1樓：匿名使用者
一、猜想：1.與溫度有關，2與物體狀態有關，3，與是否攪拌有關二、實驗：
1、取兩杯等量的水，1號杯溫度為80攝氏度，2號杯為25攝氏度，均放入1克的塊狀冰糖（別的也行，只要效果明顯就好）觀察溶解現象。
2、取兩杯等量的水，溫度均為25攝氏度，1號杯加入1克研碎的冰糖，2號加入1克整塊的冰糖，觀察溶解現象。
3、取兩杯等量的水，溫度均為25攝氏度，均放入1克的塊狀冰糖，1號杯用筷子攪拌，2號正常放置，觀察溶解現象。
三、現象：1、1號杯溶解快
2、1號杯溶解快
3、1號杯溶解快
四、結論：攪拌、溫度高、研成粉末可以加快溶解
2樓：大巴是尼瑪
1、溶解首先要保證是可溶物即溶解度s》0.1g/l
2、溶解就是顆粒分散的速度，分散速度和初始顆粒大小，溫度，壓強，溶解度，溶質質量分數有關
3、溶解的實質實際上是沉澱--溶解的平衡移動過程！因此要創造向溶解方向移動的條件：
（1）對吸熱溶解的反應--加熱；
（2）對溶於酸中的體系加該種酸：如cuo---+hno3，cu2s--+hno3等等
（3）對難容的很多鹽，加配位劑加速其變為配離子溶解：如：agcl+nh3-h2o,agbr+（s2o3）2-等等
（4）以上是熱力學因素，此外，應考慮動力學因素：就是要溶解的快通常是研磨（降低初始顆粒大小），加溫（加快分散速度），攪拌（增加溶劑和溶質的接觸速度，加快溶質分散）等
溶解的快慢與哪些因素有關？怎樣加速溶解
3樓：hi漫海
1、溶解首先要保證是可溶物即溶解度s》0.1g/l
2、溶解就是顆粒分散的速度,分散速度和初始顆粒大小,溫度,壓強,溶解度,溶質質量分數有關
3、溶解的實質實際上是沉澱--溶解的平衡移動過程!因此要創造向溶解方向移動的條件：
（1）對吸熱溶解的反應--加熱；
（2）對溶於酸中的體系加該種酸：如cuo---+hno3,cu2s--+hno3等等
（3）對難容的很多鹽,加配位劑加速其變為配離子溶如：agcl+nh3-h2o,agbr+（s2o3）2-等等
（4）以上是熱力學因素,此外,應考慮動力學因素：就是要溶解的快通常是研磨（降低初始顆粒大小）,加溫（加快分散速度）,攪拌（增加溶劑和溶質的接觸速度,加快溶質分散）等
實驗：溶解的快慢和什麼因素有關（一）問
4樓：竺安怡求力
樓上兩位的說法都是錯誤的,應該是:攪拌次數越多,溶解得越快.做這種題目之前,先看假設是不是正確的,如果是對的,只要把假設抄一遍就好了.
5樓：匿名使用者
與溫度、顆粒大小、攪拌、振盪等因素有關。
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