1樓：匿名使用者
氫氧化鋇足量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o總反應為：2kal(so4)2+4ba(oh)2==3baso4↓+ba（alo2）2+k2so4+4h2o
氫氧化鋇少量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2樓：匿名使用者
ba(oh)2足量：
2so42- + al3+ + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4↓ + alo2- + 2h2o
ba(oh)2少量：
3so42- + 2al3+ + 3ba2+ + 6oh- = 3baso4↓ + 2al(oh)3↓
注：兩個方程式中，ba2+、so42-、baso4前的係數不能約去。在ba(oh)2足量時，kal(so4)2是完全反應的，因此al3+與so42-的物質的量的比一定是1：
2；在ba(oh)2少量時，ba(oh)2是完全反應的，因此ba2+與oh-的量一定是1：2
3樓：匿名使用者
氫氧化鋇足量
kal（so4）2 +2ba（oh）2=2baso4+k alo2+2h2o
氫氧化鋇少量
2kal（so4）2 +3ba（oh）2=3baso4+ 2al（oh）3+k2so4
4樓：vc破曉而出
kal(so4)2 + 2ba(oh)2 = kalo2 + 2 baso4 + 1/2 k2so4 + 2h2o
3al3+ +3so42- +3ba2+ 6oh-===3baso4↓+2al(oh)3↓
硫酸鋁鉀+氫氧化鋇 化學方程式和離子方程式
5樓：寸景葛穰
氫氧化鋇足量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o總反應為：2kal(so4)2+4ba(oh)2==3baso4↓+ba（alo2）2+k2so4+4h2o
氫氧化鋇少量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
6樓：仉樂山鎖荌
全部拆開成為離子先,有硫酸根,鋇離子(此兩者形成沉澱),鋁離子,氫氧根(因為後者過量,所以形成沉澱),鉀離子(忽略,可憐啊,老是被忽略),前兩個反應式子你總會寫吧,然後根據分子式中硫酸根和鋁離子的比是2比1,所以第一個式子乘以2和第2個式子疊加就可以了...
以上方法是對付特別複雜的離子方程式的時候適用的,熟練了就可以不用拆開,一步到底
7樓：朋慕悅可爍
ba(oh)2足量：
2so42-
+al3+
+2ba2+
+4oh-
=2baso4↓
+alo2-
+2h2o
ba(oh)2少量：
3so42-
+2al3+
+3ba2+
+6oh-
=3baso4↓
+2al(oh)3↓
注：兩個方程式中，ba2+、so42-、baso4前的係數不能約去。在ba(oh)2足量時，kal(so4)2是完全反應的，因此al3+與so42-的物質的量的比一定是1：
2；在ba(oh)2少量時，ba(oh)2是完全反應的，因此ba2+與oh-的量一定是1：2
硫酸鋁鉀和氫氧化鋇反應離子方程式
8樓：邛騰曾存
（1）kal（so4）2少量，氫氧化鋇過量
al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o
（2）ba（oh）2少量，硫酸鋁鉀過量
3ba^(2+)+6oh-+3so4^(2-)+2al^(3+)=2al(oh)3+3baso4
（3）沉澱質量最大，硫酸根離子恰好生成沉澱
al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o
（4）沉澱物質的量最大，鋁離子恰好生成沉澱
al^(3+)+1.5so4^(2-)+3oh-+1.5ba^(2+)=1.5baso4+al(oh)3
9樓：匿名使用者
化學方程式 kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4↓+kalo2+2h2o
離子方程式 al(3+) + 2so4(2-) + 2ba(2+) + 4(oh)- =2baso4 ↓+ alo2(-) + 2h2o
你可以認為是發生了這麼兩件事情 2so4(2-) + 2ba(2+) = 2baso4 ↓
al(3+) + 4(oh)- = alo2(-) + 2h2o
10樓：匿名使用者
3al3 + +3so 42- +3ba2 + 6oh -
===3 baso4 ↓+2 al(oh)3 ↓
