高中化學問題

1樓：匿名使用者

這種題目要用離子方程式算的！

共含氫離子物質的量=0.1（0.4+0.1*2）=0.06mol3cu + 8h+ + 2no3- ====3cu2+ + 2no↑+ 4h2o

192g 8mol 2mol 3molx 0.06mol y zx=1.44g<1.

92g(銅過量)，y=0.015mol<0.04mol(硝酸根離子過量)，

z=0.0225mol，cu2+的物質的量濃度為0.0225/0.1=0.225mol/l

2樓：曉熊

n(h+)= 0.04 + 0.01×2 = 0.06 moln(no3-)=0.04 mol

n(cu)=1.92÷64 = 0.03 mol根據方程式 3 cu + 2 no3- + 8 h+ = 3 cu2+ + 2 no↑ + 4 h2o 可得:

· 0.03 mol 0.04 mol 0.06 mol n(cu2+)

可見h+不足，應根據h+計算

n(cu2+)=0.06*3/8=0.0225 mol所以 c(cu2+)=0.225 mol/l

3樓：教授王

3cu + 2no3- + 8h+ ---> 3cu2+ + 2no + 4h2o

1.92/64 0.04 0.06

0.03mol

h+不足，按h+計算

c(cu2+)=(0.06*3/8)/0.1=0.225mol/l

4樓：匿名使用者

8hno3+3cu=3cu(no3)2+2no+4h2o稀硝酸2hno3+3cu+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o稀硝酸

cu1.92/64=0.03mol

若cu全部反應，至少需要0.08molh+和0.02molhno3而溶液中僅有0.06molh+

為此只能消耗0.06*3/8=0.0225mol銅所以所得溶液中的cu2+的物質的量濃度（mol·l-1）是0.0225mol·l-1

高中化學產率問題,高中化學問題

我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...

高中化學問題

1.1.bd a a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！2.2.4naoh 4na o2 2h2o 3.3.a 大 因為加入的pcl5 相當於另一個平衡體系的加入 pcl5 pcl3 cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。pcl5的濃度是增加了，但pcl3 cl2的濃度也增加...

高中化學問題

這樣的化學題要找突破口，比如這道題就在電子總數相等，和甲乙丙為雙原子分子或者負二價雙原子陰離子。根據這些才能進一步去判斷題意。最後在判斷丁原子。反映方程式 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 3co fe2o3 條件是高溫 3co2 2fen2 o2 條件是放電 2no 總結出第二問的答案...