1樓：匿名使用者
方程式中的化學計量數可以看成是參加反應的微觀粒子個數 同乘以阿伏加德羅常數就變成物質的量了 所以化學計量數之比等於物質的量之比
為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比
2樓：壬梟
化學反應速率來，反映自的是一個整體
的程序，比如拿一個反映來說吧：n2 + 3h2 == 2nh3，從微觀的角度來考慮，整體的反映是：每反應掉1分子n2，必定反應掉3分子h2，必生成2分子nh3，這是一個整體的過程(同時進行的,微觀上通過分子碰撞完成反應)，但是對於每一個物質來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值為：
1：3：2，因此就是他們的計量數之比。
其實，化學計量數最本質的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應，各個分子的消耗與生成數量的總體比值；巨集觀上，每進行一次完整的反應，各個物質的消耗與生成物質的量的總體比值。 單個物質的反應速率，只是從一個側面來反映整體的速率大小，所以可以從各個側面來描述反應的速率，整體反應的速率，等於各個物質的速率與其計量數的比。
為什麼物質的化學計數量之比等於物質的量之比？
3樓：匿名使用者
na2o2並不就只bai是2mol啊
而且這又du不是可逆反應
放多少反zhi
應物就生成dao多少
只有反迴應的過程消耗掉的是需答要成比例的
2na2o2(過氧化鈉) + 2co2 ====2na2co3 + o2
比如你放100mol的na2o2和100mol的co2
他們也會完全反應 消耗掉的n2o2：co2=1：1
生成100mol的2na2co3和50mol的o2
生成的na2co3:o2=2:1
總的參加反應的物質的量之比才等於物質的化學計數量之比
2：2：2：1
像你說的如果0.5mol的na2o2
看你放多少mol的o2了
如果和na2o2為1：1 0.5mol 那就完全反應
如果過量 則na2o2完全反應
如果不足 則o2完全反應
但是無論怎麼反應 他們分別參加反應的物質的量之比是不變的 2：2：2：1
括號裡的意思是說 每1mol的mno2完全反應 所轉移的電子是2mol個 即2mol e-
而前面說的電子轉移總數是2e- 是指 每1個mno2分子反應 轉移的電子是2個 即2e-
4樓：鏡show公主
這只是比值呀！你說na2o為0。5mol ，那其他物質也相對應改變丫
5樓：颩蓅峫尐
na2o2並不就只是2mol啊
而且這又不是可逆反應
放多少反應物就生成多少
只有反應的過程消耗掉的是回需要成比例的答
2na2o2(過氧化鈉) + 2co2 ====2na2co3 + o2
比如你放100mol的na2o2和100mol的co2
他們也會完全反應 消耗掉的n2o2：co2=1：1
生成100mol的2na2co3和50mol的o2
生成的na2co3:o2=2:1
總的參加反應的物質的量之比才等於物質的化學計數量之比
2：2：2：1
像你說的如果0.5mol的na2o2
看你放多少mol的o2了
如果和na2o2為1：1 0.5mol 那就完全反應
如果過量 則na2o2完全反應
如果不足 則o2完全反應
但是無論怎麼反應 他們分別參加反應的物質的量之比是不變的 2：2：2：1
括號裡的意思是說 每1mol的mno2完全反應 所轉移的電子是2mol個 即2mol e-
而前面說的電子轉移總數是2e- 是指 每1個mno2分子反應 轉移的電子是2個 即2e-
這只是比值呀！你說na2o為0。5mol ，那其他物質也相對應改變丫
6樓：荊棘路上
這個bai問題其實挺簡單的。
以前我du也跟你一樣有過同樣的zhi疑問，後來看dao老師專上課講題的具體演算講屬解，那些
都是假設的。
關於比例的計算為了說明得簡單點就常常假設某一種物質的量為一個定值，上面的過氧化鈉，二氧化碳的物質的量為了計算簡便乾脆直接假設他們都是2mol，完全是為了計算簡便，書上不用講得那麼明白而以。
就像你小學學習數學一樣，遇到比例的東西，不是常假設其中某一個為1，那麼其他的幾個就為2，3，4……？
下面的2mol電子也是同樣的道理。
7樓：匿名使用者
