1樓:天使的喵
自由能=焓變-溫度×熵變
自由能小於0 反應自發進行
自由能等於0 化學平衡狀態
自由能大於0 反應不自發進行
2樓:忻巨集峻告好
δe是反映前後鍵能的差值.每個分子的原子間鍵能是常數,即斷開和形成的鍵能之和也是常版數,與溫度無關
權.h是焓,即恆壓**系的熱能,等於內能減體積功,體積功w=-pv=-nrt,因此h與溫度有關.換言之,h是狀態函式,值與始態終態有關,而δe不是.
但在同一溫度下,兩者是相等的.
s(熵)是微觀狀態混亂程度的度量,雖然有解釋,但其實和沒有沒多大差距.
相比起來△s意義更大些,因為熱力學二定律指出,孤立體系的自發過程都是熵增大的過程,也就是孤立體系的自發過程△s>0
焓變熵變
相互沒有直接聯絡,在決定反應自發性的時候可以使用二者的聯合判據,
即△g=△h-t△s的正負號來判斷自發性.
熱力化學中,焓和熵的意義各是什麼,焓變與熵變的關係是什麼,
3樓:匿名使用者
h(焓)是為方便計算硬性定義出來的 h=u+pv u是內能 p是壓強 v是體積
u不可求,所以專h也不可求。屬
△h(焓變)比起h具有更大的實際意義,△h=qp 焓變等於等壓條件下的熱效應。
簡單點說,h沒有實際意義,但是焓變等於等壓的熱效應,所以可求。需要注意的是,前面都是在沒有有用功的條件下說的,一個過程可能不放熱即沒有q,但是仍然會有焓變。
s(熵)是微觀狀態混亂程度的度量,雖然有解釋,但其實和沒有沒多大差距。
相比起來△s意義更大些,因為熱力學二定律指出,孤立體系的自發過程都是熵增大的過程,也就是孤立體系的自發過程△s>0
焓變 熵變 相互沒有直接聯絡,在決定反應自發性的時候可以使用二者的聯合判據,
即 △g=△h-t△s的正負號來判斷自發性。
焓與熵怎麼理解?
4樓:您輸入了違法字
焓熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
熵熵,熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
5樓:夢到我媽
焓的定義式是 h == u + pv u是內能 pv 就是做體積功的能力,所以焓就是內能和體積功的總和
熵 說的通俗點就是混亂度,熵越大,越混亂
6樓:不露00不露
熵定義是隨機熱運動狀態的機率大小的量度,也就是熱運動的混亂程度或無序度。
通俗解釋就是,物質混亂程度越大,熵越大。同一物質,氣態熵大於液態熵大於固態熵。離子狀態熵大於晶體狀態熵。
焓不是能量,它沒有明確的物理意義。焓是一個熱力學系統中的匯出的能量引數。規定由字母h(單位:
焦耳,j)表示,h來自於英語heat capacity(熱容)一詞。 化學上用焓變表示一定溫度下,某反應吸收或放出的熱量。焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓值就定了。
通俗;某反應,吸熱,焓變大於0,放熱,焓變小於0(恆溫)
計算式(1)h=u+pv
h是焓,u是內能,p是壓強,v是體積.
物理意義:封閉體系不做其他功,等壓過程體系焓的改變數等於該過程吸收的熱量.
h是體系的性質,絕對值不可知.
雖然焓是由等壓條件推出,但無論是否等壓,只要體系有確定的狀態,焓就有確定值.
(2)i=u+pv 式中:u表示物質具有的內能,千焦/克; p物質所受壓力,牛頓/米2; v物質的比容,米^3/千克。
經過單位轉化和1中的公式差不多
附:這2個公式沒有什麼實際意義,因為無法確定焓的絕對值,但是焓的增減量是有意義的
用公式表示就是dh=du+d(pv)=du+pdv+vdp
d表示增減量
7樓:匿名使用者
在自然界中無序相對有序較穩定,而分子遵循由不穩定到穩定。從而引入熵這個化學量來解釋這一現象,而由有序到無序這一過程叫做熵增(△s↑)。就跟人希望自由不受束縛一樣。
而焓變則遵循自然原理由高能到低能,而吸熱就是焓增(△h↑)。就跟你太熱希望降溫一樣。總不會希望中暑吧?
