怎樣判斷路易斯酸鹼的強弱

2021-03-10 19:56:14 字數 2190 閱讀 3539

1樓:禾鳥

1、給出或接bai受質子的能力。du

酸和鹼的強弱除zhi了主要取決dao於物質給出或接受質回子的能力答

,即由酸鹼本身的性質決定外,還與反應物件或溶劑的性質有關,同一種物質在不同的溶劑中,由於溶劑接受或給出質子的能力不同而顯出不同的酸鹼性。

2、化學反應活性。

路易斯酸通常含低能量lumo(最低未佔軌道),會與路易斯鹼的homo(最高佔有軌道)反應。

3、溶液酸鹼性。

物質的酸鹼性是相對的,將弱鹼溶於酸性溶劑可增強其鹼性;將弱酸溶於鹼性溶劑可增強其酸性。

4、ph試紙

擴充套件資料

按布朗斯特酸鹼概念,溶質在溶劑中的酸鹼性強弱取決於該溶質對溶劑的共軛鹼質子親合勢的相對大小。因為若溶劑中沒有結合h-的傾向,則很難體現出溶質的酸性。相反,如溶劑中沒有給出質子的傾向.則很難體現出溶質的鹼性。

親電試劑或電子受體都是路易斯酸。路易斯酸並不一定需要有質子的轉移,對路易斯酸理論來說,所有親電試劑都可以叫做路易斯酸。

2樓:化學

含氧酸的強弱有一個簡易判斷方法:

我們可以將所有的含氧酸改寫成 (oh)mxon的形式,例回如 h2co3 改寫成 (oh)2co,然後答根據n的值的判斷含氧酸的強弱

如果n=0,則為極弱酸 如 hclo -----(oh)cl如果n=1,則為弱酸 如 h2sio3 ----(oh)2sio如果n=2,則為強酸 如 h2so4 ---- (oh)2so2如果n=3,則為超強酸 如 hclo4 ---- (oh)clo3而非含氧酸和鹼現在還沒有好的判斷辦法,只能記住一些或者查他們的電離平衡常數了了。

當然也有一些規律:

同週期元素,隨著原子序數增加,最高氧化物的水化物酸性增強;

同主族元素,隨著原子序數增加,最高氧化物的水化物鹼性增強。

3樓:匿名使用者

判斷路易斯酸鹼的強弱:根據路易斯酸的得電回子能答力大小判斷酸性強弱,得電子能力越強,酸性越強;根據路易斯鹼的給出電子對的能力大小判斷鹼性強弱,給出電子對能力越強,鹼性越強.

一個方程式左右兩邊的路易斯酸鹼強弱怎麼比較:如果反應向右進行,左邊酸性大於右邊酸性,左邊鹼性大於右邊鹼性.與酸鹼電離理論中強酸(鹼)制弱酸(鹼)的結論一致.

4樓:開門

bx3分子中x原子能與2p軌道形成π鍵的順序為bf3>bcl3>bbr3,形成配合物時破壞力不同,bf3最難,自然其酸性變化趨勢與其穩定性變化趨勢相同

怎麼判斷一個物質是lewis酸還是鹼

5樓:

質子理論

bronsted j n和lowry t m提出,凡是能放出質子的物質為酸,能與質子結合的物質為鹼,酸放出枝子後即形成該酸的共軛鹼,同樣,所有的鹼也有著共軛酸。

a — h+ → b + h+

根據質子論的定義,酸的強度就是它給出質子的傾向的大小,鹼的強度就是它接受質子的傾向的大小,因此,一個酸越是強,它的共軛鹼越是弱,不同強度的酸鹼之間可以發生反應。酸鹼反應是酸中的質子轉移給鹼,反應方向是質子從弱鹼轉移到強鹼。

電子理論

2023年,幾乎在質子理論提出的同時,lewis g n從化學鍵理論出發提出了從另一個角度出發考慮的酸鹼理論,它以接受或放出電子對作為判別標準,定義酸是能接受電子對的位置,而鹼是能放出電子對的物質。因此,酸和鹼又可以分別稱之為電子對受體和供體。酸鹼反應實際上是形成配位鍵的過程,生產酸鹼加合物。

或者說lewis鹼是親核試劑。

a + b :→b — a

質子論和電子論的區別(b酸和l酸的區別):

質子論和電子論所定義有異同之處,共同之處是它們都能和鹼作用,與指示劑的顏色反應效果也相同,在某些反應中有相似的催化作用。但是當反應中涉及到質子的傳遞轉移時它們的作用是不同的,也不能互換。有時候二者合用時產生的催化效果更為明顯。

可是質子酸與鹼作用後生產鹽,lewis酸與鹼反應後生產的是絡合物或加成產物;lewis酸的立體體積要比質子大得多,在許多場合下會顯示出立體效應,而質子卻很少反映出立體效應。

大多數的酸催化反應是在b酸位上進行,單獨的l酸位不顯活性,存在協同效應。

6樓:枚翰薩嘉歆

lewis酸鹼化合物是指一類由lewis鹼提供孤對電子,由lewis酸的空軌道接受電子的物質,其特點是具有配位鍵。fecl3具有空的軌道,所以是lewis酸。希望對你有所幫助!

不懂請追問!望採納!

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