由於oh￣過量，al(oh)3＋oh-＝alo2-＋2h2o
11樓：xxz_蕭蕭
al 3+ + 2so4 2- + 2ba 2+ +4oh-=alo2 - +2h2o+2baso4↓
12樓：鳥人阿張
首先，先要明確一下生成物，ba離子生成baso4,因為是過量氫氧化鋇，所以al,不是生成al(oh)3
而是kalo2,而生成kalo2過程中還會生成h2o
所以方程式就是kal(so4)2+2baso4=2baso4+kalo2+2h2o
去掉反應前後不變的k+離子，離子方程式就寫作al(so4)2 - + ba2+ +4oh-=2baso4 + alo2-+ 2h2o
kalo2 是如何生成的？
硫酸鋁鉀電離出al3+離子，它和氫氧化鋇電離出的oh-，先生成al(oh)3，但是鹼是過量的於是
al(oh)3+oh=alo2- + 2h2o，就是這麼來的 ，k+離子其實不反應，因為之後還是在溶液中，k+還是它本身
硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式和離子方程式
13樓：匿名使用者
如果硫酸氫鈉過量：化學方程式為2nahso4 + ba(oh)2 == 2h2o + na2so4 + baso4(沉澱）
離子方程式為2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- == baso4(沉澱） + 2h2o
如果氫氧化鋇過量：化學方程式為nahso4 + ba(oh)2==h2o + naoh + baso4(沉澱）
離子方程式為h+ + so42- + ba2+ +oh- == h2o + baso4(沉澱）
那個上標下標自己注意一下就好
14樓：大耳朵斌斌
硫酸氫鈉過量：化學方程式：2nahso4 + ba(oh)2 == 2h2o + na2so4 + baso4↓
離子方程式：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- == baso4↓+ 2h2o
氫氧化鋇過量：化學方程式：nahso4 + ba(oh)2==h2o + naoh + baso4↓
離子方程式：h+ + so42- + ba2+ +oh- == h2o + baso4↓
15樓：匿名使用者
na2so4 + ba(oh)2 = baso4(微溶) + 2naoh
so4(離子) + ba(離子) = baso4(微溶)
硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液混合,硫酸根沉澱完全時反應離子方程式
16樓：匿名使用者
問題的核心是硫酸根沉澱完全。氫氧化鋇提供的鋇離子和硫酸根離子物質的量相等。
從這個關係出發就很容易寫出反應的化學方程式：
kal(so4)2 + 2ba(oh)2 === 2baso4↓ + kalo2 + 2h2o
離子反應方程式：
al3+ +2ba2+ + +2so4 2- +4oh- ===2baso4↓+ alo2 - + 2h2o
或2h2o +2ba2+ + al3+ +2so4 2- +4oh- ===2baso4↓+ al(oh)4 -
17樓：匿名使用者
2so42-+al3++2ba2++4oh-=2baso4沉澱+alo2-+2h2o
十二水合硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應的離子方程式
18樓：來自大水井正經的綠寶石
（al3+）+[(so4)2-]+(ba2+)+3(oh-)=al(oh)3↓+2baso4↓（氫氧化鋇不足）
（al3+）+[(so4)2-]+(ba2+)+4(oh-)=+2baso4↓或
（al3+）+[(so4)2-]+(ba2+)+4(oh-)=[（alo2）-]+2baso4↓+2h2o（氫氧化鋇足量）
19樓：林老師說績效
一般來說，鹽與弱酸或弱鹼反應，一般都要分類討論。
這是高一的知識，呵呵我也讀高一哦！
就是看哪個的量的多於少的問題，例如這到題目：
當十二水合硫酸鋁鉀不足而氫氧化鋇過量時，其化學方程式為kal(so4)2.12h2o+2ba(oh)2=koh+al(oh)3+2baso4
離子方程式為：
（al3+）+[(so4)2-]+(ba2+)+4(oh-)=[（alo2）-]+2baso4↓+2h2o
而當十二水合硫酸鋁鉀過量而氫氧化鋇不足時則會發生反應如下（al3+）+[(so4)2-]+(ba2+)+3(oh-)=al(oh)3↓+2baso4↓
20樓：
一樓的大姐,人家要的是離子方程式誒...
