實驗室裡通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程

1樓：丸子無敵帥

（1）反應中mn元素的化

合價降低，mn元素被還原，cl元素化合升高，被氧化，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數=2，即有1molcl2生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的hcl的物質的量是2mol，轉移電子是2mol，故答案為：2；2；

（2）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o，氯氣是有毒的氣體，可以發生氯氣中毒的事件，故答案為：cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o．

實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃）△ . mncl2+cl2↑+

2樓：匿名使用者

標準狀況下6.72l氯氣的物質的量=6.72l22.

4l/mol=0.3mol，（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：mno2+4hcl（濃）△.

mncl2+cl2↑+2h2o1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.

3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.

1g；（2）令參加反應的hcl的物質的量為ymol，則：mno2+4hcl（濃）△.mncl2+cl2↑+2h2o4mol1molymol0.

3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案為：

1.2mol；（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.

5%36.5mol/l=11.9mol/l，故答案為：

11.9mol/l．

實驗室裡通常用mno2與濃硫酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o把8

3樓：卛懐連戱

（1）8.7gmno2的物du質的量=8.7g87g/mol

=0.1mol，故答案zhi為：dao0.1mol；

（版2）mno2+4hcl△

.mncl2+cl2

↑權+2h2o

1 4

0.1mol n（hcl）

n（hcl）=0.1mol×4

1=0.4mol

故答案為：0.4mol；

（3）mno2+4hcl△

.mncl2+cl2↑+2h2o

1mol 22.4l0.1mol v（cl2）v（cl2）=0.1mol×22.4l

1mol

=2.24l

故答案為：2.24l．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣，反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o．現

4樓：m醬

（1）濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5

mol/l=11.9mol/l，

答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；

（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為5.6l

22.4l/mol

=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，

答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．

（2014?武漢模擬）實驗室常用mno2與濃鹽酸反應制備cl2，其反應方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . .

5樓：未成年

（1）檢查裝copy置氣密性後，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然後加熱；

（2）某同學的方案：與足量zn反應，依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣，實驗的化學反應方程式zn+2hcl═zncl2+h2↑；將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢後，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫後，氣體體積不再改變；

答案：（1）acb；

（2）zn+2hcl═zncl2+h2↑

鋅粒；殘留溶液；氣體未冷卻至室溫．

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中

6樓：桜田麻裡鈴

（1）①在mno2+4hcl （濃）△ ..

mncl2+cl2↑+2h2o，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：mno2+4h++2cl-（濃）△

.mn2++cl2↑+2h2o，

故答案為：mno2+4h++2cl-（濃）△

.mn2++cl2↑+2h2o；

④氧化劑為mno2，還原劑為hcl，當有1molmno2反應時，有2molhcl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，

故答案為：1：2；

（2）①中cu元素的化合價降低，則cucl2為氧化劑，氧化性cu2+＞fe2+，

②中cl元素的化合價由0降低為-1價，則cl2為氧化劑，氧化性cl2＞fe3+，

③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則fecl3為氧化劑，氧化性fe3+＞cu2+，

則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2＞fe3+＞cu2+＞fe2+，所以氧化性由強到弱的順序排列為：dcab；

故答案為：dcab．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+c

7樓：等你愛我

（1）該反應中mn元素化合價由+4價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價，所以被還原的元素是mn元素，氧化劑是二氧化錳、氧化產物是氯氣，故答案為：mn；二氧化錳；氯氣；

（2）該反應中部分hcl中元素化合價不變，部分cl元素化合價升高，所以濃鹽酸體現酸性和還原性，故選②；

（3）根據氯原子守恆得氧化n（hcl）=2n（cl2）=11.2l22.4l/mol

×2=1mol，根據氯氣和轉移電子之間的關係式得轉移電子的物質的量=11.2l

22.4l/mol

×2=1mol，故答案為：1；1．

8樓：九經略唐羅

反應中mn元素的化合價降低，mn元素被還原，則mno2發生還原反應，mn化合價由+4價→+2價，則每有1molmno2參加反應，轉移2mol，

故答案為：還原；2．

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+2x+cl2↑

9樓：回憶

根據反應的化學方程式mno2+4hcl（濃）△

.mncl2+2x+cl2↑，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、4、4，反應後的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、0、0、4，根據反應前後原子種類、數目不變，則2x中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質x的化學式為h2o．

故選a．

在實驗室中，常用kmno4代替mno2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2kmno4+16hcl（濃）=2mncl2+5

10樓：手機使用者

a．該反應2kmno4+16hcl（濃）=2mncl2+5cl2↑+2kcl+8h2o中，元素化合價變化為：mn元素由+7價變為+2價，所以高錳酸鉀作氧化劑，在反應中被還原，故a錯誤；

b．該反應中個高錳酸鉀作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，濃鹽酸中的58作還原劑，3

8作酸，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：10=1：5，故b錯誤；

c．每生成1 mol cl2時，反應中轉移的電子=1mol（1-0）×2=2 mol，故c正確；

d．該反應中部分濃鹽酸作還原劑，故d錯誤；

故選c．

實驗室裡通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程

實驗室裡通常用MnO2與濃硫酸反應制取氯氣，其反應的化學方程

求初中在化學實驗室裡的注意事項，進入化學實驗室，需要注意那些注意事項？

怎樣製作硫酸銅，實驗室裡如何製作硫酸銅（藍礬）晶體？

實驗室裡通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程

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