1樓：匿名使用者
你問這些問題說明你自己已經進行了課本之外的思考，有些是比較接近真實情況的
首先，所謂酸和鹼是有了溶劑才有意義，具體可以參照酸和鹼的定義，這個是複分解反應的前提
，還有完全不溶的酸鹼鹽幾乎是不存在的，或多或少都會有一點的溶解度
那麼第一個問題，你的理解基本正確。
第二個問題關鍵在於酸根氫離子是陽離子，而氫氧根離子是陰離子，你目前接觸到的酸，都是易溶可溶的，而鹼的陽離子大多是金屬離子，銨**外，這樣不可溶的鹼相對就比較多，所以你認為酸一定都是可溶的，鹼不一定需要可溶，因為你接觸的酸都是可溶的，還有，可溶是個相對的概念，完全不溶的酸鹼鹽幾乎是不存在的，總有一部分不可溶的鹼會溶解在水中電離出氫氧根，電離出來的氫氧根被消耗掉後會繼續電離，這個反應持續進行，就成了你觀察到的酸溶解了不可溶的鹼。
氫離子沒有什麼特殊作用，酸+鹽 鹽+鹽 酸+鹼 本質上其實是一樣的，可溶部分溶解到溶質中，可以發生反應的發生反應，不能發生反應的繼續存在於溶劑中，到了高中進一步學習的話，你就能更理解反應發生的機制，現在的都只是表面觀察到的現象而已
祝你學業有成~
2樓：巨集達盛
一、回答問題之前，先把前提條件說一說：
初三學到的酸，不外乎一些無機酸，例外的只有醋酸。常溫下，這些酸均是液態的，酸一定可溶於水。初三學到的無機鹼，常溫下沒有液態的（氨水除外），都是固態結晶體，鹼並不一定溶於水。
二、酸鹼反應生成鹽和水是不可逆反應，是必然的，是個放熱反應，釋放能量、放熱後物質更穩定。無需**鹼是不是可溶，你把固體鹼撒到酸裡面和把酸倒進固體鹼裡面都一樣會反應。不是氫離子有什麼特殊，而是氫離子特認氫氧根離子，生成水是它的最大心願！
穩定啊！！
三、鹽就不同了，鹽是固體結晶。結晶不能用簡單的分子式描述，它是一大堆分子手拉手地、規則地排列。即使用粉碎機粉碎它，也只不過是把它的團伙打小了一些，仍然是分子組成的有規則的排列，其中的正離子、負離子均有固定的位置，沒有活性。
只有溶於水變成離子態才會具備活性，才能參與反應。這就是「酸+鹽」、「鹽+鹽」複分解反應必須可溶的原因。
四、如果不限定是常溫，絕對零度下，組成物質的分子不再動，即使你把酸鹼放在一起，反應也不會發生。
期望能對探索的同學有所啟發。
3樓：匿名使用者
在複分解反應的條件是生成物中有水或氣體或沉澱,其實就是產生難電離的物質.你說的對,電離成離子再進行離子反應,但是酸和不溶性鹼或酸和不溶性鹽為什麼可以反應呢?這是因為絕對不溶的物質是沒有的,通俗的說那些不溶性鹼或鹽都能溶一點,這樣也就能電離一點,所以就能和酸反應,把這些電離的反應掉後還會有一些繼續電離,這樣反應就持續 下去了.
一種可溶性鹽和另一種不溶性鹽不是不能反應,只要產生更難溶的物質就能反應,不需要都可溶,但在初中階段一般不講,至於氫離子也沒有什麼特殊作用,比如某固體酸和某固體鹽在一起不會反應,但是加水後就能反應,就是在沒有水的條件下都不會電離,所以反應不了.舉個例子吧,比如檸檬酸和碳酸氫鈉放在一起沒有水就不會反應,加水後就會反應,明白了嗎?
4樓：超級金山
是的氫離子活性比較高，可以直接在不可溶減得表面反應，只要有反應介質即可，不需要減一定溶於水，比如鹽酸和氫氧化鎂
5樓：匿名使用者
是的，酸+鹽 鹽+鹽反應必須都是可溶物，溶解後方能電離，電離後離子才能反應，進入高中後會學到（離子化合物）。關於酸+鹼，因為一般情況下，液態的酸大多為水溶混合物，酸水溶後都會電離出氫離子。樓主可以拿自己所知道的酸做一下對比，酸是由酸根+氫離子構成的，而氫離子是酸的共性，體現出酸的酸性。
鹼則是離子化合物，當鹼遇到酸時，離子鍵被破壞，從而能夠反應。這些知識到高中時便會學到。
6樓：匿名使用者
首先讓發生反應的物質都溶解在水或其他溶劑中是為了增加反應物分子的接觸面積，以便它們能夠儘快反應。氯化銨和氫氧化鈣不就是在固體狀態下直接加熱讓二者反應的嗎？我想你所說的酸應該是指液體酸，這樣的話它與鹼反應的話接觸面積還是能達到要求的，能保證反應正常進行。
至於氫離子有什麼特殊作用，應該是沒有的。
7樓：匿名使用者
酸+鹽不需要，比如caco3+hcl==cacl2+h2o+co2↑（實驗室製取二氧化碳的化學方程式）
而鹽+鹽以及鹽+鹼則需要蠻族都溶於水的條件，反應才能進行，因為複分解反應一般在溶液中進行。酸+鹼會發生中和反應，其實質是酸中的h+和oh-作用，生成水的過程
8樓：上官海棠玉
酸和鹽不需可溶，鹽鹽 鹽鹼需要可溶
答非所問 是因為你的問題是錯的。
9樓：小yvs龍騎
再弱的鹼也能在水中電離出oh-，會與水中h+反應，使平衡正向移動，最終使鹼溶解。
10樓：匿名使用者
酸+鹽=鹽+鹽是複分解反應
酸+鹽 是中和反應，無條件進行
11樓：
你的陳訴本身就有問題，酸+鹽 鹽+鹽的反應並不要求其可溶，如某些絡合反應
初三化學複分解反應發生的條件是什麼？
12樓：珈藍代卉
複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必須有沉澱、氣體、水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
