式的寫法有關,因此△h也與化學反應方程式的寫法有關,即對同一實驗資料,由於計算△ξ所依據的化學反應方程式不同,使得△h也不同。
所以在使用△h時,必須指明對應的化學反應方程式。例如,2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△h=-483.6kj/mol1h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)△h=-241.
8kj/mol2對於反應1來說,2molh2(g)和1molo2(g)完全反應生成2molh2o(g)表示1個反應進度的反應,而對於反應2來說,1molh2(g)和0.5molo2(g)完全反應生成1molh2o(g)也表示1個反應進度的反應,前者放熱483.6kj,後者放熱241.
8kj。因此,兩個反應的△h不同,反應1的△h是反應2的兩倍。對於用不同的化學計量數表示的相同物質的反應,每反應進度的反應所表示的意義是不同的,當然相對應的△h也是不同的。
其實這個問題不必深究,考試時記得△h跟著化學計量數一起成比例的變就行了。
熱化學方程式中△h與化學計量數一致是什麼意思?
12樓:匿名使用者
熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量,可以是分數也可以是整數書寫熱化學方程式時,△h必須與化學計量數保持一致例如:ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o (l) △h =-890.3kj/mol 表示1mol甲烷燃燒放出890.
3kj熱量1/2ch4(g)+o2(g)=1/2co2(g)+h2o (l) △h =--445.15kj/mol 表示1/2mol甲烷燃燒時放出445.15kj熱量
13樓:匿名使用者
就是說如果前面的化學計量數全都擴大2倍 那△h也要相應的擴大2倍 如果縮小 就一起縮小啦~
14樓:匿名使用者
△h為1mol反應放出的熱量,例:氫氣+1/2氧氣=水 △h=-q kj/mol2氫氣+氧氣=2水 △h=-2q kj/mol上述的文字變成符號就行了
(熱化學方程式)為什麼熱化學方程式係數加倍,△h也加倍?不是每mol放出的熱量嗎,那應該是不變吧
15樓:黴死我
這裡的每mol是指每mol這個反應,方程式加倍,這個mol也就加倍了
16樓:匿名使用者
kj/mol指的是1mol反應,不是1mol物質.
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