1樓：匿名使用者
fe3+是弱離子，，在溶液中，誰弱誰水解，越弱越水解。fe3+水解會結合水中的氫氧根，若調ph到7~8，fe(oh)3完全以沉澱形式存在，便於出去
fe3+在ph=3時徹底水解，在ph大於3的溶液中加濃鹽酸不是會加劇它的水解嗎？為什麼是抑制？
2樓：匿名使用者
濃鹽酸是酸性的耶,加濃鹽酸只能是使得ph降低,怎麼會加劇水解呢??
將fe2+氧化為fe3+的主要原因是fe(oh)2沉澱比fe(oh)3沉澱較難過濾 c..
3樓：匿名使用者
我想知道
復（4）中b為什麼不選
制 根據資料可以知道：fe(oh)3的溶解bai度比feoh)2的小的多。所du以zhib錯的有c，溶液貌似就是中性的啊，加dao．調節溶液ph＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或鹼式碳酸銅為什麼可以？
原來溶液是酸性較強，加入氫氧化銅或鹼式碳酸銅可以與h+反應。h+反應後，ph增大，當ph=4的時候，fe(oh)3完全沉澱，而cu2+還沒沉澱。而氫氧化銅或鹼式碳酸銅是固體，不會引入新的雜質。
當ph=4的時候，過濾除去就行
4樓：匿名使用者
氫氧化亞鐵溶解度沒那麼小，是沉澱不完，不是過濾問題
硫酸銅溶液是酸性的，銅離子會水解
5樓：居白世盼秋
3價鐵離子能把亞硫酸氧化為硫酸，即亞硫酸能把3價鐵離子還原為2價鐵離子，此反應不可逆，故，稀硫酸不能把2價鐵離子氧化為3價鐵離子。
2fecl3
+h2so3
+h2o
=2fecl2
+h2so4
+2hcl
注意波浪線句。兩個竟然不一樣，讓fe3+變為fe（oh）3到底需要ph多少？
6樓：施忠浩
是3.7。
你注bai
意第一幅圖倒數第三du行。只要到zhi3~4之間差不多可以沉澱完全。dao
你想問內
：那麼為什麼要調節到7,8呢?
因為這容樣更保險。
三價鐵溶解量更小。而且酸鹼滴定時會有突越。ph從3到7不過幾滴罷了。所以沒必要糾結。
7樓：心裡腦裡都有你
^你好來始沉澱即0.01mol/lfe3+cmol/loh-所源0.01c^3=4×10-38≈1.32×10^-12poh=11.88所ph=14-poh=2.12≈2
般認完全沉澱濃度低於10^-5mol/l
即10^-5c^3=4×10-38c≈1.32×10^-11poh=10.88ph=3.12≈3.
pohph差都取濃度負數
希望所幫助
懂請追問望採納
fe3+與nh3h2o反應
8樓：理工難題我最棒
反應是： fe3+ +3nh3.h2o=fe(oh)3↓bai+3nh4+。
這是一個典型的du
水解反應。反zhi應說明daofe(oh)3 是弱電解質，fe3+會水解。
水解反應中有機版部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的h+加到其中的一部分，而羥基(oh-)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子(oh-)（或者弱鹼和氫離子(h+)）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水權解反應是中和或酯化反應的逆反應。
大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在鹼性或酸性條件下。
9樓：劉子辰
氨水是弱鹼bai
性溶液，溶液du中有氫氧根oh-,氫氧zhi根與鐵離
子反應，化學方dao程版式為fe3+ + 3nh3h2o == fe(oh)3(沉澱) + 3nh4+，即三價鐵離子與權氨水反應生成氫氧化鐵沉澱，顯棕色或紅褐色。
10樓：匿名使用者
fe3+ +3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
為使fe2+，fe3+，zn2+較完全地形成氫氧化物沉澱，溶液的酸鹼度分別為ph7.7、ph4.5、ph6.6．某硫酸鋅酸性
11樓：天中古味
使fe3+、fe2+、zn2+
較完全的復形成氫氧化物制沉澱，溶液的baiph應分別為du3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫zhi
酸鋅dao酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+，應該把fe2+氧化為fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質，所以用雙氧水把fe2+氧化為fe3，再加入氧化鋅調節溶液的ph，使fe3+轉化為沉澱除去，
故選a．
下列離子方程式書寫正確的是（ ）a．nh4cl、fecl3混合溶液中加入氨水調節ph=4：fe3++3oh-═fe（oh）3
12樓：匿名使用者
a．氯化鐵溶來液中加
源入稀氨水的反應為bai：fe3++3nh3?h2o═fe（oh）3↓+3nh4
+，一水du合氨是弱電解質，zhi不能拆成離子dao形式，故a錯誤；
b．稀硝酸中加入的銅粉：3cu+8h++2no3
-═3cu2++2no↑+4h2o，故b錯誤；
c．hcl與偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁沉澱，氫氧化鋁可溶於鹽酸，總離子方程式：alo2
-+4h+═al3++2h2o，故c正確；
d．鹼式碳酸銅可與鹽酸反應：cu2（oh）2co3+4h+═2cu2++co2↑+3h2o，故d正確．
故選：cd．
欲除去cuso4酸性溶液中少量fe3+,加入下列試劑效果最好的是 a氨水 b naoh c h2s水
13樓：sky心飄搖
除雜的原則是不能引入新雜，因此排除b，氨水會與銅生成配合物，硫化氫會與硫酸銅反應生成硫化銅沉澱，不僅不能除雜還會與提純的物質反應。所以選d。
14樓：霜未寒
abc會帶入其他雜質。a帶入銨根b帶入鈉離子c產生硫化銅沉澱不溶
d使溶液ph升高士鐵離子水解沉澱
Fe3 是什麼顏色
溶液中三價鐵離子紅褐色 二價為淺綠色。三價鐵在水中是以水合物的形式存在的，即fe h2o 63 所以三價鐵的顏色就是fe h2o 63 的顏色。fe3 三價鐵離子，水溶液中是黃色 fe2 二價鐵例子，水溶液是綠色 含fe2 的溶液 淺綠色 很不明顯 含fe3 的溶液 不一定，形成不同的配合物 fe ...
為什麼在酸性環境下環境的酸性越強,物質氧化性越強
問的很好,bai 有人問過類似的問題了du,你zhi參考下。有人解釋用能斯特dao方程,氫離 內子濃度增加後容導致電動勢增大,容易反應 任何氧化還原反應都可看成電池 但是我不覺得能斯特方程能解決你的本質問題,比如為什麼氫離子濃度增大就導致這樣的結果。建議你保持這個問題,推薦你看北京師範大學編的無機化...
在酸性尿液中鹼性物質解離多為什麼再吸收少，排洩快
正常尿為弱酸性，也可為中性或弱鹼性，尿的酸鹼度在很大程度上取決於飲食種類 服用的藥物及疾病型別。平常飲食條件下，尿ph值為4.6 8.0，平均為6.0，即正常尿液呈現弱酸性。腎炎 腎結核常見酸性尿，i型腎小管鹼中毒可見鹼性尿。人體可通過尿液排出大量酸性和鹼性物質，以維持體內的酸鹼平衡。正常人24小時...