1樓:那頁白
細細的,慢慢的把臭氧通入碘化鉀溶液,注意不要產生氣泡,因為臭氧和碘化鉀反應速度較慢。
2樓:匿名使用者
: 將o3通入足量的ki溶液中即可
臭氧和碘化鉀溶液的反應的化學方程式
3樓:wenming使者
反應後的溶液能使酚酞試液變紅色說明產生了氫氧化鉀
也能使沾有澱粉溶液的過濾紙條變藍色說明產生了碘單質
4樓:
o3 +h2o+2ki = o2+i2+2koh
「臭氧與ki溶液反應」的化學方程式?
5樓:笑虐綿陽狗
臭氧的強氧化性會產生**碘,**碘會和負一價的碘離子歸中,所以這道題的條件不足必須定量反應,明白了嗎?條件不足
6樓:慄闌改凌青
隨著反應物比例不同,產物是不同的
碘化鉀過量最低限度氧化
o3+6ki+3h20=6koh+3i2
臭氧過量最大限度氧化
4o3+ki=kio4+4o2
如何簡單測試臭氧發生器產生臭氧?
7樓:育龍單招網
臭氧發生器的臭氧濃度、產量、電耗的測量和計算方法 :
方法原理概要:
1、臭氧(o3)是一種強氧化劑,與碘化鉀(ki)水溶液反應可遊離出碘;
2、在取樣結束並對溶液酸化後,用0.1000mol/l硫代硫酸鈉(na2s2o3)標準溶液並以澱粉溶液為指示劑對遊離碘進滴定,根據硫代硫酸鈉標準溶液的消耗量計算出臭氧量。
其反應式為:
o3+2ki+h2o——o2+i2+2koh (1)
i2+2na2s2o3——2nai+na2s4o6 (2)
試劑碘化鉀(ki)溶液(20%):溶解200g碘化鉀(分析純)於1000ml煮沸後冷卻的蒸餾水中,用棕色瓶儲存於冰箱中,至少儲存一天後再用。此溶液1.
00ml含0.20g碘化鉀。
硫酸(h2so4)溶液:
1、量取濃硫酸(p=1.84;分析純)溶於5倍體積的蒸餾水中。c(na2s2o3·5h2o)=0.1000mol/l硫代硫酸鈉標準溶液;
2、使用分析天平準確稱取24.817g硫代硫酸鈉(na2s2o3·5h2o;分析純)用新煮沸冷卻的蒸餾水定溶於1000ml的容量瓶中。或稱取25g硫代硫酸鈉(na2s2o3·5h2o;分析純)溶於1000ml新煮沸冷卻的蒸餾水中,此溶液硫代硫酸鈉濃度約為0.
1mol/l。
3、再加入0.2g碳酸鈉(na2s0o3)或5ml三氯甲烷(chcl3);標定,調整濃度到0.1000mol/l,貯於棕色瓶中,儲存的時間過長時,使用前需要重新標定。
澱粉溶液:
1、稱取1g可溶性澱粉,用冷水調成懸浮漿;
2、然後加入約80ml煮沸水中,邊加邊攪拌,稀釋到100ml;
3、煮沸幾分鐘後放置沉澱過夜,取上清液使用,如需較長時間儲存可加入1.25**楊酸或0.4g氯化鋅。
試驗儀器、裝置及對其要求
1、三角洗瓶(吸收瓶)500ml。
2、滴定管50ml,宜用精密滴定管。
3、 溼式氣體流量計 容量5l。
4、量筒 20ml 500ml 各一隻。
5、刻度吸管(吸量管)10ml 。
6、 容量瓶 1000ml。
7、聚乙烯或聚氯乙烯軟管,用於輸送含臭氧的氣體,不可使用橡膠管。
實驗程式及方法:
1、量取20ml的碘化鉀溶液(3.1.2.1),倒入500ml的吸收瓶中;
2、再加入350ml蒸餾水,待臭氧發生器執行穩定後於臭氧化氣體出口處取樣,先通入吸收瓶(3.1.3.
1)對臭氧進行吸收後再通過溼式氣體流量計(3.1.3.
