1樓：淚落盡心死
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性，所以，應該是氫氧化鋇少量
2h+＋so42-＋ba2+＋2oh－=baso4↓＋2h2o
ba2+＋so42-=baso4↓不可以
2樓：匿名使用者
hso4-+ba2+ +oh-=h2o+baso4
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式
3樓：demon陌
其實這個可以根據化學方程式寫：
2nahso₄+ba(oh)₂*****baso₄↓＋na₂so₄＋2h₂o
轉化成離子方程式就是：
2h⁺＋（so₄）²⁻＋ ba⁺＋ 2oh⁻＝＝＝baso₄↓＋2h₂o
因為雖然硫酸氫根中硫酸根和氫離子的比例是1:1，但這裡明顯是鋇離子的濃度不足，不能和硫酸根完全反應，最後仍然有硫酸根剩餘，所以方程式中硫酸根離子和氫離子濃度不是1:1。
4樓：明天日光傾城喲
因為硫酸根沒有全部參與反應。假設溶液中反應前氫離子、硫酸根分別為2m個，要使溶液呈中性就要加2m個氫氧根，而此時加入的鋇離子只有m個，就剩下了m個硫酸根沒有參加反應。所以氫離子和硫酸根的比例不是1：1
硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的電離方程式，圖示的兩種方程 15
5樓：匿名使用者
這個多餘的h離子不是從硫酸氫鈉中來的是水中的
6樓：匿名使用者
第二個方程式對，因為ba(oh)2中，ba2+和oh-是1:2的關係，並且都是一旦與h2so4混合就完全反應了。
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性
7樓：匿名使用者
2nahso4+ba(oh)2=baso4↓+na2so4+2h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
8樓：幾百
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
na2so4+ba(oh)2===baso4(沉澱)+2naoh
bu zhi dao
向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉至中性的離子方程式如何寫？
9樓：匿名使用者
2h+＋so42-＋ba2+＋2oh－=baso4↓＋2h2o；
那不是和硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性的題一樣了嗎？
h+＋so42-＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o；
不一樣，少一個h2o。
仔細觀察，至中性，則反應物中原溶液的兩個離子的比例要符合原溶液的化學組成。
10樓：匿名使用者
2h+＋so42-＋ba2+＋2oh－=baso4↓＋2h2o；
ba2+＋so42-=baso4↓。
向硫酸氫鈉溶液中逐漸滴加氫氧化鋇稀溶液至中和反應恰好完全發生反應的離子方程為 繼續滴加ba(oh)
11樓：x黃某人
恰好中和，即h+和oh-恰好完全反應。
方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4
離子方程式：ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4+2h2o
繼續滴加ba(oh)2溶液，則與前面反應生成的na2so4反應，離子方程式：ba2+ +so42-=baso4
向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液的化學方程式
12樓：匿名使用者
少量的完全反應，所以要按化學式拆寫成離子符號：
少量nahso4溶液加ba(oh)2：h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
過量nahso4溶液加ba(oh)2溶液：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-= baso4↓＋2h2o
13樓：
少量nahso4 和過量nahso4 化學方程式不同
少量的方程式 ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
過量 ba(oh)2 +2nahso4==baso4 +2h2o + na2so4
14樓：匿名使用者
ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
15樓：匿名使用者
ba2+ + 2oh- +2h+ +so4^2- ====2h2o+baso4
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的方程式和寫的方法
16樓：了了了
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
17樓：匿名使用者
所謂的定1法 是將表示式中最複雜的化學式前面的化學計量數定為1 然後以它為基礎進行配平
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液①加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉澱 ②加氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性
18樓：不忘初心
當然不同了，因為溶液成中性是要氫離子與氫氧根恰好完全反應的。而恰好沉澱是針對與硫酸根啊！
19樓：忘果
第一個反應呈鹼性
第二個是中性
20樓：匿名使用者
1摩爾的硫酸
根完全沉澱需要1摩爾的氫氧化鋇，而需要溶液呈中性，也需要完全中和掉硫酸氫根離子中的氫離子，1摩爾的硫酸氫鈉有1摩爾的硫酸氫根，而1摩爾氫氧化鋇可以提供2摩爾的氫氧根，所以需要溶液呈中性的時候只需要0.5摩爾氫氧化鋇即可。一個是考慮硫酸根和鋇離子的反應，中和反應是考慮氫氧根和硫酸氫根的反應。
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解析 nh4hso4溶液中duh 和nh4 都能與 zhinaoh中的oh 發生dao 反應版，而權h 和nh4 與oh 結合能力是 h nh4 所以oh 先與h 發生中和反應，然後再與nh4 反應。一，若naoh少量，則先與nh4hso4中的h 發生反應，即發生中和反應。化學方程式 2nh4hso...