反應速率常數與哪些因素有關

1樓：匿名使用者

反應速率常數公式

k=ae^(-e/(kt))

可見它與溫度、活化能有關，而且與因子a有關。

其中，活化能是與是否有催化劑有關，因催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能；其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數，溶劑分子的極性對其有影響。溶劑中電位也對其有影響，溶液濃度和壓力則無影響。

2樓：傾蓋如故

反應物的性質、濃度、溫度和催化劑影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。

在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

擴充套件資料

對於反應物a和反應物b反應成生成物c的化學反應，反應速率可表示成此式：

k(t)是反應速率常數，會隨溫度改變

[x]是假定反應發生處遍佈於固定容積的溶液內，物質x的容積摩爾濃度。(當反應發生於一定範圍，就能以x的單位面積摩爾數表示)

指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。

化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。