1樓：我是阿迪啊
（1）對
比①②實驗可**濃度對化學反應速率的影響，②中a溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得co2的體積大，故答案為：濃度；＜；
（2）co2的物質的量是：4.48ml×10-322.4mol/l=0.0002mol，設2min末，反應（mno4
-）為x，
2mno4
-+5h2c2o4+6h+=2mn2++10co2↑+8h2o
2 10
x 0.0002mol
解得 x=0.00004mol
30ml×10-3×0.01mol?l-1-0.00004mol=0.00026mol
c（mno4
-）=nv=0.00026mol0.05l=0.0052mol/l
故答案為：0.0052；
（3）通過測定kmno4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，
故答案為：kmno4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間；
（4）影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，除催化劑之外，只能是溫度升高導致反應速率加快，故答案為：該反應放熱使反應溫度升高．
2樓：匿名使用者
你有點意思啊，不拍作業幫幹嘛（；漢
教材中用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2mno4-+5h2c2o4+6h+═2mn
3樓：手機使用者
（來1）對比①②實驗可源**濃度對化學反bai
應速率的影du響，②中a溶液的濃度比①中大
zhi，dao化學反應速率大，所得co2的體積大，故答案為：濃度；②；①；
（2）co2的物質的量是：4.48ml×10-322.4mol/l=0.0002mol，設2min末，反應（mno4
-）為x
2mno4
-+5h2c2o4+6h+=2mn2++10co2↑+8h2o
2 10
x 0.0002mol
解得 x=0.00004mol
30ml×10-3×0.01mol?l-1-0.00004mol=0.00026mol
c（mno4
-）=nv=0.00026mol0.05l=0.0052mol/l
故答案為：0.0052；
（3）通過測定kmno4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，故答案為：kmno4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間；
（4）催化劑能加快化學反應的速率，產物mn2+（或mnso4）是反應的催化劑，故答案為：產物mn2+（或mnso4）是反應的催化劑．
KMnO4和H2O2的反應是什么反應,生成什么物質
2mno4 5 h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o 利用此反應可測定h2o2的含量。滴定時加入kmno4的速度不能太快，否則易產生mno2沉澱，mno2又可促進h2o2的分解，增加測定誤差。滴入第一滴kmno4溶液時不易褪色，待mn2 生成後，由於mn2 的催化作用，加快了反應速度，測定速度...
KClO3 H2C2O4 H2SO4 ClO2 CO2 K2SO4 H2O請配平這個方程式，要過程
5 3 4 4 cl bai 5 4，降低一價du zhic 3 4，升高一價，每個h2c2o4中有兩個c。所以daokclo3前配 版權2，clo2前配2，co2前配2。k2so4前配1，h2so4前配1，h2o前配2。2kclo3 h2c2o4 h2so4 2clo2 2co2 k2so4 2h...
nano2 kmno4 h2so4 nano3 mnso4 k2so4 h2o如何配平
5nano2 2kmno4 3h2so4 5nano3 2mnso4 k2so4 3h2o kmno4 ki h2so4 k2so4 mnso4 i2 h2o這個怎麼配平。mno4 mn2 反應物多o要加h 變成水.mno4 8h mn2 4h2o.再配平電荷得到還原反應的方程.還原 mno4 8h...