1樓：万俟永芬俎水
2mno4-+5
h2o2
+6h+
=2mn2+
+5o2↑
+8h2o
利用此反應可測定h2o2的含量。滴定時加入kmno4的速度不能太快，否則易產生mno2沉澱，mno2又可促進h2o2的分解，增加測定誤差。滴入第一滴kmno4溶液時不易褪色，待mn2+生成後，由於mn2+的催化作用，加快了反應速度，測定速度也隨之加快，一直滴定到呈現穩定的微紅色，即為終點。
2樓：歷懷思
分解反應.
高錳酸鉀分解生成錳酸鉀,二氧化錳和氧氣.
二氧化錳又能催化雙氧水,生成水和氧氣.
你把兩者混合加熱,生成的物質有:
水,二氧化錳,錳酸鉀,最多的是氧氣
3樓：匿名使用者
不是..過氧化氫中氧元素是-1價可以被高錳酸鉀中+7價的mn氧化掉
所以：2(kmno4)+5(h2o2)+6(h+)==8(h2o)+2(k+)+2(mn2+)+5(o2)
4樓：
生成水和氧氣,高錳酸鉀是催化劑,過氧化氫發生分解反應
5樓：匿名使用者
高錳酸鉀 = 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
2k2mno4→2k20+2mno2+o2↑
6樓：
氧化還原反應
生成 kmo2 koh o2 h20
那個反應是不對的
kmno4與h2o2反應
7樓：
離子方程式是：2mno4+5h2o2+6h=5o2↑+2mn+8h20（酸性環境）
不好意思，我不會標離子電荷，mno4是高錳酸根離子，h是氫離子，mn是錳離子.
化學方程式是：2kmno4+5h2o2+3h2so4=5o2↑+2mnso4+k2so4+8h2o
8樓：匿名使用者
顏色應該是mno2
2kmno4+3h2o2=2koh+2mno2↓+2h2o+3o2↑mn +7 -> +4
o -1 -> 0
在中性至鹼性環境中，+7的錳一般不會被還原到+2多還原到+4。
9樓：
2kmno4 +2h2o2 =2koh +2mn(oh)2 +3o2--------------------------------------
不好意思，我不會打氣體沉澱的符號啊
------------------------------呵呵
10樓：元素週期律
2 kmno4 +2 h2o2=2 koh +2 mn(oh)2↓+3 o2↑.
11樓：尉海建郎
向盛有5ml雙氧水的試管中加入10滴用硫酸酸化的1％（質量分數）的kmno4溶液，振盪，會有什麼現象
紫紅色kmno4溶液褪色
用帶火星的木條伸到試管內，又會有什麼現象
帶火星的木條復燃
2kmno4+5h2o2+3h2s04
=2mnso4+5o2+k2so4+8h20在這個反應中
kmno4中的mn化合價降低
是氧化劑
h2o2中
氧元素的化合價升高
是還原劑
12樓：匿名使用者
kmno4與h2o2均為強氧化劑，在一起時不反應。
13樓：
一樓不懂為什麼也來答啊
過氧化氫和高錳酸鉀反應生成什麼？
14樓：匿名使用者
與反應條件有關。copy
1、酸性環境，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式見下圖：
2、非酸性環境下，反應比較複雜，可能會有多種反應路徑，如生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣
還有可能生成錳酸鉀，具體情況與溫度、反應物質的量及溶液的ph有關。情況複雜，沒有找到相關研究資料。
15樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
高錳酸鉀氧化性比過氧化氫強，把過氧化氫氧化成氧氣。
16樓：匿名使用者
在高中階段，高錳酸鉀是常見的強氧化劑，平時所說的酸性高錳酸鉀溶液，指的回是用稀硫酸答酸化的高錳酸鉀溶液，過氧化氫被氧化為氧氣
過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：
5 h2o2+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
17樓：快樂如風
高錳酸鉀抄
在酸性條件下bai
將過氧化氫中的-1價氧du氧化成氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學方zhi程式（以硫dao酸做介質為例子）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
18樓：女癲人
《高錳酸bai鉀和過氧化氫反應生
du成什麼啊？沒有其zhi他物質參dao與.>這才是題目回的本意吧!
能反應答,反應式如下:
kmno4+2h2o2===mn(oh)3+koh+2o2↑如果用鹽酸、硫酸、硝酸作環境介質有如下反應，反應式如下：
2kmno4+5h2o2+6hcl==2mncl2+2kcl+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+6hno3=2kno3+2mn(no3)2+8h2o+5o2↑
19樓：匿名使用者
高錳酸bai鉀在酸性條件下將過氧du化氫中的-1價氧氧化成zhi氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學dao方程式（以回硫酸做介質為例子答
）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
注意過氧化氫裡的氧只有一半變為氧氣，另一半與酸性介質裡的氫反應轉化為水
20樓：liusu玲
:2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
21樓：愛你白骨和花香
酸性環境抄，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
2. 非酸性環境下，可以生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣。反應的化學方程式如圖：
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
22樓：許紫祥
酸性環制境下發生反bai應：
du2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2+2h2o
鹼性或中性：2kmno4+h2o2====2koh + 2mno2 + o2
也可寫zhi為：2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2
兩方程是等價的dao
kmno4與h2o2反應方程式是什麼兩者肯定反
23樓：匿名使用者
kmno4和h2o2都是強氧化性物質。但是kmno4得氧化性特別強，在這個反應中，h2o2作為還原劑存在。 如果這個反應在強酸性條件下還可以生成一部分臭氧，生成臭氧和氧氣比例一定程度上由酸的濃度和反應溫度決定，不同的比例，不同的方程式。
很高興為你解答有用請採納
kmno4和h2o2反應的離子方程式是什麼 20
24樓：匿名使用者
離子方程式 2mno4^- + 5h2o2 + 6h^+ = 2mn^2+ + 5o2 + 8h2o 若寫化學方程式，補上kmno4，而h^+則是h2so4 即酸性kmno4溶液一般是用h2so4酸化的
25樓：太虛夢魘
2mno4- + 5 h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
利用此反應可測定h2o2的含量。滴定時加入kmno4的速度不能太快，否則易產生mno2沉澱，mno2又可促進h2o2的分解，增加測定誤差。滴入第一滴kmno4溶液時不易褪色，待mn2+生成後，由於mn2+的催化作用，加快了反應速度，測定速度也隨之加快，一直滴定到呈現穩定的微紅色，即為終點。
26樓：匿名使用者
2mno4- + 5 h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
試管中加入kmno4和h2so4再加入h2o2會有什麼現象產生
27樓：透亮杯兒
2kmno4 + 3 h2so4+5h2o2 = 8h2o+2 mnso4 + k2so4+ 5o2
反應後有mn和o的化合價放生了變化,一個降低,一個升高。生成物中有氣體產生，溶液從紫色變為淺粉色。
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