1樓：exoforever教徒
由阿伏加德羅定律，p(壓強)v(體積)=n(物質的量)r(常數)t(溫度)，而v=m/p(密度),n=m/m(摩爾質量)，所以pm=prt,所以p/m=p/rt
2樓：你個庸俗
密度的單位為g*cm^-3,那麼表示1cm^3該物質的物質的摩爾。
3樓：喜歡扯蛋
因為：密度=質量/體積
質量=物質的量*摩爾質量
所以：密度/摩爾質量=物質的量/體積
4樓：匿名使用者
密度除以摩爾質量再乘以質量分數等於物質的量濃度
5樓：匿名使用者
密度=質量/體積。密度除以m就是物質的量除以體積。單位體積的物質的量
6樓：匿名使用者
ρ*v/m等m/m=n所以密度ρ除以摩爾質量m等於n*v
7樓：匿名使用者
單位體積物質的物質的量！
8樓：殷先生
不等於什麼，因為這個問題是偽命題
9樓：晏浩涆檀博
假設硫化鈉溶於水，c,mol/l;
m,g/mol;
ρ,g/cm3;
則c*m就是硫化鈉的濃度，單位是g/l,等號右邊首先明確一下ρ的意義，這裡是指整個溶液的密度，先把它的單位化為g/l，則變為1000*ρ
g/l(裡面的ρ的數值是以g/cm3為單位時的數值代入的，這句話看不懂不看也行)，此時1000*ρ的物理意義就是1l溶液的質量，再乘以ω是1l溶液裡硫化鈉的質量即硫化鈉的密度,等於左邊。
化學中 密度，物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積的換算公式，有圖最
10樓：石渢
n=m/m
其中：n:物質的量,mol
m:質量,g
m：摩爾質量,g/mol
n=v/vm
其中：n:氣體的物質的量,mol
v:標準狀況下氣體的體積,l
vm:標準狀況下的常數,22.4l/mol密度p=m/v[對氣體，液體，固體均適用】
物理化學上面，m/m是什麼意思等於n還是n？？ 10
11樓：drar_迪麗熱巴
m/m是質量和摩爾質量的比，m/m=n，其中n表示物質的量。
解答過程如下：
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
n =m/m。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋樑將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
摩爾質量的常用單位為g/mol（克每摩爾），摩爾質量的國際制單位為kg/mol(千克每摩爾）。
其他原子摩爾質量：
o的摩爾質量為16g/mol；
na的摩爾質量為23g/mol；
o2的摩爾質量為32g/mol；
nacl的摩爾質量為58.5g/mol；
na+的摩爾質量為23g/mol；
cl的摩爾質量為35.5g/mol；
so4的摩爾質量為96g/mol；
nh4的摩爾質量為18g/mol。
12樓：匿名使用者
m為質量，單位為：克，符號：g
m為摩爾質量，單位為：克／摩,符號：g／mol﹙m的數值等於相對分子﹙或原子﹚質量﹚
n為物質的量，單位為：摩, 符號：mol
n＝m／m
13樓：滿意請採納喲
m表示質量
m表示摩爾質量
n表示摩爾數
n=m/m
高一化學，溫度，壓強，物質的量，體積，密度，摩爾質量，這幾個的關係到底是什麼，謝謝！
14樓：42哎
氣體中 體積與溫度成正比 與物質的量成正比 與壓強成反比
氣體狀態方程：pv=nrt r為普適常數 用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度）。
同溫同壓下 v1：v2=n1：n2 ρ1：
ρ2=m1:m2同溫同壓 m1：m2=m1:
m2同溫同體積 p1：p2=n1：n2
化學問題，m=ρ × 22.4，請問這是什麼？
15樓：匿名使用者
氣體的摩爾質量
ρ 是密度，22.4 是體積
求出的就是22.4l 這個氣體的質量，由於22.4l標況下是1 mol氣體，
則這個質量就是摩爾質量，數值上也等於相對分子量。
16樓：匿名使用者
22.4l是標況下一摩爾氣體的體積，ρ是氣體密度，所以m是摩爾質量，即一摩爾的該氣體的質量
17樓：ai丶
標準狀況下氣體的摩爾質量
為什麼摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量
1mol不同物質中所含的分子 原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？一種元素的相對原子質量是以12c質量的1 12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol1...
想問一下就是高中化學的摩爾質量還有物質的量的公式，氣體摩爾體積的公式，物質量的濃度公式這些公式的字
n m m 其中 n 物質的量，mol m 質量,g m 摩爾質量,g mol n v vm 其中 n 氣體的物質的量，回mol v 標準狀況下氣體的體積，l vm 標準狀況下的常答 數，22.4l mol n cv c n v 其中 n 溶質的物質的量 c 溶質的物質的量濃度 v 溶液的體積 m是...
為什麼化學反應中化學計量數之比等於物質的量之比 請給出例子
方程式中的化學計量數可以看成是參加反應的微觀粒子個數 同乘以阿伏加德羅常數就變成物質的量了 所以化學計量數之比等於物質的量之比 為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比 化學反應速率來，反映自的是一個整體 的程序，比如拿一個反映來說吧 n2 3h2 2nh3，從微觀的角度來考慮，整體的反...