1樓：小侽
a、hclo中h為+1價，o為-2價，由化合物中正負化合價的代數和為0，則氯元素的化合價為+1價，故a正確；
b、根據氯水中的反應可知，成分複雜，cl2、hcl、hclo都是溶質，故b錯誤；
c、複分解反應是化合物與一種化合物反應生成化合物與另一種化合物，而cl2是單質，則不屬於複分解反應，故c錯誤；
d、氯水中存在cl2、hcl、hclo、h2o等多種物質，則屬於混合物，故d錯誤；
故選a．
cl2通入水中形成的溶液叫氯水．反應的化學方程式為：cl2+h2o=hcl+hclo．據此，下列說法正確的是（ ）a
2樓：匿名使用者
a、該反應是一種單質和一種化合物的反應，不屬於複分解反應，故a錯誤；
b、氯水中含內有鹽酸和容次氯酸，溶質不是氯氣，故b錯誤；
c、在hclo中，氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x++1，故c正確；
d、氯水中含有鹽酸和次氯酸，屬於混合物，故d錯誤；
故選c．
已知cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發生反應為：cl2+h2o=hcl+hclo（次氯酸）2hcl=hcl+o2.
3樓：斯嘉蒂の冰眼
已知cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發生反應為：cl2+h2o=hcl+hclo（次氯酸）2hclo=hcl+o2.
將氯水在陽光下照射一段時間後，溶液中的溶質是（hcl ）。任寫一個體現該溶液化學性質的方程式：（ hcl+ naoh=nacl+h2o ）。
請簡單寫出檢驗該溶液呈酸性的方法（ 滴入紫色石蕊試劑，溶液變紅 ）
4樓：小孩
hcl 2hcl+zn=h2+zncl2
第一步：取少量被檢驗的溶液於試管中
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果變紅色，證明含有氫離子，則斷定是酸
5樓：匿名使用者
光照一段時間後,溶液的溶質為hcl,zn+2hcl==zncl2+h2
可用酸鹼指示劑或ph試紙來測定溶液呈酸性.
6樓：匿名使用者
hcl 因為在光照條件下：2hclo=2hcl+o2.
cl2+2nabr=2nacl+br2
加入鎂條或鐵絲。。。
1mol的cl2通入水中的化學方程式是 cl2+h2o=hcl+hclo，為什麼粒子數是
7樓：白渚清
此題考查原子守恆（cl原子守恆）。等號右邊很好理解，即1mol cl2共2na個氯原子。而等號左邊必須囊括該體系中所有的cl原子。
cl2通入水中時，不僅會發生溶解於水的物理反應，也會發生化學反應cl2+h2o=hcl+hclo（可逆），因此氯原子也存在於次氯酸根離子中，n(cl-)由此而來，因此也不難理解，1分子氯氣中有兩個氯原子，因此n(cl2)前面要加2.
8樓：匿名使用者
n(clo-)是hclo電離來的，電離出氫離子和次氯酸根，氯原子守恆，一個氯氣分子中兩個氯原子，所以氯氣分子前面乘以二
9樓：匿名使用者
氯氣通入水中。會自然形成次氯酸根。也就是clo-。
10樓：教授王
沒有你說的這樣關係。。。
11樓：匿名使用者
氯氣分子有兩個氯原子嘛 水中電離2mol cl離子
氯氣溶於水稱為氯水．氯氣與水能發生反應，方程式為：cl2+h2o═hcl+hclo．新制的氯水為綠色，主要含有cl2
12樓：手機使用者
①根據氯水中可能抄
含有的物襲質，以及其他幾bai種猜測，du可以知道猜想5是隻含zhi有鹽酸，所以本題答案dao為：hcl；
②操作（1）和操作（2）證明的是猜想1、2、3、4、6、7，因此操作（3）證明的是猜想5，鹽酸能與硝酸銀反應生成白色沉澱，所以本題答案為：硝酸銀；
③硝酸銀能與鹽酸反應生成白色沉澱，因此猜想5成立，所以本題答案為：猜想5；
④操作（1）說明久置的氯水中不含有次氯酸，操作（2）說明不含有氯氣，根據操作（3）說明含有鹽酸，故可以得出氯水的成分為鹽酸，所以本題答案為：鹽酸；
⑤次氯酸（hclo）光照情況下易分解生成***和氧氣，所以本題答案為：2hclo光照
.2hcl+o2↑；
⑥新制的氯水中含有次氯酸，具有漂白作用能褪去藍墨水寫的字跡，所以本題答案為：能．
已知 cl2+h2o═hcl+hclo（弱酸），氯氣通入硝酸銀溶液中會產生白色沉澱，其反應的離子方程式是（ ）a
13樓：我愛你
氯氣和水bai反應的離
子方程式為cl2+h2o═
duh++cl-+hclo，加入硝酸銀zhi反應的離子dao方程回式為ag++cl-=agcl↓，合併去掉氯離子得到離子方程式為cl2+ag++h2o=agcl↓+h++hclo；答
故選c．
鹵素與水可發生如下反應，如：cl2+h2o?hcl+hclo，實驗表明鹵素的歧化反應與溶液的ph值有關，鹼性介值有利
14樓：阿韶
鹵素單bai質（x2）與冷燒鹼du
溶液反應，生成
zhinax、naxo、水，離子反dao應版為x2+2oh-=x-+xo-+h2o，由資訊可知滷權素的歧化反應與溶液的ph值有關，則當氯水溶液的ph值＜4時，則由於氫離子濃度較大不能發生歧化反應，xx′與水發生化學反應的化學方程式為xx′+h2o?hx′+hxo，為非氧化還原反應，
故答案為：x2+2oh-=x-+xo-+h2o；氫離子濃度較大；xx′+h2o?hx′+hxo．
首先氯氣與水反應生成hcl和hclo 然後hcl和hclo分別與氫氧化鈉反應 cl2+h2o=hc
15樓：精銳化學精靈鬼
這是因為在鹼性環境下酸性的物質無法生存，直接轉化成鹽的形式存在。
16樓：匿名使用者
這個化學方程式是把新生成物和反應物有重複的約去了！這樣就不會繁瑣重複！而且乾燥的氯氣和幹氫氧化鈉是不會反應的！
17樓：柳兮
1:cl2+h2o=hclo+hcl
2:hclo+naoh=naclo+h2o3:hcl+naoh=nacl+h2o
1+2–3得總方程為：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o
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高中階段一般認為不是這樣的。因為氯氣和碘化鉀反應生成了碘單質，碘單質遇到澱粉變藍色。氯氣和碘單質反應是很難的。正確 1 cl2氣體能夠使溼潤澱粉ki試紙先變藍 cl2 2ki 2kcl i2 2 後褪色,原因是碘被氯氣氧化成碘酸 5cl2 i2 6h2o 2hio3 10hcl 可以cl2 2ki ...
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