公式△g=△h-t△s,△h>0時,△s<0時.反應非自發進行。
△h<0時,△s>0時,反應自發進行。
但是反映是否自發一定需要根據熵變、焓變、溫度共同決定從上述的結論得出放熱反應一定是自發。
良心打造,知識鑄就。無半字錯誤。
8樓:匿名使用者
通俗:熵 : 混合度變化量 就是把墨水放清水裡 亂了吧 所以熵 增
焓: 熱量變化量 就是白開水煮沸 熱了吧 所以焓 增
9樓:我就是展堂
焓就是問你他的能量變多了還是變少了,反應中是把能量放出來還是藏起來。
熵就是問你他是變亂了還是變整齊了,
10樓:匿名使用者
物化時2、3章學過,
焓的定義由兩部分相加:內能u和pv。
內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據(動能,旋轉動能,振動能)-,化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大,在絕對零度時為零點能量。
在這裡體積功直接視為對抗壓強p創造系統體積v變化 (δv = v)而形成的功。
熵,指的是混亂的程度。熱力學第二定律好像用過。
當時學的時候感覺這兩個概念都挺虛的,熵好像有個熵增原理挺重要,其實不用很理解他們的本質含義,記住他們在各環境過程中的公式就完全可以了,還有好像不到十個微分表示式,考試就ok了。
11樓:匿名使用者
狀態函式——焓,並用符號h表示,
q=h2-h1=δh
它表明恆壓過程中的熱等於系統焓的變化,也就是說,只要確定了過程恆壓和只做體積功的特點,q就只決定於系統的初末狀態。
熵:物理意義:物質微觀熱運動時,混亂程度的標誌。
12樓:匿名使用者
你就記住低溫看焓高溫看熵就行了。
13樓:匿名使用者
焓就物質所具有的能量,比如熱水就比冷水分子運動更劇烈,能量更多
熵就是物質的混亂程度,比如水蒸汽就比液態水混亂得多...
14樓:匿名使用者
焓 就是 u+pv 沒什麼實際意義 方便計算而已
熵 建議看下那個推導定義過程 是怎麼推出 dq/t 是狀態量的 理解微卡諾迴圈 以及 克勞修斯不等式 個人感覺這個從數學角度想要好些
15樓:匿名使用者
我自己的理解:焓就是物質具有的能量;熵就是物質的混亂程度,氣體》液體》固體,因為氣體最混亂,所以熵最大
16樓:飯特伙伕
體系體積不變從狀態1到狀態2吸熱是δu,壓強不變是δh,h=u+pv。熵為可逆過程熱溫商,把狀態1到狀態2隨便沿任何可逆路徑分解出來,每個分解可逆過程它的吸熱除以溫度,積分出來就是了
求高手解釋一下化學中的熵和焓的意義,怎麼運用?
17樓:火車
熵(entropy)指的是體系的混亂的程度
定義是:ds=dqr/t
1.混亂度和微觀狀態數
決定反應方向主要有兩個因素:[1]
(1).反應熱效應。放熱反應使體系的能量下降
(2).混亂度。一些吸熱反應在一定溫度下也可進行 特點是反應體系的混亂度變大。體系的微觀狀態數越多,體系的混亂度越大,微觀狀態數可以定量地表明體系的混亂度。
2.狀態函式
熵:描述體系混亂度的狀態函式叫做熵,用s表示。體系的狀態一定,其微觀狀態數一定,如果用狀態函式來表示混亂度的話,狀態函式與與微觀狀態數ω存在下列關係s=klnω,其中k=1.