這個問題很簡單啊！其實在化學反應中參與化學反應的物質都是滿足化學版方程式的，即是滿足化學計權量數的比例，當參與反應的物質用物質的量來做量度的話就滿足條件。那麼反應中既有物質的化學計數量之比等於物質的量之比。
8樓：匿名使用者
書上所bai說的都是為了你du好記憶，才取了1mol物質zhi為例來解釋dao的專。
就像你說的
2na2o2(過氧化鈉) + 2co2 ====2na2co3 + o2
化學計量數比屬2：2：2：1，
所以物質的量可以是：2mol，2mol，2mol，1mol， 也可以是0.5mol,0.5mol,0.5mol,0.25mol。
最主要的是「物質的化學計數量之比等於物質的量之比」
你看化學計量數比與各物質的量比相等。
其中，前面的2mol:2mol,或者說0.5mol:0.5mol。就是2：2的，是已反應了的反應物的物質的量比。
後面的，以此類推2mol:1mol,或者是0.5mol:0.25mol,就是2:1的，是已生成的生成物的物質的量比。
而前後已反應的物質和已生成的物質的物質的量總比是2:2:2:1。如果還有什麼不明白的就e-mail聯絡吧
9樓：樹葉上的陽光
【「物質的化學計數量之比等於物質的量之比」】這一句話是關鍵。
就拿您剛才版說的過氧化鈉的例子，他的物權質的量可以是別的值，但是【參加反應】的各個物質的物質的量之比與化學計量數之比一致。
下面括號裡的內容不標準，一個氧化還原反應裡面電子轉移數目是與反應物的物質的量有關的。我猜他可能想說明「用物質的量這個單位來衡量電子的數量」
10樓：匿名使用者
你這個問題抄其實還是一個文字理解的問題。
完全反應的時候物質的化學計量數之比等於物質的量之比。
比如 2na2o2 +2co2 =2na2co3 + o2這個意思是說 如果完全反應的話 參加反應的各物質的量之比 就等於他們前面的係數之比
你書上例舉的 2mol 2mol 2mol 1mol只是為了體現這個比例 因為他們前面的係數分別是 2 2 2 1當然如果只有1mol na2o2的話 要完全反應四個資料也就成了 1mol 1mol 1mol 0.5mol明白了？
為什麼一個化學反應中分子個數比等於物質的量之比
11樓：椅資芙
首先你bai要理解好反應方程式中係數的du意義,舉例說：zhic + o2 === co2
它的係數的dao含義就是：一份的碳單質與回一份的氧氣在答點燃的條件下生成一份的二氧化碳,或者是一個碳原子與一個氧氣分子反應生成一個二氧化碳分子.
而我們知道,阿夫加德羅常數是不變的,又化學反應的本質是原子之間的重新組合,因此,每個反應反應物與生成物的原子數是固定的,係數起到配平的作用,物質的量是粒子個數除以阿夫加德羅常數,所以物質的量與係數對應起來.
為什麼化學方程式中各物質的化學計量數之比等於各物質
12樓：匿名使用者
因為計量數本身就表示的是物質反應過程中的微粒數量比，所以也表示物質的量比，
化學方程式中的化學計量數之比 等於參加反映各物質的物質的量之比
13樓：匿名使用者
因為我們以前討論的方程都是非可逆的,即反應物我們認為是全部反應,因此說係數比等於物質的量回比.
但是可逆反應中答,反應物不是全部反應,係數比只等於你參加反應的那一部份.那麼參加反應的部份就是你的變化量咯.
只要涉及平衡,是可逆反應的,就看變化量.
14樓：匿名使用者
有變化量，
變的是參與反應物質的濃度
化學反應方程式中化學計量數之比等於什麼之比
15樓：秋玲志浩雨
物質的量之比 濃度之比(固體或純液體不可用) 速率之比
16樓：匿名使用者
等於化學反應的各物質的量（n）之比，如果是氣體，也等於同條件下的氣體體積之比。
精 銳
為什麼化學方程式中劑量數之比等於物質的量之比
17樓：採大灰狼的姑娘
化學方程式中的計量數就是方程式的係數，也是物質參加反應時的物質的量，所以計量數之比等於物質的量之比。
18樓：匿名使用者
根據質量守恆定律：參加反應物的總質量等於反應後生成的質量。
化學方程式是配平後的，所以質量不等，懂
什麼是化學反應什麼是化學反應
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化學反應速率，什麼是化學反應速率
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