1樓：匿名使用者
h2在cl2中燃燒的實驗現象是氣體安靜燃燒，火焰蒼白色。
燃燒的條件是點燃，本質是物體快速氧化，產生光和熱的過程。
17高一化學 通過h2在cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什麼認識?麻煩大家回答一下謝謝!>>
2樓：教授王
燃燒：是氧化還原反應，伴隨發光發熱；燃燒不一定需要氧氣，燃燒放熱。
3樓：匿名使用者
燃燒有氫氣做可燃物，有氯氣做助燃劑，並需要點燃，即溫度達到著火點。
任何發光發熱的化學反應都成為燃燒。
4樓：小鹿慢慢飛
推翻了初中的知識，燃燒不一定需要氧氣，沒有也可，即任何劇烈的發光發熱的化學反應均可稱為燃燒
5樓：匿名使用者
一種劇烈的氧化還原反應 並非必須有氧氣的參與
通過氫氣在氯氣中的燃燒試驗，你對燃燒的條件及本質有什麼新的認識？
6樓：匿名使用者
條件，不一定只有氧氣助燃（就是不一定得在氧氣裡燃燒）
本質就是燃燒得本質就是化學反應，比如氫氣和氯氣反應生成***
7樓：匿名使用者
燃燒的三要素為：可燃物，燃點，助燃物
燃燒是指燃燒是可燃物跟助燃物（氧化劑）發生的劇烈的一種發光、發熱的氧化反應，不一定要有氧氣參加
h2在cl2中安靜燃燒的現象
8樓：米呀弄少家
唉bai...
語言是那麼du得zhi
無力dao...
還是看看
版**吧
權
9樓：匿名使用者
蒼白色火焰，有白霧（hcl溶於空氣中的水蒸氣）
10樓：匿名使用者
燃燒，就像煤氣的燃燒。
11樓：匿名使用者
平靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧
h2與cl2在點燃或光照條件下都能發生反應．（1）h2在cl2中燃燒時的現象為______，該反應的化學方程式為___
12樓：匿名使用者
（如果cl2純淨，氫氣會在氯氣中平靜的燃燒），現象為：發出蒼白色火焰，瓶口有白霧產生（假設在集氣瓶中燃燒），化學方程式：h2 + cl2 =點燃= 2hcl；拓展：
假如氯氣或氫氣不純，例如若將純氯氣與純氫氣混合在光照的條件下會發生**：h2 + cl2 =光照= 2hcl
因為生成的hcl氣體極易溶於水，極易和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴（即所謂的「白霧」；非「白煙」，「白煙」為空氣中懸浮的固體顆粒形成的霧）
13樓：招財tw橉
（1）氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，反應放出熱量生成的***遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，反應的化學方程式為：h2+cl2
點燃 .
2hcl；
故答案為：發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧；h2+cl2點燃 .
2hcl；放熱；
（2）h2+cl2
點燃 .
2hcl，反應的焓變=反應物鍵能總和-生成物總和=436kj/mol+243kj/mol-2×431kj/mol=-183kj/mol，
故答案為：-183kj/mol．
為什麼必須說h2在cl2中燃燒，而不能反過來說
14樓：匿名使用者
燃燒就是氧化還原反映的一種形式,不論說cl2在h2,或者h2在cl2中燃燒,都可以. 一般認為,常規環境是氧化劑（比如氧氣）環境,然後定義可燃物就是可以和氧氣等氧化劑反映發生燃燒現象的物質.因為他們在常歸環境可以點燃（和氧氣反映燃燒）.
如果是還原劑（氫氣）環境,很多氧化劑一樣可以燃燒.氫氣環境下接入一個燒嘴通入氯氣,點火後會看到美麗的蒼白色火焰.不要別人說什麼必須一定比例**什麼的,
h2 和cl2反應生成什麼？反應現象是什麼？
15樓：匿名使用者
生成hcl
純淨的h2在cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成hcl
條件：光照或點燃
16樓：匿名使用者
您好實驗現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰
h2+cl2=點燃=2hcl
17樓：匿名使用者
***氣體
氫氣在氯氣中燃燒 蒼白色火焰、放熱、生成無色有刺激性氣味的氣體
氫氣在氯氣中燃燒
18樓：匿名使用者
【儀器和材料】
儀器：啟普發生器、鐵架臺（含鐵夾）、燒杯、大試管、橡皮塞、止水夾、電子打火機、毛細鋼管、膠皮導線、醫用塑料注射器、輸液器等。
藥品：高錳酸鉀、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、飽和食鹽水、紫色石蕊試液、naoh溶液等。
實驗前，一定要檢查裝置的氣密性，後裝藥品。
【實驗原理】
h2+cl2==2hcl（條件是點燃）
【實驗裝置及組裝說明 】
實驗裝置如圖2所示。
組裝說明：
（1）選取一個與30×200 mm規格的大試管管口相匹配的橡皮塞，在其上面打出三個大小合適小孔，然後按圖2所示依次安裝直徑1 mm長約12 cm
左右的毛細鋼管、長約14 cm 左右的細膠皮導線及一個三通輸液器介面。用一小塊硬質塑料板將膠皮導
線固定在距離毛細鋼管一側約0.5 cm 處，使導線末端位於毛細鋼管末端向上傾斜30°角距離約0.4 cm
處。（2）三通輸液器介面的一端連線大試管。其他兩個埠，一個通過輸液管連線注射器，另一個連線帶有止水夾的輸液管和細玻璃導管，玻璃導管插入盛有紫色石蕊試液的小燒杯中。