38×10-23j/k叫波爾茲曼常數。熵是一種具有加和性的狀態函式,體系的熵值越大則微觀狀態數ω的越大,即混亂度越大,因此可以認為化學反應趨向於熵值增加,即趨向於∆rs>0。過程的始終態一定,狀態函式s的改變數∆s的值是一定的,過程中的熱量變化是和途徑有關的量,若以可逆方式完成這一過程時,熱量用qr表示,則∆s=qr/t 。
應用:熵在熱力學中是表徵物質狀態的參量之一,通常用符號s表示。在經典熱力學中,可
用增量定義為ds=(dq/t),式中t為物質的熱力學溫度;dq為熵增過程中加入物質的熱量。下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的,則ds>(dq/t)不可逆。
從微觀上說,熵是組成系統的大量微觀粒子無序度的量度,系統越無序、越混亂,熵就越大。熱力學過程不可逆性的微觀本質和統計意義就是系統從有序趨於無序,從概率較小的狀態趨於概率較大的狀態。
單位質量物質的熵稱為比熵,記為s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。
熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律,有下述表述方式:
1熱量總是從高溫物體傳到低溫物體,不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化;
2功可以全部轉化為熱,但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功,而不產生其他任何影響(即無法制造第二類永動機);
3在孤立系統中,實際發生的過程總使整個系統的熵值增大,此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱,使熵增加。熱量dq由高溫(t1)物體傳至低溫(t2)物體,高溫物體的熵減少ds1=dq/t1,低溫物體的熵增加ds2=dq/t2,把兩個物體合起來當成一個系統來看,熵的變化是ds=ds2+ds1>0,即熵是增加的。
物理學家玻爾茲曼將熵定義為一種特殊狀態的概率:原子聚集方式的數量。可精確表示為:
s=klnw
k是比例常數,現在稱為玻爾茲曼常數。
焓是一個熱力學系統中的能量引數。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是spn總合的熱勢能。
焓的定義式為:h=u+pv
即一個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和,但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。
系統的狀態一定,則系統的u,p,v均確定,系統的h也就確定,故焓h是狀態函式,其單位為j。因為一定狀態下系統的熱力學能不知道,所以狀態下的焓也不知道。u是廣度量,pv是廣度量,由:
h=u+pv可知焓是廣度量,但摩爾焓hm=h/n和質量焓(比焓)h=h/m均是強度量,兩者的單位分別為j .mol-1和j .kg-1 。
對於常壓下,焓的定義式子又可以寫成:q=δu+pδv
所以常壓下焓的變化量就是熱量的變化。
18樓:哈哈
都是狀態函式。焓表示定壓條件下的反應熱(即常壓反應都屬於此類),焓變負值表示放熱反應,正值吸熱反應。
熵表示系統混亂度,越混亂熵值越大,熵變化大於零的過程有利於自發進行。即系統總是自發向混亂度增加方向易於自發的
焓與熵的一些基本問題
19樓:匿名使用者
焓指的是一個物質中含有的能量,焓變指的是反應前後,儲存在物質中的能量的變化。如果是吸熱反應,那麼它從外界吸收來的熱量最終是儲存在產物中的,根據能量守恆,儲存在反應物中的總能量加上吸收的熱量等於儲存在成生物中的總能量,也就是儲存在物質中的焓是增加的,即焓變=產物總能量—反應物總能量》0。所以,焓變是大於零是吸熱,小於零是放熱。
熵是用來衡量一個物質混亂度的量,氣體》液體》固體,混亂度越大,物質混合的就越充分,反應就越容易進行。如氫氣與氧氣光照條件下**性反應生成水。所以,如果是熵變大於零,也就是反應物不亂而生成物亂,就不是自發進行的方向,如碳酸鈣高溫煅燒生成cao和co2。
一般條件下,焓變、熵變都小於零,自發;都大於零,非自發;焓變大於零、熵變小於零或焓變小於零、熵變大於零可能自發。
熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼
焓變是一個能量值，是表示物質反應所釋放的能量或吸收的能量。熵變是原子間的混亂度，當混亂度越大原子互相正碰的可能性越大反應的機率就越大。焓變和熵變同時決定物質間可以自發反應還是加條件反應或者不反應 化學課本里好像有吧 焓是物質自身的一個熱力學引數，熵指的是混亂度。焓變與熵變能大致猜測反應是否能主動進行...
化學中熵焓，熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼，
如果從來各自的角度就要用到大源學的知識了.高中化學的理解bai,比較淺顯 du.化學反應在一定條zhi件下 即溫度 能否自發反應,取決dao於熵 h 和焓 s 有一個量來衡量化學反應能否自發反應,叫做吉布斯自由能變 g g h t s t是熱力學溫度.g大於零,反應在該條件下不能自發進行.g 0,反...
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