1樓:溫聶組合
新平衡時反應物濃度減小,是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了,平衡常數表示式中分子分母都增大了,因為平衡常數是溫度的函式,溫度不變,常數不變。
2樓:卻試傷淡若言
對於這個
反應,增大壓強,平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題,但是相比版於權壓強沒有增大的時候,反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k而言,分子分母都增加了所以不變。
因為你是在拿未增大壓強時的k對比增大壓強後的k,所以你的反應物和生成物的增加或者減少量應該對增大壓強前後的反應物,生成物的量。而不是都在增大壓強後的反應物和生成物比較
你要明確,壓強增大反應正向進行,n2o4增加,但是,這個反應是可逆反應,所以轉化為no2的量也增大了,這個增大是對比壓強增大的時候增大的,但是對比增大壓強後no2的量又是減少的。
高中化學問題:
3樓:蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以:1、如果酸鹼都足量,則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol(即鹼的量也大於2mol),故與鹼反應中鹼應該是過量的
一道化學問題，高中化學問題
被氧化的是指化合價升高的，就是這題生成氯氣的，佔10 16，所以為29.2 10 16 18.25 1.該反應中hcl是被部分氧化，也就是說16molh中只有4mol的h被氧化 2.通過鹽酸質量算出mnci2的質量，根據4 1的比例算 被氧化的部分指的是氯元素轉化為氯氣的這部分 29.2g 5 2 ...
高中化學電子排布問題，如圖，一道高中化學問題，關於電子排布式的，求解，謝謝！
最外層的2p軌道上電子佔據三條軌道。甲2p軌道填充有兩個電子和兩個2p軌道只有一個未成對電子。由於位於同一水平線上，相同的能量，這三個磁軌是互斥的對方 這是因為在軌道的電子雲的輪廓，負電荷的電子互相排斥 所以這三個磁軌2p的能量電平，兩兩垂直，每個軌道的啞鈴形狀的延伸方向上的三個座標在笛卡爾座標系統...
高一化學問題，高中化學問題
答 1 nabr溶液 通入nabr溶液後，cl2 2nabr 2nacl br2四氯化碳與水分層且萃取br2，故現象為 液體分為兩層，下層為橙紅色，上層無色 nai溶液 通入ki溶液後，cl2 2ki 2nai i2四氯化碳與水分層且萃取i2，故現象為 液體分為兩層，下層為紫紅色，上層無色 2 氯水...