13樓：匿名使用者
發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質，比如沉澱，氣體等化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。條件：反應物必須可溶，生成物有沉澱，氣體或水生成。
初中化學複分解反應
14樓：董天皓
判斷物質能否共存一般是判斷離子，如果兩種離子能反應為沉澱（如硫酸根離子和鋇離子）、氣體（如碳酸根離子和氫離子）或為水（氫氧根離子和氫離子），則不能共存；另外，組成弱電解質的兩種離子不能大量共存（如醋酸根離子和氫離子）。判斷複分解反應中兩種物質是否反應，大抵也是以上判斷方法，另外要注意，弱酸的鹽不能存在於比該弱酸更強的酸中。希望對你有幫助。
15樓：匿名使用者
在複分解反應中：不能共存的離子有很多，都是要記憶的，不記憶你不會做題目的但是：其本質就是 2者結合會生成沉澱，水 或者 氣體
如：nh4+和oh- 不能共存（氨氣）
h+和oh- 不能共存，h+和co32-不能共存ag和cl-不能共存,ba2+ 和so42-\co32- 不能共存oh-不能和cu2+、fe3+ fe2+ mg2+ al3+ zn2+共存
我的回答你滿意嗎 希望採納
16樓：
一定要沉澱，水，氣體。
17樓：匿名使用者
複分解反應就是指兩種化合物交換離子生成另兩種化合物的反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3 其中氯離子和硝酸根離子交換生成了氯化銀的沉澱所以是符合複分解反應的。複分解反應發生的條件：有氣體、沉澱或水生成
18樓：匿名使用者
只要記住 化學價不變 還有就是 反應後一定有水 就行
19樓：
你好！就看兩者是否可以生成沉澱、氣體、水
如果不能，就不反應
20樓：匿名使用者
記住複分解反應發生的條件和酸、鹼、鹽的溶解度表就會了。複分解反應要想發生，必須具備1：產物中有沉澱 或2：產物中有氣體 或3：產物中有水（等弱電解質生成）
關於初三化學的複分解反應
21樓：偶源宰父馨蘭
一、回答問題之前，先把前提條件說一說：
初三學到的酸，不外乎一些無機酸，例外的只有醋酸。常溫下，這些酸均是液態的，酸一定可溶於水。初三學到的無機鹼，常溫下沒有液態的（氨水除外），都是固態結晶體，鹼並不一定溶於水。
二、酸鹼反應生成鹽和水是不可逆反應，是必然的，是個放熱反應，釋放能量、放熱後物質更穩定。無需**鹼是不是可溶，你把固體鹼撒到酸裡面和把酸倒進固體鹼裡面都一樣會反應。不是氫離子有什麼特殊，而是氫離子特認氫氧根離子，生成水是它的最大心願！
穩定啊！！
三、鹽就不同了，鹽是固體結晶。結晶不能用簡單的分子式描述，它是一大堆分子手拉手地、規則地排列。即使用粉碎機粉碎它，也只不過是把它的團伙打小了一些，仍然是分子組成的有規則的排列，其中的正離子、負離子均有固定的位置，沒有活性。
只有溶於水變成離子態才會具備活性，才能參與反應。這就是「酸+鹽」、「鹽+鹽」複分解反應必須可溶的原因。
四、如果不限定是常溫，絕對零度下，組成物質的分子不再動，即使你把酸鹼放在一起，反應也不會發生。
期望能對探索的同學有所啟發。
22樓：
複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必須有沉澱、氣體、水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
初三化學複分解反應問題，初三化學複分解反應發生的條件是什麼？
就是便於觀察現象。沒多少意義，而且你氫氧化鋇也寫錯了。我們要證明naoh溶液與ba no3 2溶液之間是否能夠發生複分解反應，要通過實驗去證明，發生複分解反應生成物的條件是否有氣體，水或沉澱生成，如果生成氣體沉澱很易觀察，如生成水就不易觀察。因為生成水是氫離子和氫氧根離子結合所以是中和反應。反應前向...
初三化學選擇，初三化學如何複習
b因為使酚酞變紅的是鹼性物質啊，a加水後是硫酸是酸性 c氫氧化鈉本身 就是鹼 d氯化鈉是鹽是中性 選b 是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣顯鹼性 選b。a是酸性氣體，c能使酚酞變紅但是鹼，d是中性鹽，ph為7，酚酞不變色。b是鹼性氧化物，加入酚酞試液後，遇水生成鹼ca oh 2，酚酞變色。b cao ...
總結初三化學所有實驗器材，總結初三化學所有實驗器材
化學實驗常用儀器的介紹 名稱和圖形 主要用途 使用注意事項 試管 常用作少量試劑的溶解或反應的容器，也可用於收集少量氣體 裝配小型氣體發生器。可直接加熱，硬質試管能耐700 的高溫，普通的試管 軟質 不能耐高溫。加熱前試管外壁要擦乾，且預熱。在鐵架臺上加熱固體時，試管口略向下傾斜 加熱液體時，要是試...