（3）用鋼鋸條將已無燃料的塑料外殼電子打火機的下半部分鋸掉，設法拆下打火機上控制氣體流速的閥門下側的小金屬部件及其包裹的白色導管，將白色導管露出金屬外殼的部分剪去，剩餘部分用大頭針扎一小孔，然後將包裹該白色導管的小金屬部件細的一端與細輸液管連線起來，重新安裝在打火機上的相應部位，注意應使細輸液管與打火機底部的小孔密封。
（4）將電子打火機的閥門上口與橡皮塞上的毛細鋼管用細輸液管緊密相連，將打火機的導線與橡皮塞上的金屬導線連線，並用絕緣膠布密封連線處。
（5）電子打火機底部的細輸液管設法連線啟普發生器。
【實驗操作】
（1）按圖2連線好裝置，檢查裝置的氣密性。
（2）向小塑料注射器（去掉針頭）內吸入2 ml 飽和食鹽水。
（3）用高錳酸鉀、濃鹽酸製取cl2，將已收集滿cl2的30×200 mm規格的大試管連線到裝置中。
（4）用稀鹽酸、鋅粒在啟普發生器中反應制取h2，驗純後讓h2出氣導管與電子打火機底部的細輸液管相連。
（5）將注射器內的飽和食鹽水注入大試管內。
（6）輕輕按下電子打火機的打火「手柄」，即可開啟控制h2氣流的閥門，遲滯片刻（2－3秒）使h2充滿毛細鋼管後，將「打火手柄」徹底按下，打出的電火花引燃h2，可觀察到h2在cl2中燃燒產生的蒼白色火焰，隨著燃燒的進行燒瓶內氣體的黃綠色逐漸變淺，三通輸液器介面與止水夾之間的輸液導管外形變癟。通過轉動打火機上控制氣流的「手柄」可以調節火焰的大小，開始時由於cl2濃度較大可讓火焰大一些，反應後期由於cl2濃度較小可讓火焰小一些，這樣有利於耗盡燒瓶內的cl2。當大試管內的氣體顏色近乎無色，火焰剛剛熄滅時，鬆開打火手柄即可關閉氣體閥門，停止通入h2。
（7）開啟止水夾，可觀察到大試管內形成噴泉現象，進入大試管內的紫色石蕊試液變成紅色（放置較長時間也不褪色），該實驗現象說明h2在cl2中燃燒生成的hcl極易溶於水且其水溶液呈酸性。
（8）實驗完成後，用naoh溶液中和燒瓶裡的廢液。
19樓：夜空dē守望
氫氣在氯氣中.....
在該反應中 氯氣充當助燃劑 氫氣是可燃物
20樓：1千王之王
因為氫氣可燃燒，氯氣可支援燃燒（像氧一樣）
21樓：匿名使用者
氫氣在氯氣中燃燒。因為氫氣可燃，但不助燃，而氯氣可以助燃。從原子學上說，氫原子的半徑是原子中最大的，我們知道，半徑越大的原子，還原性越強，說白了，它就越活潑，而氯原子半徑比氫小，所以原子活動性較差。
所以，助燃的物質一般是活動性差的充擔助燃物
22樓：布牢
氫氣在氯氣中燃燒。因為氫氣可燃，但不助燃，而氯氣可以助燃,
什麼叫做畫蛇添足，就是上層哪個同志的做法
23樓：權苑冠曉暢
可以在前面的問題中找找，答案和過程都有，一模一樣的題目
化學氫氣在氯氣中燃燒火焰是什麼顏色
24樓：匿名使用者
氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色。與氫氣的反應化學方程式：h₂+cl₂=點燃=2hcl。
現象：h₂在cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。注意事項：
將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱。
點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生**。工業上製鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。
氫氣在氯氣中**極限是9.8%～52.8%。
氫氣在氯氣中燃燒實驗所需儀器和藥品及實驗現象：
儀器：啟普發生器、鐵架臺（含鐵夾）、燒杯、大試管、橡皮塞、止水夾、電子打火機、毛細鋼管、膠皮導線、醫用塑料注射器、輸液器等。
藥品：高錳酸鉀、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、飽和食鹽水、紫色石蕊試液、naoh溶液等。實驗前，一定要檢查裝置的氣密性，後裝藥品。
實驗現象：純淨的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，放出大量的熱，生成的***氣體極易溶於水，其水溶液就是鹽酸。
氯氣的用途：化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。
25樓：科學普及交流
化學氫氣在氯氣中燃燒火焰是：蒼白色火焰。
氫氣與氯氣燃燒。 發生劇烈的氧化還原反應，得到***氣體現象：放大量的熱，產生白霧。並有蒼白色火焰。
化學方程式是： h2+cl2=點燃=2hcl分析：燃燒是一種放熱發光的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：有可燃物；有助燃劑；溫度達到著火點。
氫氣在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣，需要的是助燃劑。在這個反應中，氯氣是助燃劑。
實驗中生成的白霧就是***與空氣中的水蒸氣形成的。
26樓：仍有狂奔的人
經常描述為蒼白色，如圖
化學方程式2H2O2燃燒中,H2和O2質量比為多少
2 2 32 1 8 h2 和o2 的質量比為1 8 下列關於化學方程式 2h2 o2 點燃 2h2o的讀法中不正確的是 a.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了 a 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水屬於巨集觀描述,故a正確 b 由化學方程式可知,微觀粒子個數比是2 1 2,故b正確 c 由化學方程式可知...
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