1樓:手機使用者
a、naoh溶液復與醋酸
制恰好反應醋酸鈉,醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,其水溶液呈鹼性,若要使溶液呈中性,酸的物質的量應稍微大些,故a錯誤;
b、naoh溶液在滴定開始時的ph=13,c(h+)=10-13 mol/l,鹼中c(oh-)=10
?1410
?13mol/l=0.1mol/l,醋酸是弱酸,0.1mol/l醋酸溶液中c(h+)小於0.1mol/l,故b錯誤;
c、naoh溶液在滴定開始時的ph=13,c(h+)=10-13 mol/l,鹼中c(oh-)=10
?1410
?13mol/l=0.1mol/l,所以naoh溶液的物質的量濃度為0.1 mol/l,故c正確;
d、在n點溶液中的溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉,溶液呈酸性,ch3cooh的濃度大於氫離子濃度,溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度,根據溶液中電荷守恆知,溶液中醋酸根離子濃度大於鈉離子濃度,故d錯誤;
故選c.
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