1樓:匿名使用者
溶解平衡包括氣體、固體 液體等物質在液體溶劑中的溶解平衡。
沉澱溶解平衡是指固體沉澱在液體溶劑中的溶解平衡。
2樓:匿名使用者
對;一般的溶解平衡研究溶解量比較大的物質(以克以上計);沉澱溶解平衡研究溶解量較少的物質(以毫克以下計)
沉澱溶解平衡與電離平衡有什麼區別?
3樓:匿名使用者
固體化合物ambn難溶於水,但仍有部分an+和bm-離開固體表面進入溶液,同時進入溶液的an+和bm-又會在固體表面沉澱下來,當這兩個過程速率相等時,離子an+和bm-的沉澱與固體ambn的溶解在水中達到平衡狀態,固體的量就不再減小,得到ambn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)(水也是弱電解質)溶於水時,其分子可以微弱電離出離子;同時,溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地,自上述反應開始起,弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低,而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高,當兩者的反應速率相等時,溶液便達到了電離平衡。
4樓:我是同位素
通常來講,中學階段,沉澱溶解平衡的研究物件是難溶電解質,電離平衡的研究物件是弱電解質。例如:
baso4(s)《==》ba2+(aq) + so42-(aq) 由於硫酸鋇是強電解質,不存在電離平衡,所以這是一個沉澱溶解平衡。
5樓:冰潔翼天使
沉澱溶解平衡的你所謂「物質」是固體的
電離平衡的「物質」是溶解在溶劑裡的。
6樓:匿名使用者
溶解平衡的溶度積和電離平衡的平衡常數演算法不一樣
7樓:匿名使用者
溶解平衡是物質固體沉澱和單個分子之間的平衡,電離平衡是分子和離子之間的平衡
8樓:匿名使用者
它們是相反的兩個過程。
沉澱溶解平衡與電離平衡有什麼區別
9樓:化學
沉澱溶解平衡是難溶物質的溶解和沉澱產生的平衡
電離平衡是弱電解質電離和結合成分子產生的平衡
沉澱溶解平衡和溶解平衡到底有什麼區別?
10樓:匿名使用者
溶解平衡包括沉澱溶解平衡
11樓:匿名使用者
這兩個詞其實是同一個東西,沒區別
12樓:槿榭
包含關係。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
氯化銀沉澱溶解平衡時加水有何影響
13樓:匿名使用者
沉澱bai溶解平衡與弱電解
du質加水稀釋
弱電解質溶液中加水zhi
把握住dao一點,「越稀越電離」。
14樓:捷列夫
如果有氯化銀固體的沉澱溶解平衡,加水後,平衡向溶解的方向移動,直到重新變成飽和溶液。
如果沒有氯化銀固體,則會變成不飽和溶液。
15樓:順二氯二氨合鉑
沉澱溶解平衡,說的是氯離子和銀離子濃度的乘積為定值。
加水起到稀釋的作用,氯離子和銀離子濃度因為加水減小,因此平衡會向溶解方向移動,直到氯離子和銀離子濃度的乘積又恢復到溶解平衡的值。
化學沉澱溶解平衡思考題。 1.溶解平衡只在離子積達到ksp時開始存在嗎? 2.例如agno3滴入k 20
16樓:如初
1,沉澱只要在溶液中就會時刻存在電離和產生沉澱的過程,如果要達到平衡,只能像你說內的那樣。
2,我們要根容據q和k的比較來確定反應過程,這是毫無疑問的。只要q大於k,那麼反應就會逆向進行。
3,判斷有無可能,只能通過計算來說明。假設單一的碘化銀溶液恰好到達沉澱平衡,那麼就可以算出碘離子和銀離子的濃度了。再看單一的氯化銀溶液,到達平衡時可以計算出氯離子和銀離子濃度。
根據這兩組溶液的計算數值就能進行準確的判斷。希望可以幫到你
17樓:莉氣飄飄
1.不是
2.沉澱 我記得好像乘積大於等於ksp就行吧
3.能同時存在,,它倆不是ksp一個大一個小麼,找到兩種沉澱分別單獨沉澱時的銀離子的濃度,肯定一個大一個小,介於兩者之間的濃度就行
氯化銀沉澱溶解平衡時加水有何影響
沉澱bai溶解平衡與弱電解 du質加水稀釋 弱電解質溶液中加水zhi 把握住dao一點,越稀越電離 如果有氯化銀固體的沉澱溶解平衡,加水後,平衡向溶解的方向移動,直到重新變成飽和溶液。如果沒有氯化銀固體,則會變成不飽和溶液。沉澱溶解平衡,說的是氯離子和銀離子濃度的乘積為定值。加水起到稀釋的作用,氯離...
難溶電解質達沉澱溶解平衡時增加難溶電解質的量平衡為什麼不移動
1 向62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333339653763 難溶電解質的飽和溶液中，適量加入含有共同離子的另一種強電解質,此時會使該共同離子的濃度增大,使得濃度商大於難溶電解質的ksp，從而使沉澱溶解平衡向沉澱生成的方向移動。但不可使難溶電解質的溶解度降低...
一道跟沉澱溶解平衡有關的化學題，希望學霸指教
其實，這個溶液雖然ms會涉及到氯化銀 硫酸鋇 硫酸銀三個沉澱平衡，但事實上，由於氯化銀的溶解度很小 ag cl 0.000013mol l ksp開方 硫酸鋇的溶解度也很小 ba2 so42 0.000037mol l ksp開方 而 ag 2 so42 6.3 10 15 因為溶解度很小，不必考慮...