與氫氧化鋇用量有關,
少量時,生成硫酸鉀,氫氧化鋁,硫酸鋇,比例與用量相關;
過量時,有 al3+ + 2so4 2- + 2ba2+ + 4oh- = 2h2o + alo2- + 2baso4(沉澱)
這種格式寫不清楚,樓主不明白可以跟進 ^_^
21樓：創作者
五樓答對了，三樓
[al(oh)4]-不穩定會分解成（alo2）- 和 h2o
22樓：匿名使用者
2ba(oh)2+kal(so4)2=2baso4↓+kalo2＋2h20
23樓：怡薇妖妖
kal(so4)2.12h2o+2ba(oh)2=koh+al(oh)3+2baso4
硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應的離子方程式
24樓：假面
分以下3種情況：
【等物質的量的氫氧化鋇與硫酸鋁鉀反應離子方程式】
[硫酸鋁鉀是kal(so₄)₂,在水裡完全解離成k+ + al(³⁺) +2so₄(²⁻)]
al(³⁺) + 2so₄(²⁻) + 2ba(²⁺) + 3(oh)⁻ =2baso₄ ↓+ al(oh)₃↓
【硫酸鋁鉀（少量、過量）和氫氧化鋇反應離子方程式】
[硫酸鋁鉀少量]：2ba(oh)₂+kal(so₄)₂==2baso₄↓+kalo₂+2h₂o。
(2ba²⁺)＋(4oh⁻)+(al³⁺)+(2so₄²⁻)==2baso₄↓+（alo₂⁻)+ 2h₂o
[硫酸鋁鉀過量]：3ba(oh)₂+2kal(so₄)₂=2al(oh)₃↓+3baso₄↓+k₂so₄
（3ba²⁺）+（6oh⁻）+（2al³⁺）+（3so₄²⁻） =2al(oh)₃↓+3baso₄↓
【硫酸鋁鉀和氫氧化鋇（少量、足量）反應離子方程式】
[氫氧化鋇足量]
2kal(so₄)₂+3ba(oh)₂=3baso₄↓+2al(oh)₃↓+k₂so₄
2al(oh)₃+ba(oh)₂==ba(alo₂)₂+4h₂o
總反應為：2kal(so₄)₂+4ba(oh)₂==3baso₄↓+ba（alo₂）₂+k₂so₄+4h₂o
[氫氧化鋇少量]
2kal(so₄)₂+3ba(oh)₂=3baso₄↓+2al(oh)₃↓+k₂so₄
擴充套件資料：
明礬還可用於製備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬淨水是過去民間經常採用的方法，它的原理是：
明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：kal(so₄)₂= k⁺ + al³⁺ + 2so₄²⁻
而al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁 〔al(oh)₃〕：al³⁺ + 3h₂o = al(oh)₃（膠體）+ 3h⁺
2kal(so₄)₂+6h₂o=(可逆)=k₂so₄+2al(oh)₃（一般不加沉澱符號）+3h₂so₄
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。
ba(oh)₂具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
ba(oh)₂能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇。
ba(oh)₂ + co₂ == baco₃↓ + h₂o
ba(oh)₂能與酸發生中和反應，其中遇硫酸生成沉澱：ba(oh)₂+h₂so₄==baso₄↓+2h₂o
主要用途制特種肥皂、殺蟲劑，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑等 ，用於有機合成和鋇鹽製備。
氫氧化鋇和鋁鹽反應的問題，鋁與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式？
對於圖一，由於氫氧化鋇逐滴加入，氫氧化鋇不足，所以ob段會生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉澱，bc段是氫氧化鋁和氫氧化鋇發生反應，進一步溶解。至於你說的 氫氧化鋁和硫酸鋇反應生成偏鋁酸鋇？這是不可能的，硫酸鋇連鹽酸等強酸都不能反應，更何況和氫氧化鋁這種弱酸反應？至於圖二，書寫這種化學方程式的方法是 以少定多。...
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性的離子反應方程式
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性，所以，應該是氫氧化鋇少量 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o ba2 so42 baso4 不可以 hso4 ba2 oh h2o baso4 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式 其實這個可以根據化學方程式寫 2nah...
氨水和硫酸鋁的化學方程式和離子方程式怎麼寫謝謝各
化學方程式 al2 so4 3 6nh3.h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 離子方程式 2al3 6nh3.h2o 2al oh 3 6nh4 因為氨水是一種弱鹼,所以不能使al oh 3變成alo2 離子,只有強鹼才能和氫氧化鋁反應的.方程式是 nh3.h2o al2 so4 3 2...