1樓：匿名使用者
首先還是來介紹一下催化劑的概念吧！催化劑，就是在化學反應裡，能改變其他物質的化學反應速度，而本身質量和化學性質，在化學反應前後都沒有改變的物質。在催化劑的定義中，同學們有沒有注意到 「能改變其他物質的化學反應速度」 這一段話？
這段話很重要，催化劑是「改變」其他物質的化學反應速度，這就包含兩個意思，一是加快，二是減慢。我在讀中學的時候，有很長一段時間都是認為，催化劑是加快其他物質的化學反應速度，相信現在還會有同學犯我當年那樣的錯誤吧，現在你們可以改正了。：）
在化學中，我們把加快化學反應速度的催化劑叫做正催化劑，把減慢化學反應的催化劑叫做負催化劑或阻化劑。最熟悉的正催化劑例子，就是二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用的那個實驗，二氧化錳在實驗中就是正催化劑。為了防止食用油脂的酸敗，通常要加入0.
01----0.02%的沒食子酸正丙脂，在這裡，沒食子酸正丙脂就是阻化劑。
催化劑在化學反應中的作用是改變化學反映速度，並不是說沒有催化劑化學反應就不進行，更不可能提高反應後產品的總產量。還是拿氯酸鉀受熱分解的反應來說吧！如果不加催化劑，氯酸鉀在高溫至熔化時也能分解，而且分解後所得物質質量，和加了催化劑後分解所得物質質量（除去催化劑質量）是一樣的！
一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等
什麼是催化劑？有什麼作用？工作原理是怎樣的？
2樓：匿名使用者
1，在化學復
反應裡能改變（制加快或減慢）其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後（反應過程中會改變）都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。
2，能改變化學反應速率。
3，催化劑主要是通過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。
3樓：匿名使用者
在化學反應bai裡能改變
（加快或du減慢）其他物質zhi的化學反應速率，而dao本身的質量和化學性質在反迴應答前後（反應過程中會改變）都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。
2，能改變化學反應速率。
3，催化劑主要是通過降低反應物的活化能來加開反應進行的速度
催化劑的實質原理是什麼？
4樓：墨陌沫默漠末
降低反應發生所需要的活化能。
在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應（與之相反的稱為抑制劑）。
在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
現代化學工業的巨大成就與催化劑的使用是分不開的。約90%以上的化學工業產品是藉助於催化過程來生產的。
例如，從煤炭和石油資源出發合成了甲醇、乙醇、丙酮、丁醇等基本有機原料，改變了過去用糧食生產的途徑；合成纖維的生產減輕了人類對棉花的依賴；塑料的發展減輕了人類對木材的依賴。合成橡膠、化肥、醫藥、合成食品、調味品的生產都與催化劑的使用分不開。
例如，硫酸的生產，相比於二氧化氮作催化劑的鉛室法，產品濃度低、雜質多、產量小；用鉑作催化劑可使硫酸產品濃度達98%以上，可製得發煙硫酸；用釩作催化劑後，產品質量大大提高，成本大幅度下降。
又如煉油工業中的催化裂化，用分子篩催化劑代替無定形矽鋁膠催化劑後，由於分子篩的擇形作用，改變了裂化產物的分佈，得到了高質量產品。
5樓：四舍**入
催化劑分兩種：
一是和反應物發生連鎖反應，但最後又變回原物質，如：
2h2o2=(mno2)=2h2o+o2
可分兩步
2h2o2+mno2=2h2o+mno3
2mno3=2mno2+o2
2kclo=(h2co3)=2kcl+o2可分三步：
2kclo+h2co3=k2co3+2hclo2hclo=2hcl+o2
2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2另一種是隻作催化劑，如：
2co+2no2=(pt/pd)=2co2+n2
6樓：戰神組艾美迪
一樓說的比較複雜，我來簡單地說兩句。
根據有效碰撞理論，分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件，而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞。因此，在發生化學反應之前，反應物需要吸收能量，由普通分子（原子、離子）轉變成活化分子（原子、離子），這種能量稱為活化能。正催化劑可以使反應的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈條件（如高溫、高壓等）才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生，因此大大加快了反應速率。
而負催化劑則通過提高反應的活化能使反應較難發生，降低了反應速率。
7樓：m木葉
催化原理
化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
比如氫氣和氧氣的化學反應:
水中溶解氧的標準電極電位
有一張**轉不過來
由此計算出的自由能變化
δg=-nfε=-2×96500×1．229=-237kj式中f為法拉第常數96500c
n為參與反應的電子數，本式中等於2
由於δg＜0，而且很大，所以反應應能非常快地自動進行，但是在常溫下反應卻始終不可能完成，必須有火花等將之引燃，反應所產生的能量才能將反應繼續下去。某種塗鈀的樹脂能起到催化劑作用，使氫氣和氧氣在常溫下就能夠化合生成水。據此原理，通過向溶解有氧氣的水中通人適量氫氣，在與催化劑的充分接觸後，化合生成水，從而起到除氧的目的。
8樓：魔槍喧譁
簡單來說分兩種:
1)參加反應,但一系列反應又生成等質量的原物質......
2)不參加反應,為反應提供條件.......
ps:以前催化劑分加快的催化劑,減慢的抑制劑,ms現在統一叫催化劑.....
9樓：牛到家
降低能壘,加快反應速率
催化劑的主要效能是指什麼，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
按照高中時學的催化劑效能歸納為兩點 一變二不變 變的是反應速率，不變的是反應質量和性質。在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率 既能提高也能降低 而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑 也叫觸媒 在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和重量在反應前後保持不變的物質叫催化劑...
時間的催化劑是什麼
時間的催化劑是積極的生活態度和樂觀向上的生活方式！時間對人是公平的，每一分鐘對於每個人都是一樣的長度，但是有的人卻是度日如年，而同時有的人感嘆韶華易逝 歲月匆匆。這兩者的差別不是客觀的不同，而是主觀意識的差異！美好的時光總是過的很快，這是人們的感嘆，因為美好的時光是不會有多餘足夠的一刻的，在幸福之中...
高中化學。為什麼催化劑可以,高中化學催化劑的原理是什麼
兩個反應 都是分子數增多的反應,加壓或減壓對某個反應的影響都相同,內不可選壓強因素 兩個容反應都是放熱反應,加熱或降溫對某個反應的影響都相同,不可選溫度因素 兩個反應的反應物都相同,增大或減小濃度都不合適 只能想到催化劑角度了 因為催化劑有選擇性,不同的反應需要不同的催化劑才能實現高效的反應。總結 ...