1樓：君子陶陶
u：內能，通常指熱力學系統，即大量分子構成的巨集觀物質系統的熱運動能量。其中包括系統內部所有分子的無規則運動動能和分子間相互作用勢能。
廣義地說，內能是系統內部一切運動形式的能量總和。其中包括的能量形式有：分子無規則運動動能、分子間相互作用勢能、分子內部以及原子核內部各種能量形式。
在恆壓下，u=q-p△v
則u1-u2=q-p(v1-v2)
即q=(u1+pv1)-(u2+v2)
h，焓，它的定義式為：h=u+pv0
即一個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和，但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。
2樓：君之道臣知道
還沒人回答麼？
u，內能，無
法確定其數值，
計算式，△u=q+w
△u=qv=∫cv*dt
h，焓，無法確定其數值，h=u+pv
計算式，△h=qp=∫cp*dt
3樓：專業人神
是這樣的，u是物質所含有的內能，h是物質的焓，焓的定義為在一定溫度下由穩定的相態單質生成1mol b化合物該生成反應為被b物質的在這個溫度下的標準摩爾生成焓，
h=u+p*v ，就是說，反應焓等於 其內能+對外做功的和，當然也就是說焓變=內能變+對外體積和壓力變dh=du+(dp*v+dv*p)
以後繼續問 如果不懂
在大學《物理化學》中q,u,h,w,到底是什麼關係
4樓：匿名使用者
q即熱量，是系統與環境
之間由於溫度的不同導致兩者之間交換的能量。
w即功，是除了溫度不同導致的能量交換以外的其他一切形式所交換的能量。
以上兩者單位均為焦耳j
u即熱力學能也叫內能，是系統內部的一切能量，包括系統內分子的平動能，轉動能，振動能，電子結合能，原子核能等。它的絕對值是無法確定的，但根據能量守恆定律，可知系統熱力學能的變化 deltau=q+w
h即焓，是系統的熱力學能與系統的壓力體積乘積之和，即h=u+pv
熱力學能u和焓h的區別
5樓：左之科學
u就是內能「熱力bai學能」
，u=q-w
在恆du壓下，u=q-p△v
則u1-u2=q-p(v1-v2)
即q=(u1+pv1)-(u2+v2)
則u+pv為一zhi狀態常dao量，就是「焓」內焓h=u+pv(恆壓) 熱力學能u=q-p△v別搞混了容
大學物理化學△h △u w q都代表什麼 有什麼聯絡
6樓：匿名使用者
真空自由膨脹：q、w為零，u、h不變，△s=nrin(v2/v1)，△g=-△st。
絕熱可逆膨脹：q為零，w=cv△t=△u，△h=cp△t，s不變，△g=s△t+△h。
等溫可逆膨脹：q=-w=nrtin(v2/v1)（w為外界對系統做功），u、h、s、g均不變。
等壓可逆膨脹：w=-p△v，△u=cv(p/nr)△v，q=△u-w，△h=cp(p/nr)△v，s不變。△g=s△t+△h。
7樓：匿名使用者
1.焓變△h：即物體焓的變化量。
焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱焓。焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
即h=u+pv
解讀為： 焓=流動內能+推動功，
其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓強，v是系統的體積 。
所以：δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
2.△u：物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能，也叫做內能。熱力學能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態量。
改變物體內能的方式有兩個：做功（w）和熱傳遞（q）。一般情況下，如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程，那麼物體熱力學能的增量等於外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即：
δu=q+w
8樓：戀在遠方
△h：反應熱，負值是放熱反應，正值是吸熱反應
大學普通化學中焓（h）與吸放熱（q）的區別？
9樓：匿名使用者
焓(h)是狀態函式，其變化量與變化的途徑無關，一個化學反應無論是一步完成還是分多步完成，反應的焓變都是一樣的。熱(q)不是狀態函式，其變化量與變化的途徑有關。這就是熱與焓最主要的區別。
在恆壓容器或敞口容器中進行的化學反應，並且體系對外只做體積功而不對外做非體積功時，其焓變在數值上等於恆壓反應熱qp(p是下標，下同)，但是意義上不相等：焓是狀態函式，熱不是狀態函式。 體積功就是體系因體積改變對外做的功，為負值，體積功w = - f·s，而f是壓力，是壓強與接觸面積的乘積，即f = ps，所以體積功w = - p·s·s，而s是移動的距離，s是接觸面積，因此s·s = δv，即體積的變化量，因此體積功可以寫成w = - p·δv，根據熱力學第一定律，δu = q + w，此時q是恆壓反應熱，即q=qp，w是體積功 ，即w = -p·δv，因此恆壓反應的熱力學能變化量為：
δu = qp - p·δv，整理得：qp = δu + p·δv，現定義一個新的函式——焓，它的表示式為h = u + pv，則 δh = δ[u + (pv)]，由於恆壓，故p為定值，所以按照與微分相同的法則得到δh = δu + p·δv，因此化學反應的焓變在數值上等於恆壓反應熱qp。焓只是一個人為定義的狀態函式，如果壓強p是變數，則按照與微分相同的法則可以得到：
δh = δ[u + (pv)] = δu + δ(pv) = δu + v·δp + p·δv，其中v·δp只表示壓強的變化對焓變的影響，p·δv 也不是體積功，因此焓並沒有明確的物理意義，它的絕對值與熱力學能u一樣無法直接測定，但是焓的變化量δh是可以通過實驗測得的，因為恆壓條件下，它在數值上等於化學反應的反應熱qp，即qp = δh。 化學反應的恆容反應熱(qv)在數值上等於體系的熱力學能變，即qv = δu，因為恆容條件下，體系體積不改變，即δv=0，所以體積功w = -p·δv = 0，因此δu = qv + w = qv - p·δv = qp - 0 = qv.
10樓：匿名使用者
q=h2-h1=δh 它表明恆壓過程中的熱等於系統焓的變化，也就是說，只要確定了過程恆壓和只做體積功的特點，q就只決定於系統的初末狀態。 焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。
例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。 希望我的回答可以幫到您！
新年快樂！
如何推導大學化學熱力學初步中h=u+pv
11樓：吳叢瑤
h=u+pv只是因為u+pv在物化中經常出現所以才定義的，pv具有能量量綱但是沒有物理意義，導致h本身沒有任何物理意義，只有在特定條件下才有定義。δh=qp（不是h=qp，h不可測量具體值不可知）適用於任意等壓且沒有非體積功的過程
由熱力學第一定律，q=δu+（w+w』）對於等壓過程w=pδv（固液氣都適用）所以，qp=(u2＋p2v1)－(u1＋p1v1)+w』為了方便計算而定義h=u+pv！由於是根據封閉系統熱力學第一定律推出來的，所以適用於巨集觀靜止且無外場作用的封閉系統的任意過程
而且等壓過程特點是p1=p2=p
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