1樓：匿名使用者
1，矽化鎂與鹽酸反應是複分解反應。
mg2si + 4hcl = 2mgcl2 + sih4↑ 複分解矽化鎂專與鹽酸反應中
屬的反應因為在水溶液中進行，且有氣體產生，故為複分解反應。（概念：氣體、沉澱和水的產生）
2，複分解反應指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，複分解反應發生條件是有沉澱、氣體或水生成。
2樓：匿名使用者
反應②的化bai學反應方du程式為 mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4↑.
反應③的
zhi化學反應方dao程式為 sih4=加熱=si+2h2.
矽化鎂與版鹽酸反應是復分權解反應嗎
應該算。
那麼③是分解反應
①是2mg+si=mg2si，化合反應
因此沒有的是置換反應。
3樓：匿名使用者
(1) 3c + 2sio2 = 2si + co2 + 2co 還原
(2)① 2mg + si = mg2si 化合
②襲 mg2si + 4hcl = 2mgcl2 + sih4↑ 複分解
③ sih4 (加熱)== si + 2h2↑ 分解
②中的反應因為在水溶液中進行，且有氣體產生，故為複分解反應。（概念：氣體、沉澱和水的產生）每一步都有每一步的具體反應呢。
現在中學化學學習的特點是：結合大量生產實際，給學生以鮮活的例項，使學生們學得印象深刻，有興趣，能結合例項體會概念，加深印象，多動腦筋。所以遇到這樣的情況，就要從多方面考慮，並且時刻記住要聯絡概念，才能弄懂學好。
為什麼有人說矽化鎂與鹽酸反應
4樓：匿名使用者
(1) 3c + 2sio2 = 2si + co2 + 2co 還原
(2)① 2mg + si = mg2si 化合② mg2si + 4hcl = 2mgcl2 + sih4↑ 複分解
③ sih4 (加熱)== si + 2h2↑ 分解②中的反應因為在水溶液中進行，且有氣體產生，故為複分解反應。（概念：氣體、沉澱和水的產生）每一步都有每一步的具體反應呢。
現在中學化學學習的特點是：結合大量生產實際，給學生以鮮活的例項，使學生們學得印象深刻，有興趣，能結合例項體會概念，加深印象，多動腦筋。所以遇到這樣的情況，就要從多方面考慮，並且時刻記住要聯絡概念，才能弄懂學好。
5樓：匿名使用者
mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4↑
這是複分解反應。
6樓：匿名使用者
把裝置內的空氣排除盡,防止所製取的sih4與空氣中的o2反應掉
有的複分解反應是氧化還原反應，比如 矽化鎂和鹽酸。生成氯化鎂和四氫化矽，它是氧化還原反應的，但它貌 100
7樓：七個八名真難
複分解反應沒有化合價改變，氧化還原反應有
8樓：狼毒鳥頭
**有化合價改變？不是氧化還原吧～
9樓：匿名使用者
你好，就像鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵一樣，它是複分解反應，也是氧化還原反應！！！
複分解反應的條件
10樓：縱橫豎屏
發生條件
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
11樓：我很愛不來梅
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
12樓：小想的小世界
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;
(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.。
所謂複分解反應，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。這類反應酬可表示為ab+cd=ad+cb。寫複分解反應的化學方程式和寫其他化學方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。
1. 生成物必須有沉澱或水或氣體生成，否則不反應。
2. 反應物也有一定的要求，否則同樣也不反應。
（1）鹼與鹽反應必須都可溶，但都可溶不一定都能反應。
（2）鹽與鹽的反應，反應物必須都可溶，但都可溶也不一定都能反應。
（3）常見的酸與鹼，無論鹼是否可溶，它們都能反應生成鹽和水。
（4）常見的酸與鹽的反應，這類反應比較複雜，初中階段只要求記住碳酸鹽與常見的酸都能反應，其他鹽則要求可溶且生成物中要有氣體或沉澱或水。
13樓：狂澹端真
複分解反應實質:發生複分解反應兩種物質
水溶液相互交換
離子結合成難
電離物質----沉澱、
氣體、水使
溶液離子濃度
降低化學反應
即向著離子濃度降低方向進行
[小結]
複分解反應發生條件:
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
複分解反應發生條件
鹼性氧化物+
酸----鹽+
水(其種溶)鹼+
酸----鹽+
水(其種溶)
複分解反應型別
鹽(溶入水或溶入酸)+酸
----新鹽+
新酸(↓或水或氣體)
鹽(溶)
+鹼(溶)----新鹽+
新鹼(至少種沉澱)
鹽(溶)+
鹽(溶)----
兩種新鹽
(其之沉澱)
複分解反應發生條件:(同時滿足下條件)
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
化學酸鹼間的反應是否都是複分解反應
反應物酸鹼生成物中沒有氣體，沉澱，和水生成此反應就不能進行這句話是對的 但是反應物也不能有氣體，沉澱和水 化學酸鹼間的反應是否都是複分解反應？這個問題答案是是的.但是如果改成化學酸鹼間的反應是否都是中和反應？這個答案就模糊了.因為中和反應是指酸和鹼的反應 並不是中和反應是指酸性和鹼性的反應 當然，酸...
什麼是 什麼是複分解反應？什麼是複分解反應
複分解反應的實質是 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。小結 複分解反應發生的條件 1 反應物 必須可溶 包括可溶入酸 2 生成物 有沉澱 氣體或水生成。複分解反應發生的條件。鹼性氧化物 酸 ...
烯烴複分解反應的發展趨勢,烯烴複分解反應的簡介
經過近半個世紀的努力,金屬卡賓催化的烯烴複分解反應已經發展成為標準的合成方法並得到版廣泛應用,grubbs催化劑的反權應活性以及對反應底物的適用性已經和傳統的碳 碳鍵形成方法 如diels alder反應 wittig反應,曾分別獲得諾貝爾化學獎 相媲美。從其發展歷程可以看出,每一次研究的突破,無不...