1樓：匿名使用者
請問怎麼解釋氨和水的沸點的差異？要從分子間引力的類別和強度解釋。根據以上怎麼**氟化氫的沸點？
氨分子、水分子和氟化氫分子均是強極性分子，分子極性依次增強。它們在液態時，分子間都存在色散力、誘導力、取向力和氫鍵力。三者分子量相近色散力相近，對其性質的影響差別甚微。
誘導力比其他幾種型別的作用力通常小很多，可忽略。三者分子間的取向力顯然依次增大，如假定三者均不存在氫鍵力，那麼結論很顯然是沸點依次升高。
但事實上氫鍵力對沸點的影響很大，對單個的氫鍵而言，三者的氫鍵強度也是依次增大。然而液態氟化氫分子間只能兩兩通過單個氫鍵形成一維鏈狀結構（每個分子通過氫鍵與左右兩個分子連線），而液態水和液氨分子兩兩間可以形成多個氫鍵，對於水分子由於其分子結構的特點，每個分子可以和周邊的4個分子同時形成很穩定的氫鍵（氨分子間的氫鍵受到較大的空間阻礙，難以形成象水或氟化氫中那樣穩定的氫鍵）而形成三維網路結構，因此水分子間儘管單個氫鍵的鍵能比氟化氫中小，但總的氫鍵能卻比氟化氫中更大。正因如此，三者的沸點並非依次增高，而是水最高，出現了很特殊的「反常」現象。
2樓：教授王
氫鍵強度不同，氫鍵數不同，分子間作用力大小不同。。
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