3)對氣體計量,氣體通過量為2000ml(時間控制在4min左右),停止取樣後立即加入5ml(1+5)硫酸溶液(3.1.2.
2)(使ph值降至2.0以下)並搖勻,靜置5min。
3、用0.1000mol/l的硫代硫酸鈉標準深液(3.1.
2.3)滴定,待溶液呈淺黃色時加入澱粉溶液(3.1.
2.4)幾滴(約1ml),繼續小心迅速的滴定的顏色消失為止。記錄硫代硫酸鈉標準溶液用量。
8樓:匿名使用者
你可以買一朵真花,紅色的,放在臭氧發生器,的出口,如果放一天或者2天,髮色花的顏色變淺或者完全沒有顏色了,說明有臭氧產生
臭氧把花瓣內的色素氧化,變成無色物質
9樓:匿名使用者
樓上兩位的回答都很好,其中xzo3的辦法更實際有效一些!
臭氧有濃烈的腥味,0.01ppm(萬萬分之一)就可以被人感覺到,如果要消毒當然遠遠大於這個濃度!直接用鼻子聞一下就可以知道有沒有臭氧了。
但是注意,不要把鼻子直接對準它,聞飄出來的氣體就足夠了!
tenbegger的方法也是有效的!用甲基橙、一品紅都可以測試臭氧是否存在。
10樓:匿名使用者
可以啟動臭氧功能,用鼻子聞一下有沒有味道.我是做臭氧裝置的,經常會聞到臭氧,低濃度臭氧不會傷害身體.飲水機臭氧不會很高,也達不到可以氧化天然色素的濃度.
11樓:匿名使用者
放心聞吧,,引水機的濃度不會很高 象上面那人說的0.01ppm就可以聞到.而有反映的濃度是0.3以上 並且這還只是輕微的..放心聞..
臭氧和碘化鉀反應方程式產物怎麼判斷的 。求準確
12樓:匿名使用者
臭氧能使溼潤的碘化鉀試紙變藍,反應中有氧氣生成,反應化學方程式為:
o3+2ki+h2o=i2+2koh+o2
13樓:匿名使用者
o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2 具體電子轉移也不清楚了
14樓:匿名使用者
o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2
15樓:匿名使用者
這是高一題嗎?高三黨表示路過
(8分)臭氧(o 3 )能與ki溶液反應,生成o 2 等。在反應後的溶液中滴入酚酞變為紅色,若滴入澱粉則變為
16樓:【血盟】小成
點評:氧化還原反應方程式的書寫及中和滴定資料的處理是高中學生學習的一個難點,容易失分,本題屬於中等題。
碘溶於碘化鉀溶液有無氧化還原反應
碘溶於碘化鉀溶液沒有氧化還原反應，是發生絡合反應，生成 電離子 i3 不會產生反應，碘單質替換碘離子依舊是碘離子 碘化鉀氧化碘酸鹽的反應中碘化鉀可以用什麼代替 碘化鉀容易空氣氧化碘酸鉀化性質穩定易氧化溫度較高易解外碘化鉀苦味能影響食鹽口碘酸鉀影響食鹽口 建議多看看書 別人的只能參考，沒有意義 在氯化...
碘化鉀變色還能用嗎,碘化鉀溶液變成黃色還可以用嗎
加氧化劑或在陽光下暴晒會呈黃至暗棕色 澱粉遇碘變色,遇碘離子不變色。碘化鉀中碘元素以碘離子形式存在,所以不變色。一般變色成分就變了,所以就不能用了,不過要看你是什麼用途 碘化鉀溶液變成黃色還可以用嗎 碘化鉀溶液中的碘離子有還原性,在空氣中與氧氣反應,被氧化成碘單質,黃色就是碘水的顏色 碘在水中溶解性...
高中化學如何將澱粉溶液和碘化鉀溶液分離
分離膠體的 copy方法是滲析 滲析 又稱透析。一種以濃度差為推動力的膜分離操作,利用膜對溶質的選擇透過性,實現不同性質溶質的分離。即利用半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。澱粉溶液屬於膠體,碘化鉀溶液屬於溶液。澱粉碘化鉀溶液的成分是澱粉和ki,...